辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试题（解析版）.doc

1、高三化学试卷 （满分满分：100 分分 考试时间考试时间:90 分钟分钟） 2020.01 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。 2选择题必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Ni 59 Zn 65 第 I 卷(选择题 共 45 分) 一、选择题：本题共 15 小题，每小

2、题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. .化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A. 双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨 B. 生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关 C. 煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化 D. 用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物 2. .下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（ ） A. Ca（ClO）2溶液中：K +、Na+、NO 3 -、Cl- B. Fe（OH）3胶体中：Na +、H+、Cl-、I-

3、 C. 空气中：H2、HCl、NO、NH3 D. 无色透明溶液中：K +、Na+、MnO 4 -、SO 4 2- 3. .中国制造彰显中国力量，在电影厉害了，我的国中重点介绍了中国制造的重点工程， 下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 世界最大射电望远 镜-“中国天眼” “嫦娥四号”月球 探测器 中国大飞机 C919 中国第一艘深海载人 潜水器“蛟龙号” A光导纤维传输线 B晶体硅芯片 C新型铝锂合金机翼 D氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 4. .下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（ ） 化学性质 实际应用 A NH3具有碱性 用作制冷剂 B SO

4、2是酸性氧化物 用于纸张漂白 C 漂白粉具有氧化性 用于漂白织物 D FeCl3能与碱溶液反应 用于蚀刻铜制线路板 A. A B. B C. C D. D 5. .设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 100g46%甘油水溶液中含-OH 的数目为 1.5NA B. 1.7g 由 NH3与 13CH 4组成的混合气体中含质子总数为 NA C. 0.1molL -1的 Al 2（SO4）3溶液中含 Al 3+的数目小于 0.2N A D. 反应 CH4+2NO+O2CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下 22.4LNO，反应中转移的电子数目为 2NA 6. .中国科技大学

5、改进 Pd/Al2O3催化 H2还原 CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列 说法不正确的是（ ） A. 金属钯是优良的贮氢材料 B. 为 CO2发生加成反应 C. 中 CO 被氧化为 CH3OH D. 生成甲醇的总反应方程式是 CO2+3H2 CH3OH+H2O 7. .环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列 相关叙述不正确的是（ ） A. 该反应属于取代反应 B. 甲分子中的所有碳原子处于同一平面 C. 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物 D. 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 8. .氯气氧化 HBr 提取溴的新工艺反应之一为

6、： 6H2SO4+5BaBr2+Ba （BrO3）2=6BaSO4+6Br2+6H2O， 利用此反应和 CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（ ） 9. .下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（ ） A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为 CuSO4）：Fe+CuSO4FeSO4+Cu B. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O22NO2 C. CuO 投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H +Cu2+H 2O D. 向 FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量 H2O2稀溶液，溶液变黄： 2Fe 2+H 2O2+2H +2Fe3

7、+2H 2O 10. .甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A. CH4（g）的能量大于 CO2（g）和 H2O（g）的能量总和 B. 反应 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=-800kJmol -1 C. 若破坏 1molO2（g）中的化学键需吸收热量 493kJ，则破坏 1molC-H 键需吸收热量 415kJ D. 在反应 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量 400kJ，有 1molO-H 键生成 11. .X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下， 0.01molL

8、 -1 ZYX 溶液的 pH 为 12下列相关说法正确的是（ ） A. Z 与 W 形成的化合物水溶液呈酸性 B. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸 由 Y、Z、W 三种元素形成的化合物不止两种 D. 化合物 X2Y、X2Y2中，Y 不一定满足 8 电子结构 12. .复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电 解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，N 极发生还原反应 B. 充电时，Zn 2+向 M 极移动 C. 放电时，每生成 1molPTO-Zn 2+，M 极溶解 Zn 的质量为 260g D. 充电时，N 极的电极反应式为 2P

9、TO+8e -+4Zn2+PTO-Zn2+ 13. .下列实验能达到相应目的的是（ ） 选 项 实验 目的 A 先向 Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加 BaCl2溶液 验证Na2SO3已被氧化变 质 B 将混合气体先通过足量的饱和 NaHCO3溶液，再通过足量的 浓硫酸 除去 CO2中的 SO2 C 以 Mg、Al 为两个电极，NaOH 溶液为电解质溶液，用导线连 接两个电极形成原电池装置 验证 Mg 的金属活动性 比 Al 的强 D 向 10mL0.01molL -1NaCl 溶液中加入 20mL0.01molL-1AgNO 3 溶液，然后再滴加 5mL0.01 molL -1N

10、a 2S 溶液 比较 Ksp（Ag2S）和 Ksp （AgCl）的大小 A. A B. B C. C D. D 14. .从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al 箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说 法错误的是（ ） A. 步骤（）中的滤液 1 中含有 AlO2 - B. 步骤（）中的浓盐酸可用浓硝酸代替 C. 步骤（）中的滤液 3 可用于回收锂 D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 15. .25时，往二元弱酸的钠盐 Na2A 溶液中通入 HCl，溶液中和-lgc（A 2-）的关系如 图所示。下列说法正确的是（ ） A. K（HA -）的数量级为 10-7 B. 通入

11、HCl 的过程中，水电离出的 c（H +）不断增大 C. 在 Na2A 溶液中：c（OH -）=c（H 2A）+c（HA -）+c（H+） D. 当通入的 HCl 的物质的量与 Na2A 的物质的量相等时：c（Na +）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-） +c（OH -） 第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题 共共 5 55 5 分分) ) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 16 题第 18 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 19 题第 20 题选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(40 分) 16. . (14 分)一种制备草酸铁铵晶体（NH4）3Fe（C

12、2O4）3的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）CaC2的电子式为_。 （2）步骤主要是除去 H2S、PH3等杂质气体。在除 PH3时，PH3被氧化为 H3PO4，CuSO4被还 原为 Cu，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3）步骤制 H2C2O4时需要加热，硝酸的还原产物为 NO，该反应的化学方程式为_， 硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为_。 （4）“过滤 1”需对沉淀进行洗涤，检验其是否洗涤干净的依据是_。 （5）步骤、加草酸的目的是_。 （6）步骤由滤液制得产品的操作为_、_、过滤、洗涤、干燥。 17. . (12 分)联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）

13、都具有强还原性，都有着广泛的用途。 （1）已知：N2H4（1）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H1=-621.5kJmol -1 N2O4（1）N2（g）+2O2（g）H2=+204.3kJmol -1 则火箭燃料的燃烧反应为 2N2H4（1）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=_。 （2）已知反应 N2H4（g）+2Cl2（g）N2（g）+4HCl（g），T时，向 2L 恒容密闭容器中加 入 2molN2H4（g）和 4 mol Cl2（g），测得 Cl2和 HCl 的浓度随时间的关系如图所示。 010min 内，用 N2（g）表示的平均反应速率 v（N2）=_。 M 点时

14、，N2H4的转化率为_（精确到 0.1）%。 T时，达到平衡后再向该容器中加入 1.2molN2H4（g）、0.4 mol Cl2（g）、0.8molN2（g）、 1.2molHCI（g），此时平衡_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （3）次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0molL -1的 NaH 2PO2溶液 pH 为 8，则次磷酸 的 Ka=_。 用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜 A 属于_（“阳离子” 或“阴离子”）交换膜，电极 N 的电极反应式为_。 18. . (14 分)苯甲酰氯（）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光 气法制备苯

15、甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）： 已知物质性质如下： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解性 苯甲酸 122.1 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 碳酰氯 （COCl2） -188 8.2 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢， 与氨很快反应，主要生成尿素CO（NH2）2和氯化铵 等无毒物质 苯甲酰氯 -1 197 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成 苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 三氯甲烷 （CHCl3） -63.5 63.1 不溶于水， 溶于醇、 苯。 极易挥发， 稳定性差， 450 以上发生热分解 制备碳酰氯 反应原理：2 CHCl3+O22HCl+COCl2 （1

16、）仪器 M 的名称是_ （2） 按气流由左至右的顺序为_cd_。 （3）试剂 X 是_（填名称）。 （4）装置乙中碱石灰的作用是_。 （5）装置戊中冰水混合物的作用是_；多孔球泡的作用是_。 制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略） （6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_。 若向三颈烧瓶中加入 610g 苯甲酸，先加热至 140150，再通入 COCl2，充分反应后，最 后产品经减压蒸馏得到 562g 苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_。 (一)选考题(15 分) 19. .铁、钴、镍都属于第族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途 非常广泛。 （1） 基态 Fe 2+

17、的核外电子排布式为_。 结合电子排布式分析 Fe3+比 Co3+氧化性弱的原因： _。 （2）BNCP 可用于激光起爆器等，BNCP 可由 N2H4、HClO4、CTCN、NaNT 共反应制备。 ClO4 -的空间构型为_。 CTCN 的化学式为Co（NH3）4CO3NO3，与 Co 3+形成配位键的原子是_。（已知 CO 3 2-的 结构式为） NaNT 可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类 型为_，1 mol中含有 键的物质的量为_。 Ni（N2H4）2（N3）2是一种富氮含能材料。配体 N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分 子外，还因为_。 （3）一种新型的功能材料

18、的晶胞结构如图 1 所示，它的化学式可表示为_。晶胞中离 1 个 Mn 原子最近的 Ni 原子有_个。 （4）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图 2 所示。若 该晶体储氢时， H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置， 距离最近的两个 H2分子之间的距离为 anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为_（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数 值）gcm -3。 20. .化合物 M 对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为，其合成路线如图所 示： 已知： 回答下列问题： （1）化合物 B 的分子式为_；D 中官能团的名称为_。 （2）反应的反应类型是_。 （3）化合物 E 的结构

19、简式为_。 （4）写出 A 与足量溴水反应的化学方程式：_。 （5）写出符合下列条件的 D 的同分异构体_（填结构简式，写出一种即可）。 含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱显示有 3 组峰，且峰面积之比为 2：2：3。 （6）请以为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。 （无 机试剂任用） 解析版解析版 1. 【答案】A 【解析】 解：A双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体为二氧化 碳，不会形成酸雨，故 A 错误； B明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积吸附悬浮杂质净水，氯化铵 溶液中铵根离子

20、水解溶液显酸性，和铁锈反应，都与盐类水解有关，故 B 正确； C煤的液化是碳转化为甲醇燃料的过程为化学变化，以离子交换法淡化海水的过程是离子 交换发生化学反应，都发生了化学变化，故 C 正确； D木质纤维成分为纤维素属于高分子化合物，故 D 正确； 故选：A。 A液氧甲烷动力运载火箭，燃料燃烧生成二氧化碳和水； B明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性； C变化过程中生成新物质的变化为化学变化； D相对分子质量大于一万的有机物为高分子化合物。 本题考查了物质的组成、结构和性质应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2. 【答案】A 【解析】 解：ACa 2+

21、、ClO-、K+、Na+、NO 3 -、Cl-相互不反应，可以大量共存，故 A 选； B氢氧化铁胶体微粒带正电荷，遇到氯离子、碘离子发生聚沉，且氢氧化铁与氢离子反应， 不能大量共存，故 B 不选； C一氧化氮不稳定，易被氧气氧化，在空气中不能大量存在，故 C 不选； D高锰酸根离子带颜色，不符合题干要求，故 D 不选； 故选：A。 ACa 2+、ClO-、K+、Na+、NO 3 -、Cl-相互不反应； B依据胶体聚沉的性质判断； C一氧化氮不稳定，易被氧气氧化； D高锰酸根离子带颜色。 本题考查离子的共存， 为高频考点， 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的

22、考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。 3. 【答案】C 【解析】 解：A光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故 A 不符合； B晶体硅芯片成分为硅单质，属于无机非金属材料，故 B 不符合； C新型铝锂合金机翼属于合金，为金属材料，不属于无机非金属材料，故 C 符合； D氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故 D 不符合； 故选：C。 A光导纤维是二氧化硅； B晶体硅芯片成分为硅单质； C新型铝锂合金机翼属于合金为金属材料； D氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料。 本题考查了无机非金属材料， 题目难度不大， 无机非金属材是以某些元素的氧化物、 碳化物、 氮化物、卤素化合物、硼化物以

23、及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，注 意基础知识的积累。 4. 【答案】C 【解析】 解：A、液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂，与 NH3具有碱性无关，故 A 错误； B、能与某些有色物质反应生成无色化合物，表现出漂白性，与 SO2是酸性氧化物无关，故 B 错误； C、漂白粉具有氧化性，使有色物质褪色，表现出漂白性，可用于漂白织物，故 C 正确； D、FeCl3有强氧化性，能与 Cu 等金属反应，可作铜制线路板的蚀刻液，与 FeCl3能与碱溶液 反应无关，故 D 错误； 故选：C。 A、液氨气化时吸热，使环境温度降低； B、SO2具有漂白性，可用于纸张漂白； C、漂白粉具有氧

24、化性，可作漂白剂； D、FeCl3有强氧化性，能与 Cu 等金属反应。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 5. 【答案】B 【解析】 解：A、100g46%甘油溶液中含有甘油 46g，物质的量为 n=0.5mol，故甘油中含 1.5mol-OH；除了甘油外，水也含-OH，由于水的质量为 54g，物质的量为 3mol，则含-OH 为 6mol，故此溶液中共含-OH 为 7.5mol，个数为 7.5NA个，故 A 错误； B、NH3与 13CH 4的摩尔质量均为 17g/m

25、ol，故 1.7g 两者的混合物的物质的量为 0.1mol，且两 者均含 10 个质子，故 0.1mol 混合物中含质子为 NA个，故 B 正确； C、溶液体积不明确，故溶液中铝离子的个数无法计算，故 C 错误； D、反应 CH4+2NO+O2CO2+N2+2H2O 转移 8mol 电子，消耗 2molNO，故当消耗标况下 22.4LNO 即 1molNO 时，转移电子为 4NA个，故 D 错误。 故选：B。 A、甘油溶液中除了甘油外，水也含-OH； B、NH3与 13CH 4的摩尔质量均为 17g/mol，且均含 10 个质子； C、溶液体积不明确； D、反应 CH4+2NO+O2CO2+N

26、2+2H2O 转移 8mol 电子，消耗 2molNO。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 掌握公式的运用和物质的结 构是解题关键。 6. 【答案】 C 【解析】 解：A断裂化学键吸收能量，则 H-H 的断裂需要吸收能量，故 A 正确； BC=O 键转化为单键，为加成反应，故 B 正确； C中，CO 转化为甲烷，C 元素的化合价降低，得到电子被还原，故 C 错误； D根据反应流程可知，反应物为 CO2和 H2生成 CH4和 H2O，故化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O，故 D 正确。 故选：C。 A断裂化学键吸收能量； BC=O 键转化为单键； C中，C

27、O 转化为甲烷，C 元素的化合价降低； D根据反应流程可知，反应物为 CO2和 H2生成 CH4和 H2O。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、氧化还原反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C 为解答的难点，题目难度不大。 7. 答案】 B 【解析】 解：A甲中的 Cl 原子被取代生成乙，该反应是取代反应，故 A 正确； B甲中环上的 C 原子都具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能处于同一个平面 上，故 B 错误； C丙是乙的同分异构体，乙和苯环的不饱和度都是 4，所以丙可能是芳香族化合物，故 C 正确； D碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰

28、酸钾溶液氧化，甲、乙都含有碳碳双键， 所以甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 正确； 故选：B。 A甲中的 Cl 原子被取代生成乙； B甲中环上的 C 原子都具有甲烷结构特点； C丙是乙的同分异构体，乙和苯环的不饱和度都是 4； D碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 本题考查有机物结构和性质， 侧重考查分析判断及知识综合运用能力， 明确官能团及其性质 关系是解本题关键，B 采用知识迁移方法判断即可，题目难度不大。 8. 【答案】 D 【解析】 解： 氯气氧化 HBr 提取溴的新工艺反应之一为： 6H2SO4+5BaBr2+Ba （BrO3）2=6BaSO4+6B

29、r2+6H2O， 反应过程中生成了硫酸钡沉淀， 利用过滤除去沉淀后得到溴的水溶液， 加入四氯化碳萃取分 液分离溴单质，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，需要 的装置有 ABC，D 装置是灼烧固体用， 故选：D。 氯气氧化 HBr 提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4+6Br2+6H2O， 利用过滤后得到溴的水溶液，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，通过蒸馏得到液溴， 据此分析判断。 本题考查了实验基本操作、实验装置的用途、溴单质提取的原理和性质等，掌握基础是解题 关键，题目难度不大。 9. 【答案】 D 【解析】

30、解：A、铁能与 CuSO4反应生成红色的铜和硫酸亚铁，方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故 A 正 确； B、铜片和稀硝酸的反应生成的 NO 在瓶口遇到氧气或空气生成 NO2，方程式为 2NO+O22NO2， 故 B 正确； C、CuO 能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水，检验碱性氧化物的性质，反应的离子方 程式为 CuO+2H +Cu2+H 2O，故 C 正确； D、I -具有强还原性、并且大于 Fe2+，所以 FeI 2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量 H2O2稀溶液反 应的离子方程式为 2I -+H 2O2+2H +I 2+2H2O，故 D 错误； 故选：D。 A、铁比铜活泼，铁

31、能置换铜盐溶液中的铜； B、铜片和稀硝酸的反应生成 NO，NO 在瓶口和氧气反应生成 NO2； C、CuO 是碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水； D、I -还原性大于 Fe2+，则 H 2O2先氧化 I -生成 I 2，后氧化 Fe 2+，据此分析解答。 本题主要考查反应物之间颜色的变化及离子方程式的书写， 侧重考查学生分析和解决化学问 题的能力，把握物质的化学性质和离子共存规则即可解答，题目难度不大。 10. 【答案】 C 【解析】 解：A甲烷和氧气的总能量大于二氧化碳和水的总能量，故 A 错误； BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-800kJmol -1，

32、气态水变为液态需要继续放 热，故 B 错误； C破坏 1mol 甲烷和 2mol 氧气的化学键需吸收能量 2646kJ，破坏 1molO2中的化学键需吸收 热量 493kJ， 则破坏 1mol 甲烷需吸收 1660kJ， 1mol 甲烷中含有 4molC-H 键， 则破坏 1molC-H 键需吸收热量 415kJ，故 C 正确； DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-800kJmol -1，当放出热量 400kJ，有 1mol 水生成，即 2molO-H 键生成，故 D 错误； 故选：C。 根据图示， 甲烷和氧气的总能量大于二氧化碳和水的总能量， 反应放热， 在反应过程

33、中， 1mol 甲烷和 2mol 氧气断裂化学键生成 1mol 碳原子、4mol 氢原子和 4mol 氧原子，这些原子成键 生成 1mol 二氧化碳和 2mol 水分子，1mol 水分子中有 2molO-H 键。 本题考查有关反应热的相关知识，题目难度中等，注意掌握常见化学物质的基础结构。 11. 【答案】 C 【解析】 解：根据分析可知，Z 为 Na，Y 为 O，X 为 H，W 为 S 元素。 A硫化钠溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故 A 错误； BS 的氧化物对应水化物有硫酸、亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故 B 错误； CO、Na、S 形成的化合物有亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种，故 C

34、 正确； D化合物 H2O、H2O2中，O 原子最外层都满足 8 电子稳定结构，故 D 正确； 故选：C。 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，常温下，0.01molL -1ZYX 溶液的 pH 为 12， 说明 ZYX 为一元强碱，则 ZYX 为 NaOH，则 Z 为 Na，Y 为 O，X 为 H；四种元素位于两个主族， 则 W 为 S 元素，据此解答。 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元 素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 12. 【答案】 D 【解析】 解：放电时，金属 Zn 发生失电子的

35、氧化反应生成 Zn 2+，即 M 电极为负极，则 N 电极为正极， 电极反应式为 2PTO+8e -+4Zn2+PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极 N，外 加电源的负极连接原电池的负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反， A、 该原电池中， M 电极为负极， N 电极为正极， 所以放电时， N 极发生还原反应， 故 A 正确； B、 充电时， 原电池的负极 M 连接外加电源的负极、 作阴极， 电解质中阳离子 Zn 2+移向阴极 M， 故 B 正确； C、放电时，正极反应式为 2PTO+8e -+4Zn2+PTO-Zn2+，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，

36、电子守恒 有 4ZnPTO-Zn 2+，所以每生成 1molPTO-Zn2+，M 极溶解 Zn 的质量=65g/mol4mol=260g，故 C 正确； D、充电时，原电池的正极 N 连接外加电源的正极、作阳极，发生失电子的氧化反应，电极 反应式为 PTO-Zn 2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故 D 错误； 故选：D。 柔性水系锌可充电电池工作原理为：放电时，金属 Zn 发生失电子的氧化反应生成 Zn 2+，即 M 电极为负极，则 N 电极为正极，电极反应式为 2PTO+8e -+4Zn2+PTO-Zn2+；充电时，外加电源 的正极连接原电池的正极 N，外加电源的负极连接原电池的负极，阴

37、阳极的电极反应与原电 池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。 本题考查了新型化学电源，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，明确原 电池的原理是解题的关键，注意把握题干信息的提取、处理和迁移运用，结合电解质条件书 写电极反应式是难点和易错点，题目难度中等。 13. 【答案】 B 【解析】 解：A硝酸能氧化 Na2SO3生成 Na2SO4而干扰硫酸根离子的检验，应该用 HCl 酸化然后加入 BaCl2溶液检验是否变质，故 A 错误； BSO2能和 NaHCO3反应生成 CO2，CO2和 NaHCO3不反应，所以可以用饱和的 NaHCO3除去 C

38、O2中 的 SO2，故 B 正确； CMg 和 NaOH 溶液不反应，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实际上金属活泼性： AlMg，故 C 错误； D硝酸银过量，生成硫化银、AgCl，没有实现沉淀的转化，所以不能比较溶度积常数大小， 故 D 错误； 故选：B。 A硝酸能氧化 Na2SO3生成 Na2SO4； BSO2能和 NaHCO3反应生成 CO2，CO2和 NaHCO3不反应； CMg 和 NaOH 溶液不反应，Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； D硝酸银过量，生成硫化银、AgCl。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池、弱电解质的电

39、离、 沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 14. 【答案】 B 【解析】 解：A铝与氢氧化钠溶液反应，可知滤液 1 中含有 AlO2 -，故 A 正确； B如加入浓硝酸，不能将 Co 3+还原，故 B 错误； C步骤（）中的滤液 3 含有 Li +，可用于回收锂，故 C 正确； D 合理处理废旧电池， 可回收金属， 避免污染， 有利于保护环境和资源再利用， 故 D 正确。 故选：B。 由流程可知，废钴酸锂电池正极片中（LiCoO2、乙炔炭黑、Al 箔），将废料先用碱液浸泡， 将 Al 充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为

40、 LiCoO2、乙炔炭黑，滤渣加入 浓盐酸，发生氧化还原反应生成 Co 2+，过滤，得到滤渣含有炭黑，滤液含有 Co2+、Li+，滤液 中加入氨水、氢氧化钠，过滤得到 Co（OH）2，以此解答该题。 本题考查混合物分离提纯综合应用， 为高频考点， 把握流程中的反应及混合物分离提纯方法 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，题目难 度不大。 15. 【答案】 B 【解析】 解：AK（HA -）= 根据图象得到：-lg+-lgc（A 2-）=-lg（Ka 1） ， -lg（Ka1）=K（HA -）的数量级为 10-6，故 A 错误； B通入 HCl 过程中，水电

41、离的 c（OH -）减小，水电离的 c（OH-）与水电离的 c（H+）的乘 积不变，所以水电离的 c（H +）增大，故 B 正确； C根据 Na2A 溶液中质子守恒知，c（OH -）=2c（H 2A）+c（HA -）+c（H+） ，故 C 错误； D 当通入的 HCl 的物质的量与 Na2A 的物质的量相等时， 产物为等物质的量的 NaCl 和 NaHA， 根据电荷守恒知：c（Na +）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）+c（Cl-） ，故 D 错误。 故选：B。 AK（HA -）= 结合图象进行计算即可； B根据水的电离特点以及影响来分析判断； C根据 Na2A 溶液中

42、质子守恒进行分析； D 当通入的 HCl 的物质的量与 Na2A 的物质的量相等时， 产物为等物质的量的 NaCl 和 NaHA， 根据电荷守恒分析。 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，为高考常见题型，侧 重考查学生的分析能力，注意弱电解质的电离特点，题目难度较大。 16. 【答案】 4： 1 3C2H2+8HNO33H2C2O4+4H2O+8NO 升高温度、 增大硝酸浓度， 会使硝酸的氧化性增强，会导致草酸进一步被氧化 取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化 的氯化钡溶液中，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明未洗涤干 净 草酸过量，使溶液中3，从而得

43、到更多的产品 加热（蒸发）浓缩 冷 却结晶 【解析】 解：（1）CaC2为离子化合物，含有 CC 键，电子式为， 故答案为：； （2）在除 PH3时，PH3被氧化为 H3PO4、CuSO4被还原为 Cu，反应中 P 元素化合价由-3 价升高 到+5 价，Cu 元素化合价由+2 价降低到 0 价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1， 故答案为：4：1； （3）步骤制 H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为 NO，该反应的化学方程式为 3C2H2+8HNO33H2C2O4+4H2O+8NO，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，原因是升高温度、 增大硝酸浓度，会使硝酸的氧化性增强，会导致草

44、酸进一步被氧化， 故答案为：3C2H2+8HNO33H2C2O4+4H2O+8NO；升高温度、增大硝酸浓度，会使硝酸的氧 化性增强，会导致草酸进一步被氧化； （4）沉淀吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净， 方法是取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的氯化钡溶液中， 若无白色沉淀生成， 说明已洗 涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净， 故答案为：取最后一次洗涤液少许滴入盐酸酸化的氯化钡溶液中，若无白色沉淀生成，说明 已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明未洗涤干净； （5）步骤、VII 补加草酸的目的是草酸过量，使溶液中3，从而得到更多的产 品（或提供酸性环境，抑制 F

45、e 3+水解等）， 故答案为：草酸过量，使溶液中3，从而得到更多的产品； （6）步骤 VIII 由滤液制得产品的操作为加热（蒸发）浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 故答案为：加热（蒸发）浓缩；冷却结晶。 由流程可知，电石加入水，生成的乙炔中混有硫化氢、磷化氢等杂质，加入硫酸铜溶液，可 除去硫化氢、磷化氢，加入 50%硝酸溶液以及催化剂，乙炔可生成草酸，加入硫酸亚铁溶液， 可生成 FeC2O4，过滤后加入过氧化氢，氧化亚铁离子生成铁离子，且补充草酸，加入氨水调 节溶液呈弱酸性，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶可到草酸铁铵晶体，以此解答该题。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反

46、应、制备原理为解答关 键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 17. 【答案】 -1038.7kJmol -1 0.06mol/（Lmin） 33.3 逆向移动 10-2 阳离子 2H 2O+2e -=H 2 +2OH - 【解析】 解：（1）根据盖斯定律，反应2+即可得火箭燃料的燃烧反应为 2N2H4（1）+N2O4（l） 3N2（g）+4H2O（g）H=（-621.52+204.3）kJmol -1=-1038.7kJmol-1， 故答案为：-1038.7kJmol -1； （2）根据图示，Cl2作为反应物浓度需减小，HCl 作为生成物浓度需增大， c（Cl

47、2）=（2-0.8）mol/L=1.2mol/L，v（Cl2）=0.12mol/（Lmin）， 根据反应速率与计量系数成正比可得 v（N2）= v（Cl2）= 0.12mol/（Lmin）=0.06mol/ （Lmin）， 故答案为：0.06mol/（Lmin）； 列三段式： N2H4（g）+2Cl2（g）=N2（g）+4HCl（g） （单 位：mol/L） 起始量： 1 2 0 0 转化量： x 2x x 4 x 平衡量：1-x 2-2x x 4x ， 故答案为：33.3； 列三段式： N2H4（g）+2Cl2（g）=N2（g）+4HCl（g） （单 位：mol/L） 起始量： 1 2 0 0 转化量： 0.6 1.2 0.6 2.4 平衡量： 0.4 0.8 0.6 2.4 平衡常数 K=77.76（mol/L） 2，平衡后再向该容器中加入 1.2molN2H4（g）、0.4 molCl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCI（g），则 Qc=81K， 平衡逆向移动， 故答案为：逆向移动； （3） 次磷酸 （H3PO2） 是一元酸， 1.0molL -1的 NaH 2PO2溶液水解方程式为： H2PO2 -+H 2O=H3PO2+OH -， pH=8，则 c（H +）=10-8mol/L