高考化学-高频考点：多平衡体系的综合-专项突破课件.pptx

1、2021届高考二轮复习专题突破届高考二轮复习专题突破多平衡体系的综合多平衡体系的综合1.CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是（）A.通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还原PbO2的反应H0D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率B解析解析A项，增高反应炉的高度，增大CO与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，错误；B项，由图像可知用CO冶炼金属铬时，lg 一直很大，说明CO转化率很低，不适宜，正确；C项，由

2、图像可知CO还原PbO2的温度越高lg 越大，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故H0，错误；D项，由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高lg 越大，故CO转化率越低，错误。2.将1 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g)；N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)0.2 molL1，c(NO2)0.6 molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）B3.(2020原创)甲烷制取氢气的反应方程式为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲

3、烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。容器起始物质的量/molCH4的平衡转化率CH4H2OCOH20.10.10050%0.10.10.10.3/00.10.20.6/下列说法正确的是（）A.起始时，容器中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率B.该反应为吸热反应，压强：p2p1C.达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO)n(CO)D.达到平衡时，容器、中总压强：pp容器起始物质的量/molCH4的平衡转化率CH4H2OCOH20.10.10050%0.10.10.10.3/00.10.20.6/BB项，随着温度升高甲烷的平衡转化率增大，说明升温使平衡右移，正反应为吸热反应；由

4、于正反应是气体体积增大的反应，加压使平衡左移，所以p2p1；C项，根据勒夏特列原理和等效平衡模型分析，中起始物质的量相当于两份中起始物质的量合并压缩，虽然平衡逆向移动，但最终平衡时一氧化碳的物质的量仍比多；D项，中相当于在中达到平衡后，又加入了0.1 mol H2O(g)，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，所以平衡后总压强一定会比中大。4.2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：反应：2NO(g)N2O2(g)(快)H10v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)；反应：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)H2”“”或“”)反应的活化能E。(2)已知反应速率常数

5、k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k2逆增大的倍数。小于解析解析反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)为放热反应，温度升高，反应、的平衡均逆向移动，由于反应的速率大，导致c(N2O2)减小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，即k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数小于k2逆增大的倍数。5.2019天津，7(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t 时发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)HI(g)4PH3(g)P4(g)6H2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达平衡时，体系中n(HI)b mol，n(I2

6、)c mol，n(H2)d mol，则t 时反应的平衡常数K值为_(用字母表示)。6.氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应、。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H0为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。(1)该催化剂在低温时选择反应_(填“”或“”)。解析解析由图示可知低温时，容器中主要产物为N2，则该催化剂在低温时选择反应。(2)520 时，4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)的平衡常数K_(不要求得出计算结果，

7、只需列出数字计算式)。解析解析两个反应同时进行反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)变化物质的量浓度(molL1)反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)变化物质的量浓度(molL1)0.4 0.3 0.2 0.6平衡物质的量浓度(molL1)0.4 1.45 0.2 0.90.2 0.25 0.2 0.3退出(3)C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是_。温度升高，平衡向左(逆反应方向)移动解析解析已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0，正反应是放热反应，当反应达到平衡后，温度升高，平衡向左(逆反应方向)移动，导致NO的物质的量逐渐减小，即C点比B点所产生的NO的物质的量少。该反应为放热反应，当