化学高考大题突破（以真题和省市模拟好题为例）：化学反应原理综合题课件.ppt

1、高考主观大题突破【必考部分】高考主观大题突破【必考部分】化学反应原理综合题型研究化学反应原理综合题型研究命题规律命题规律 栏 目 导 航核心突破核心突破 能力评价能力评价 命题规律命题规律 大于大于C 0.0047 bcad89.340%3.56104 BD CD 5.6相对于催化剂相对于催化剂X，催化剂，催化剂Y积碳反应的活化能积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大应速率大 AD D系统系统()2.5 2.85103 B 123小于小于 AD 升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度有利于反应向吸热方向

2、进行 温度升高，反应速率加快温度升高，反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类丁烯高温裂解生成短链烃类 2.2350左右、负载率左右、负载率3.0%0.03 363 BC 1.25p0 AC 核心突破核心突破 不是不是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低且催化剂活性降低AC温度较低时，催化剂的活性偏低温度较低时，催化剂的活性偏低 不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线可知，可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高点对应温度的平衡脱氮率应该更高 m1m2m3 相同温度和压强下，若相同温度

3、和压强下，若SO2浓度不变，浓度不变，O2浓度增大，浓度增大，SO2转化率提高转化率提高 1200870 K 反应放热反应放热 加入的加入的CO会与会与NO的分解产物的分解产物O2发生反应，促进发生反应，促进NO分解平衡向生成分解平衡向生成N2的方向移动，的方向移动，导致导致NO转化率升高转化率升高 I该反应为放热反应，温度升高，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行平衡逆向进行 放热放热AC0.60.7 4.0 0.59 250 催化剂效率下降是影响速率的主要因素，催化效率降低，则反应速率也降低催化剂效率下降是影响速率的主要因素，催化效率降低，则反应速率也降低 温度升高是影响速率的主要因素

4、，温度越高，反应速率越大温度升高是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大 Ba 35%(或或35.1%或或35.06%)1626.9 kJmol1 b温度过高，温度过高，NH3容易与氧气发生反应产生容易与氧气发生反应产生NO，使，使NO浓度升高。浓度升高。(或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO)还原还原461.6 kJmol1 该反应的活化能较小或反应物分子中共价该反应的活化能较小或反应物分子中共价键的键能较小键的键能较小 03 s内温度升高对速率的影响大于浓度降低内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响的影响 225 BD36800

5、 增大增大 S/C增大时，反应增大时，反应I平衡向正反应方向移动，反应平衡向正反应方向移动，反应III平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，使体系中的使体系中的H2的量增大的量增大 40%能力评价能力评价 升温、降压、及时移去产物升温、降压、及时移去产物 80 452.5159.2 a、b 当当p(CO2)15kPa，过多的，过多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附下降会造成催化剂表面乙苯的吸附下降 降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小生成生成N2O的选择性高，说明反应的选择性高，说明反应VI的化学反应速率大，该反应的活化能就小的化学反应速率大，该反应的活化能就小 Thank you for watching