高考化学百日冲刺：新情境下的非氧化还原反应方程式的书写.doc

1、 1 陌生非氧化还原反应方程式的书写陌生非氧化还原反应方程式的书写 【考点透析】【考点透析】 运用“证据推理符号”思路书写新情况方程式的基本过程如下： “读”运用“证据推理符号”思路书写新情况方程式的基本过程如下： “读” 取题目中的有效信息取题目中的有效信息( (证据证据) )，写出反应物和生成物的符号，写出反应物和生成物的符号( (推理表征推理表征) )，再依，再依 据质量守恒、电荷守恒据质量守恒、电荷守恒( (基本规律基本规律) )，即可轻松写出规范的方程式。，即可轻松写出规范的方程式。 【新题特训】【新题特训】 1(20191(2019德州模拟节选德州模拟节选).Li).Li4 4Ti

2、Ti5 5O O12 12和和 LiFePOLiFePO4 4都是锂离子电池的电极材料，可利都是锂离子电池的电极材料，可利 用钛铁矿用钛铁矿( (主要成分为主要成分为 FeTiOFeTiO3 3，还含有少量，还含有少量 MgOMgO、SiOSiO2 2等杂质等杂质) )来制备，工艺流程来制备，工艺流程 如下：如下： 回答下列问题：回答下列问题： “酸浸”后，钛主要以“酸浸”后，钛主要以 TiOClTiOCl 2 2 4 4形式存在，写出相应反应的离子方程式：形式存在，写出相应反应的离子方程式： _。 解题思路解题思路 第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。用盐酸溶解第一步：依据题意写出主要反

3、应物及生成物。用盐酸溶解 FeTiOFeTiO3 3，反应后钛主要以，反应后钛主要以 TiOClTiOCl 2 2 4 4形式存在，则形式存在，则FeFe 2 2 TiTi 4 4 O O3 3TiTi 4 4 OClOCl 2 2 4 4。 第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。 经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化， 可知左边应加上可知左边应加上 ClCl 右边生成 右边生成 FeFe 2 2： ：FeTiOFeTiO3 3ClCl TiOClTiOCl

4、2 2 4 4FeFe 2 2。 。 左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为1 1，右边电荷数为，右边电荷数为 0 0，题中，题中 加了盐酸，可知左边还应补充加了盐酸，可知左边还应补充 H H ，右边生成 ，右边生成 H H2 2O O：FeTiOFeTiO3 3H H ClCl FeFe 2 2 TiOClTiOCl 2 2 4 4H H2 2O O。 依据右边有依据右边有 4 4 个氯原子，可知左边个氯原子，可知左边 ClCl 前的系数为 前的系数为 4 4，铁原子与钛原子个数铁原子与钛原子个数 相等，右边电荷数为相等，右边电荷数为 0 0，可知，可知

5、 H H 的系数为 的系数为 4 4，H H2 2O O 前的系数为前的系数为 2 2。 2 答案答案 FeTiOFeTiO3 34H4H 4Cl4Cl = =Fe=Fe 2 2 TiOClTiOCl 2 2 4 42H2H2 2O O 2 2一氯胺一氯胺(NH(NH2 2Cl)Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： _。 答案答案 NHNH2 2ClClH H2 2O O=NH=NH3 3HClOHClO 3(20193(2019河南八市联盟测评节选河南八市联盟测评节选) )四氯化硅与烧四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的

6、化学碱溶液反应生成两种盐的化学 方程式：方程式： _ _ _ _。 答案答案 SiClSiCl4 46NaOH6NaOH=Na=Na2 2SiOSiO3 34NaCl4NaCl3H3H2 2O O 4 4常用尿素常用尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 除去工业废水中除去工业废水中 CrCr 3 3，流程为： ，流程为： ， 完 成 该 转 化 的 离 子 方 程 式 ：， 完 成 该 转 化 的 离 子 方 程 式 ： _。 答案答案 2Cr2Cr 3 3 3CO(NH3CO(NH2 2) )2 29H9H2 2O O=2Cr(OH)=2Cr(OH)3 33CO3CO2 26NH6NH

7、 4 4 5 5（河北省唐山市（河北省唐山市 20202020 届高三上学期期末） 根据要求完成下列化学方程式：届高三上学期期末） 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 (1)25 ，H H2 2C C2 2O O4 4和和 HFHF 两种酸的电离平衡常数如下表两种酸的电离平衡常数如下表 H H2 2C C2 2O O4 4 K Ka1 a15.365.361010 2 2 K Ka2 a25.355.351010 5 5 HFHF K Ka a6.316.311010 4 4 则则 H H2 2C C2 2O O4 4溶液和溶液和 NaFNaF 溶液反应的离子方程溶液反应的离子方程式为式

8、为_ _。 (2)(2)多硼酸盐四硼酸钠多硼酸盐四硼酸钠(Na(Na2 2B B4 4O O7 7) )与硫酸反应可制硼酸与硫酸反应可制硼酸(H(H3 3BOBO3 3) )，写出反应的化，写出反应的化 学方程式：学方程式：_ _。 3 解析解析 (1)(1)由由K Ka a可知酸性：可知酸性：H H2 2C C2 2O O4 4HFHFHCHC2 2O O 4 4。 判断三种酸判断三种酸( (只看一步电离只看一步电离)H)H2 2C C2 2O O4 4、 HFHF、 HCHC2 2O O 4 4电离电离 H H 的能力， 即酸性的强弱， 的能力， 即酸性的强弱， 运用强酸制弱酸即可写出方程

9、式。运用强酸制弱酸即可写出方程式。 (2)(2)联想联想 NaNa2 2SiOSiO3 3与酸的反应，与酸的反应，H H3 3BOBO3 3是弱酸。是弱酸。 答案答案 (1)H(1)H2 2C C2 2O O4 4F F = =HF=HFHCHC2 2O O 4 4 (2)Na(2)Na2 2B B4 4O O7 7H H2 2SOSO4 45H5H2 2O O=Na=Na2 2SOSO4 44H4H3 3BOBO3 3 6 6少量少量 COCO2 2分别通入分别通入NaClONaClO 溶液、溶液、漂白粉溶液的化学方程式：漂白粉溶液的化学方程式： _； _。 答案答案 NaClONaClOC

10、OCO2 2H H2 2O O=NaHCO=NaHCO3 3HClOHClO Ca(ClO)Ca(ClO)2 2COCO2 2H H2 2O O=CaCO=CaCO3 32HClO2HClO 7 7工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi(KAlSi3 3O O8 8) )制取硅酸胶体。写出该制取硅酸胶体。写出该 反应的化学方程式反应的化学方程式：_ _。 答案答案 KAlSiKAlSi3 3O O8 84HCl4HClH H2 2O O=KCl=KClAlClAlCl3 33H3H2 2SiOSiO3 3( (胶体胶体) ) 8 8沉钴工艺流程如下

11、图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式： _ _ _ _。 解析解析 该反应的微观平衡移动过程如下：该反应的微观平衡移动过程如下： 4 答案答案 CoCo 2 2 2HCO2HCO 3 3=CoCO=CoCO3 3COCO2 2H H2 2O O 9 9利用制磷肥的副产物氟硅酸钠利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na(Na2 2SiFSiF6 6) )生产冰晶石生产冰晶石(Na(Na3 3AlFAlF6 6) )的工艺流程如的工艺流程如 下：下： (1)(1)分解过程发生的反应为分解过程发生的反应为 NaNa2 2SiFSiF6 64NH4

12、NH3 3H H2 2O O=2NaF=2NaF4NH4NH4 4F FX X2H2H2 2O O。 工业上把滤渣工业上把滤渣 X X 叫白炭黑，其化学式为叫白炭黑，其化学式为_。 (2)(2) 水 浴 加 热 过 程 中 生 成 冰 晶 石 的 化 学 方 程 式 为水 浴 加 热 过 程 中 生 成 冰 晶 石 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 解析解析 (1)(1)根据化学反应中原子守恒可得根据化学反应中原子守恒可得 X X 的化学式。的化学式。 (2)(2)根据流程信息和问题根据流程信息和问题(1)(1)反应中的产物可知，水浴加热过程中氟化钠、反应中的产物可知，水浴加热过程中氟化钠

13、、 氟化铵与偏铝酸钠生成冰晶石沉淀和氨气逸出，促使平衡正向移动。氟化铵与偏铝酸钠生成冰晶石沉淀和氨气逸出，促使平衡正向移动。 答案答案 (1)SiO(1)SiO2 2 (2)(2)2NaF2NaF4NH4NH4 4F FNaAlONaAlO2 2= = 水浴加热水浴加热 NaNa3 3AlFAlF6 64NH4NH3 32H2H2 2O O 10(201910(2019河南八市联盟测评节选河南八市联盟测评节选) )LiLi2 2COCO3 3、FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O 和和 SiOSiO2 2粉末均匀混合，粉末均匀混合， 在在 800 800 的氩气中烧结的氩气中烧结

14、 6 6 小时制得小时制得 LiLi2 2FeSiOFeSiO4 4。写出该反应的化学方程式：。写出该反应的化学方程式： _ _。 解析解析 LiLi2 2FeSiOFeSiO4 4可看作可看作 LiLi2 2SiOSiO3 3FeOFeO，根据该化学式的特点，联想，根据该化学式的特点，联想 NaNa2 2COCO3 3 5 与与 SiOSiO2 2的高温反应，的高温反应，FeCFeC2 2O O4 4受热分解生成受热分解生成 FeOFeO、COCO 和和 COCO2 2即可写出总的方程式。即可写出总的方程式。 答案答案 LiLi2 2COCO3 3FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2

15、O OSiOSiO2 2= = 高温高温Li Li2 2FeSiOFeSiO4 4COCO2CO2CO2 22H2H2 2O O 1111 “煅烧”偏钒酸铵 “煅烧”偏钒酸铵(NH(NH4 4VOVO3 3) )可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V(V2 2O O5 5) )，写，写 出该出该反应的化学方程式：反应的化学方程式：_ _ 。 解析解析 联想铵盐的不稳定性，类比联想铵盐的不稳定性，类比 NHNH4 4HCOHCO3 3的分解。的分解。 答案答案 2NH2NH4 4VOVO3 3= = V V2 2O O5 5 2NH2NH3 3H H2 2O O

16、 8(20198(2019泸州二诊泸州二诊) )锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材 料中的金属料中的金属( (部分条件未给出部分条件未给出) )。 (1)(1)碱性锌锰电池反应为：碱性锌锰电池反应为：ZnZn2MnO2MnO2 22H2H2 2O O=Zn(OH)=Zn(OH)2 22MnO(OH)2MnO(OH)，电解质，电解质 是是KOHKOH ， MnO(OH)MnO(OH) 中中MnMn的 化 合 价 为的 化 合 价 为 _ ， 正 极 反 应 式 为， 正 极 反 应 式 为 _。 (2)(2)黑粉的主要成分为黑粉的

17、主要成分为 MnOMnO2 2和石墨，写出反应的化学方程式：和石墨，写出反应的化学方程式： _ _ _。 (3)(3)“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰MnCOMnCO3 36Mn(OH)6Mn(OH)2 25H5H2 2OO，写出其离子，写出其离子 反应方程式：反应方程式：_。 滤液中可回收的物质为滤液中可回收的物质为_(_(填化学式填化学式) )。 解析解析 (1)(1)正极正极 MnOMnO2 2得到电子产生得到电子产生 MnO(OH)MnO(OH)，电极反应式为：，电极反应式为：MnOMnO2 2H H2 2O Oe e 6 =MnO(OH)=MnO(OH)OHO

18、H ； ；(3)(3)“沉锰”过程中，碳酸钠水解生成氢氧化钠、生成氢氧化“沉锰”过程中，碳酸钠水解生成氢氧化钠、生成氢氧化 锰沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式为锰沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式为 7Mn7Mn 2 2 7CO7CO 2 2 3 3 11H11H2 2O O=MnCO=MnCO3 36Mn(OH)6Mn(OH)2 25H5H2 2O O6CO6CO2 2，根据该反应方程式可知，滤液中，根据该反应方程式可知，滤液中 可回收的物质为：可回收的物质为：NaNa2 2SOSO4 4。 答案答案 (1)(1)3 3 价价 MnOMnO2 2H H2 2O Oe e

19、 = =MnO(OH)=MnO(OH)OHOH (2)MnO(2)MnO2 22FeSO2FeSO4 42H2H2 2SOSO4 4=MnS=MnSO O4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 32H2H2 2O O (3)Mn(3)Mn 2 2 7CO7CO 2 2 3 311H11H2 2O O=MnCO=MnCO3 36Mn(OH)6Mn(OH)2 25H5H2 2O O6CO6CO2 2 NaNa2 2SOSO4 4 9201992019遂宁三诊节选遂宁三诊节选) )写出亚硫酰氯写出亚硫酰氯(SOCl(SOCl2 2) )在潮湿的空气中产生白雾的化学在潮湿的空气中产生白雾的化学 方程式：方程式： _ _ _。 解析解析 答案答案 SOClSOCl2 2H H2 2O O=SO=SO2 22HCl2HCl