高考百日冲刺化学实验题专练：定量型探究式实验题.docx

1、第 1 页，共 26 页 定量型探究式实验题定量型探究式实验题 1. 实验室制得的乙炔中常混有 H2S、 PH3 等杂质气体。 图中实验装置可以测定 CaC 2 样 品的纯度， 图 2的反应装 置相同而图 1的气体发生装置则不同， 分别如和所示， 回答下列问题 (1)CaC2 的电子式为_，点燃生成的乙炔现象是_，原因是_ (2)A 瓶中的液体可以从酸性 KMnO4 溶液和 CuSO4溶液中选择，应选择_，其 作用是_ (3)B 中得到的产物有两种可能，其名称分别为_，_ (4)装置的主要缺点是_装置的主要缺点是_若选用装置完成实验， 则应采取的措施是_ (5)发生装置中的液体可以用饱和食盐水

2、来替代水，其原因是_ (6)称取 ag CaC2，反应完全后，测得 B 处溴水增重 bg，则 CaC2 的纯度为_ (7)实验室制乙炔的反应原理是典型的金属碳化物发生水解的反应，可以推断出典 型金属碳化物 Al4C3 的水解 反应方程式为_ 【答案】 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 乙炔中碳的质量分数 较大 CuSO4溶液 除去乙炔中的杂质H2S、PH3等 1，2 二溴乙烯 1，1，2，2 四 溴乙烷 少量乙炔会从长颈漏斗中逸出， 引起实验误差 反应生成泡沫易堵塞导管 在 装置导管口塞一团棉花 减缓电石与水的反应速率 32b 13a 100% Al4C3+ 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4

3、【解析】解：(1)CaC2是离子化合物，C与 C 之间存在 3 个共用电子对，则CaC2的电子 式为；乙炔中含碳量比较高，燃烧时碳元素不能完全燃烧，会 产生浓烟，所以乙炔的燃烧现象为火焰明亮并伴有浓烈的黑烟； 故答案为：；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔中碳的质量分 数较大； (2)A瓶中的液体是用于除去乙炔中的杂质H2S、 PH3等， 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔， 所以不能用酸性高锰酸钾， 硫酸铜溶液能够吸收H2S、 PH3等， 所以 A中的溶液为CuSO4溶 液，其作用为除去乙炔中的杂质H2S、PH3等； 故答案为：CuSO4溶液；除去乙炔中的杂质H2S、PH3等； (3)乙炔与少量的溴反应

4、生成二溴乙烯、与足量的溴反应生成四溴乙烷，B中得到的产 第 2 页，共 26 页 物有两种可能，其名称分别为 1，2 二溴乙烯，1，1，2，2 四溴乙烷； 故答案为：1，2 二溴乙烯；1，1，2，2 四溴乙烷； (4)长颈漏斗上下连通，所以乙炔能从长颈漏斗中逸出；乙炔与水反应十分剧烈，会产 生大量气泡，反应生成泡沫易堵塞导管，则在装置导管口塞一团棉花，可以防止反应生 成的泡沫堵塞导管； 故答案为：少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差；反应生成泡沫易堵塞导管； 在装置导管口塞一团棉花； (5)在饱和食盐水中，碳化钙与水反应比较缓慢，所以发生装置中的液体可以用饱和食 盐水来替代水； 故答案为：

5、减缓电石与水的反应速率； (6)B处溴水吸收的是乙炔，测得 B 处溴水增重b g，则乙炔的质量为 bg，设参加反应的 碳化钙为 xg， CaC2+ 2H2O = C2H2 +Ca(OH)2； 64 26 xg bg 64 xg = 26 bg，则x = 32b 13 ， 则CaC2的纯度为： 32b 12 g ag 100% = 32b 13a 100%； 故答案为：32b 13a 100%； (7)Al4C3与水反应生成氢氧化铝，由 Al元素守恒配平氢氧化铝，由 O 守恒配平水，在 由 C、 H守恒配平方程式， 则反应的方程式为： Al4C3+ 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4； 故

6、答案为：Al4C3+ 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4。 (1)CaC2是离子化合物，C与 C之间存在 3个共用电子对；乙炔中含碳量比较高，燃烧 时会产生浓烟； (2)A瓶中的液体是用于除去乙炔中的杂质H2S、 PH3等， 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙炔； (3)乙炔与少量的溴反应生成二溴乙烯、与足量的溴反应生成四溴乙烷； (4)乙炔能从长颈漏斗中逸出；乙炔与水反应十分剧烈，会产生大量气泡； (5)在饱和食盐水中，碳化钙与水反应比较缓慢； (6)根据溴水增重可知生成乙炔的质量，则可知的CaC2质量，进而计算纯度； (7)Al4C3与水反应生成氢氧化铝， 根据 Al元素守恒配平氢氧化铝， 根

7、据 O 守恒配平水， 在根据 C、H 守恒配平方程式。 本题考查了物质含量的测定、物质的制备和性质制备，为高频考点，侧重于学生的分析 能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理以及操作方法，把握实验的合 理性和可行性的评价，题目难度中等。 2. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重 要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解。 回答下列问题： 第 3 页，共 26 页 (1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解， 发生了氧化还原反应， 固体产物可能有 FeO 和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、

8、N2和 。 (2)为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热 A中的硫酸亚铁铵 至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。 为验证 A 中残留物是否含有 FeO，需要选用的试剂有 。 A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液 装置 B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成， 若含有该 气体，观察到的现象为 。 若 A 中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为 bmol，C 中 沉淀物质的量为 amol，则 b a(填“大于”、“小于”或“等于”) 实验中，观察到 C中有白色沉淀生成，则 C中发生的反

9、应为(用离子方程式表示 ) 。 已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2:+ O2+ (4 + 2x) H2O 2Fe2O3 xH2O + 8H:，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因 是 (3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的含量， 某实验小组做了如下实验： 测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成 100ml溶液 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol L;1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。 滴定终点的现象 ， 产品中(NH4)2Fe(

10、SO4)2 6H2O的质量分数为 ， 【答案】(1)SO2 (2)使分解产生的气体在 B、C中被吸收充分；BD SO3； 溶液变浑浊 第 4 页，共 26 页 小于SO2+ H2O2+ Ba2:= BaSO4 +2H: 硫酸亚铁铵溶液中NH4 +发生水解增大c(H:)，抑制了上述氧化还原反应的进行 (3)滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成紫色且 30 秒不变色62.72% 【解析】【分析】 本题考查了物质性质的实验探究和实验设计的综合知识， 是高考的常考题型， 难度较大。 注意氧化还原反应和盐类水解等知识的灵活应用是关键，羧基的知识点较多，侧重能力 的考察。 【解答】 (1)氮元素和

11、铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降 低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2， 故答案为：SO2； (2)A中固体充分加热较长时间后， 通入氮气目的是使分解生成的气体在 BC 装置中完 全吸收，故答案为：使分解产生的气体在 B、C 中被吸收充分； 为验证 A 中残留物是否含有 FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验 亚铁离子，故选 BD，故答案为：BD； 装置 B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气 体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊， 故答案为：SO3；溶液变浑 浊； 若 A 中分解产物有N

12、2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为 bmol，C 中沉淀 物质的量为 amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价(2a)等于铁升高的化合价 (2b)和氮升高的化合价之和，则 b小于 a，故答案为：小于； C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO4 2;，SO42;再与Ba2:结合成沉淀 BaSO4，则 C中发生的反应为SO2+ H2O2+ Ba2:= BaSO4 +2H:，故答案为： SO2+ H2O2+ Ba2:= BaSO4 +2H:； 依据方程式可知，硫酸亚铁铵溶液中NH4 :发生水解增大c(H:)，抑制了上述氧化还原 反应的进行，故答案为：硫酸亚铁铵溶液

13、中NH4 :发生水解增大c(H:)，抑制了上述氧化 还原反应的进行； (3)由于 KMnO4 溶液自身是紫色溶液， 在滴定过程中颜色会发生变化， 滴定终点的现 象是滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液时， 溶液由无色变成紫色且 30秒不变色， 故答案为： 滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成紫色且 30 秒不变色； 依据电子守恒计算，设产品中(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的质量分数为m，则 20 m (56 392) (3 2) = 0.1 16 10;3 (7 2) 4，m = 62.72%，故 答案为：62.72%。 第 5 页，共 26 页 3. 小明为验证NO2的氧化性和 NO的

14、还原性， 设计了如下装置制取NO2和 NO， 并验证 其性质，装置图如下： (1)写出甲中反应的离子方程式： _ ，乙中的现象是 _ ，可证明NO2的 氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 _ ，可证明 NO的还原性 (2)实验前丙中充满水的作用是 _ (用反应方程式和简要文字回答) (3)小华对小明的实验设计提出了质疑， 他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性， 他的理由是 _ 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可) _ 【答案】 Cu + 4H:+ 2NO3 ; = Cu2:+ 2NO2 +2H2O； 溶液变浑浊； 有红棕色气体生成； 制取 NO， 并用排水法收集

15、NO； NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸， 可将Na2S氧 化，使溶液变浑浊；将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可 证明NO2的氧化性 【解析】解：(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为 Cu + 4H:+ 2NO3 ; = Cu2:+ 2NO2 +2H2O；二氧化氮能氧化硫离子生成硫单质，硫单 质不易溶于水，所以溶液出现浑浊选项，二氧化氮和水反应生成的一氧化氮和氧气反应 生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是：有红棕色气体生成， 故答案为：Cu + 4H:+ 2NO3 ; = Cu2:+ 2NO2 +2H2O；溶液变浑浊；有红棕色

16、气体生 成； (2)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，一氧化氮不溶 于水， 可以采用排水法收集， 所以丙中充满水的作用是制取 NO， 并用排水法收集 NO， 故答案为：制取 NO，并用排水法收集 NO； (3)二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，所以硝酸也能把硫离子氧化生成 硫单质，对二氧化氮性质的检验造成干扰；为防止硝酸的干扰，故应在无水的环境中检 验NO2的氧化性，将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证 明NO2的氧化性， 故答案为： NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸， 可将Na2S氧化， 使溶液变浑浊

17、； 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合， 若有淡黄色固体生成， 即可证明NO2的氧化性 (1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；二氧化氮能氧化硫离子生成硫单质， 一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮； (2)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮， 一氧化氮不溶于水， 可以采用排水法收集； (3)二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性；为防止硝酸的干扰，可以采用干 燥的气体混合，根据其生成物判断二氧化氮是否具有氧化性 本题利用 Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制 NO，明确物质的性 第 6 页，共 26 页 质是解本题关键，知道二氧化氮和一氧化氮性质的区别

18、，难度中等 4. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元 素和氧元素， 且杂质不与H2SPO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物 的化学式进行探究 .铁矿石中含氧量的测定 按如图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省 略)： 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待 C装置出口处H2验纯后，点燃 A处酒 精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却 (1)装置 C的作用为 _ (2)测得反应后装置 B 增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 _ (3)若将H2换成 CO

19、，则还需补充 _ 装置 .铁矿石中含铁量的测定 (4)步骤中煮沸的作用是 _ (5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 _ (6)下列有关步骤的操作中说法正确的是 _ a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d.锥形瓶不需要用待测液润洗 e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f.滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数 (7)若滴定过程中消耗0.5000mol L;1的 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含 量为 _ .(8)由 I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的

20、化学式 _ 【答案】防止空气中的水蒸气和CO2进入 B 中，影响测定结果；24%；尾气处理；尾气 处理；250mL容量瓶；df；70%；Fe5O6 【解析】解：.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变 化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以 C装置要防止防止空 第 7 页，共 26 页 气中的水蒸气和CO2进入 B 中，影响测定结果， 故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入 B中，影响测定结果； (2)测的反应后装置 B 增重1.35g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元 素的质量分数是： 1.35 18 16 5.0 100% =

21、24%， 故答案为：24%； (3)因 CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置，故答案为：尾气处理； .(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液， 加入过量的氯气， 煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2， 否则会影响与KI的反应， 带来实验误差， 故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2； (5)若稀释到 250mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答 案为：250mL容量瓶； (6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故 a 错误； b.滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘

22、单质遇到淀粉 溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故 b错误； c.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故 c错误； d.锥形瓶不需要用待测液润洗，故 d正确； e.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故 e错误； f.滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数，故 f 正确 故答案为：df； (7)由于所取溶液(含Fe3:)的体积与消耗 KI溶液的体积相等，反应的方程式为 2Fe3:+ 2I;= 2Fe2:+ I2，结合方程式可知，c(Fe3:) = c(KI) = 0.5mol L;1，所以铁 元素的百分含量为： 0.5mol/L0.25L56g/mol 10g 100%

23、= 70%， 故答案为：70%； .(8)铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以 100g 铁矿石中，铁元素 的质量是 70g，氧元素质量是 24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：70 56： 24 16 = 5：6， 铁的氧化物的化学式为：Fe5O6， 故答案为：Fe5O6 (1)B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一 个装置吸收空气中的水以及二氧化碳； (2)反应后装置 B 增重1.35g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量 法来计算； (3)若将H2换成 CO，CO 有毒，不能排入空气中； (4)煮沸可以排除水中的氯气，防

24、止实验误差； (5)根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答； (6)根据滴定实验以及滴定过程中的实验误差分析知识判断； (7)根据元素守恒和化学反应方程式进行计算； (8)根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式 本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，是一道探究物质的组成、测量 第 8 页，共 26 页 物质的含量知识的一道综合考查题， 考查学生分析和解决问题的能力， 为高考常见题型， 综合性强，难度中等 5. 某研究性学习小组用如图装置(铁架台等仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验 反应产物。 已知：乙醇的氧化产物是乙醛； 乙醇和乙醛都易溶于水，乙

25、醇沸点是75，是20.8 (1)组装好仪器后须进行的操作是_，其方法是_ (2)圆底烧瓶中试剂的结构简式是_。 (3)本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生_。 (4)经上述实验，观察至红色的 Fe2O3 全部变为黑色固体。停止加热，冷却后取出 硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶 解，得到澄清 溶液，实验过程中未观察到气泡产生。 澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是_检验该离子的实验是_ (5)黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量 X 值。 充分反应后，停止实验的操作是 _ 实验中测得数据如下(进行的反应己完全)： 空

26、硬质玻璃管的质量56.0g 硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g。 硬质玻璃管和 Fe 粉的总质量72.8g(冷却到室温称量) 反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g 反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g 据上述数据计算出X =_ 【答案】检查装置气密性 将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停 止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好 CH3CH2OH 倒吸 Fe2: 取 少量澄清溶液于试管中，滴入几滴铁氰酸钾溶液，若出现蓝色沉淀证明含亚铁离子 先 停止加热，等装置冷却后，再关闭分液漏斗旋塞 4 3 第 9 页，共 26 页 【解析】解：(1)依据装置图分析可知反应过

27、程需要在气密性好的装置中进行，定量测 定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性，依据装置图分析可知反应过程需 要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密 性，方法为：将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管 末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好， 故答案为：检查装置气密性；将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生， 停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好； (2)圆底烧瓶中试剂的结构简式是：CH3CH2OH， 故答案为：CH3CH2OH； (3)本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生倒吸， 故答案为：倒

28、吸； (4)经上述实验，观察至红色的 Fe2O3 全部变为黑色固体，停止加热，冷却后取出硬质 玻璃管中的黑色固体少许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄 清溶液，实验过程中未观察到气泡产生说明无铁单质，则 澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是为亚铁离子，检验亚铁离子的试剂是铁氰 化钾检验，方法为：取少量澄清溶液于试管中，滴入几滴铁氰酸钾溶液，若出现蓝色沉 淀证明含亚铁离子， 故答案为：Fe2:；取少量澄清溶液于试管中，滴入几滴铁氰酸钾溶液，若出现蓝色沉淀 证明含亚铁离子； (5)充分反应后，停止实验的操作是：先停止加热，等装置冷却后，再关闭分液漏斗

29、旋塞， 故答案为：先停止加热，等装置冷却后，再关闭分液漏斗旋塞； 空硬质玻璃管的质量56.0g 硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g，FeOX质量= 79.2g 56.0g = 23.2g， 硬质玻璃管和 Fe 粉的总质量72.8g(冷却到室温称量)，生成 Fe 的质量= 72.8g 56g = 16.8g，物质的量= 16.8g 56g/mol = 0.3mol， 反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g，反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g，为生成 二氧化碳气体的质量= 65.6g 48.0g = 17.6g， 二氧化碳物质的量n = 17.6g 44g/mol = 0.4mol， 所含

30、 O元素物质的量= 23.2g;16.8g 16g/mol = 0.4mol，则FeOx中X 1 = 0.4 0.3，X = 4 3， 故答案为：4 3。 (1)气体发生的反应是需要装置气密性检验，装置气密性检验的原理是：通过气体发生 器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水 柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏； (2)圆底烧瓶中试剂是乙醇； (3)导气管直接插入水中可能会发生倒吸； (4)经上述实验，观察至红色的 Fe2O3 全部变为黑色固体，停止加热，冷却后取出硬质 玻璃管中的黑色固体少许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄

31、 清溶液，实验过程中未观察到气泡产生说明无铁单质，则 第 10 页，共 26 页 澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是为亚铁离子，检验亚铁离子的试剂是铁氰 化钾检验； (5)实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性， 加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止 加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物 质的量之比。 本题考查了物质性质的实验探究和物质组成的分析判断，实验操作步骤的设计和完善， 实验过程中的反应实质分析判断， 盐酸守恒的定量计算和现象的理解和应用是解题关键

32、， 题目难度中等。 6. 某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究 (1)装置 A中发生反应的化学方程式是_，装置 B的作用是_ (2)设计装置 D 的目的是验证SO2的_性，E中 NaOH全部转化为NaHSO3的标 志是_ (3)装置 C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是_ (4)反应结束时烧瓶中 Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验 方案来测定剩余H2SO4的量经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是 _(填序号)； a.用酸碱中和滴定法测定 b.与足量 Zn 反应，测量生成H2的体积 c.用 PH计测溶液 PH值 d.与足量B

33、aCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量 (5)向 E 瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况： I. HSO3 ;与ClO;刚好反应完； II. 漂白粉不足； III. 漂白粉过量 同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况， 请你完成下表： 实验序号 实验操作 现象 反应的可能情况 滴加少量淀粉碘化钾溶液， 振荡 III 滴加少量棕红色的KI3溶液，振 荡 II 滴入加少量酸性KMnO4溶液， 振荡 溶液呈紫色 第 11 页，共 26 页 加入几小块CaCO3固体 有气泡产生 (6)请设计简单实验证明室温下HSO3 ;的电离平衡常数Ka与水解平衡

34、常教Kb的相对 大小_ 【答案】Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O；防止 C中液体倒吸入 A中(或防 倒吸，或安全瓶)；还原；溶液红色褪去；饱和NaHSO3溶液；b c；常温下，用 pH试纸 (或 pH计)测定NaHS03溶液的 pH，若pH ，若pH 7，则Ka 7，则Ka 7，则Ka r2 I2,乙同学却认为不可以说明，理由是 _。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌 消毒液包装上说明如图。 需“密闭保存”的原因_。(用离子方程式表示)。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： _。 (6)

35、若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。 某液氯生产车间在一次测定 空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的 KI 溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标， 还需要获得的数据是_。 【答案】(1)0.1mol；0.1mol (2)Cl2 + H2O H: + Cl; + HClO；Ag:+ Cl; = AgCl ； 饱和 NaCl 溶液 (3)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 bce (4)溶液由无色变为橙色； 振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色； E 中Cl2过量， 也可将I;氧 化成I2干扰对溴置换碘实验的 (5) 2ClO; +CO2+ H2O =

36、CO3 2; + 2HClO Cl; + ClO; + 2H: = Cl2 + H2O 第 14 页，共 26 页 (6)通入空气的体积 【解析】【分析】 本题考查有关氯气的性质及有关计算，难度中等，掌握相关知识是解答的关键。 【解答】 (1)化学方程式为：MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2 +2H2O，4mol氯化氢只有2mol Cl的 化合价升高，故产生1.12 L Cl2体积(标准状况下)，则被氧化的 HCl 为： 1.12L 22.4L/mol 2 = 0.1mol，反应产生 1mol 氯气转移 2mol 电子，故反应中转移电子的物质的量为0.1mol； 故答案为：0.1m

37、ol；0.1mol； (2)氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：Cl2 + H2O H: + Cl; + HClO， 同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀， 故离子方程式为： Ag:+ Cl; = AgCl ， 要除去氯气中的氯化氢应当用饱和 NaCl 溶液；故答案为：Cl2 + H2O H: + Cl; + HClO；Ag:+ Cl; = AgCl ；饱和 NaCl溶液； (3)装置 C和 D中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反 应生成的次氯酸有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； 装置 E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是 bce， 因

38、为氯气可与硫酸亚铁 发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化 钠及次氯酸钠和水，故应当选 bce；故答案为：bce； (4)氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置 E中的现象是：溶液由无色变为 橙色，然后打开装置 E的活塞，将 E中的少量溶液加到装置 F中，振荡，观察到的现象 是：振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色，E中Cl2过量，也可将I;氧化成I2干扰对溴置换 碘实验的； 故答案为： 溶液由无色变为橙色 振荡静至后CCl4层溶液变为紫红色 E中Cl2 过量，也可将I;氧化成I2干扰对溴置换碘实验的； (5)因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离

39、子方程式为：2ClO; +CO2+ H2O = CO3 2; + 2HClO；故答案为：2ClO; +CO2+ H2O = CO3 2; + 2HClO； 次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：Cl; + ClO; + 2H: = Cl2 + H2O；故答案为：Cl; + ClO; + 2H: = Cl2 + H2O； (6)根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需 要知道通入空气的体积，故答案为：通入空气的体积。 第 15 页，共 26 页 8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备 少量Na2S2O5

40、，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回 答下列问题： (1)向 A 中滴加的硫酸最好选用_(填字母)。 A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸 (2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。 (3)关闭K1、K3，打开K2.一段时间后 E 中有Na2S2O5晶体析出，装置 E 中发生反应 的化学方程式为_。 (4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置 B应盛有_溶液；若探 究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是_；观察到装置 C 中发生 的现象是_。 (5)装置 D和 F 的作用为_。 (6)设计实验

41、验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。 (7)请指出该设计的缺陷：_。 【答案】 B； 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈 处的小孔)；SO2+ Na2SO3= Na2S2O5；品红；2MnO4 ; + 5SO2+ 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:或SO2+ Br2+ 2H2O = 2Br;+ SO4 2; + 4H:或2Fe3:+ SO2+ 2H2O = 2Fe2:+ SO4 2; + 4H:；有淡黄色沉淀生成；除去多余的SO2，防止污染空气；取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶

42、液，有 白色沉淀生成；AB之间、AE 之间没有防倒吸装置 【解析】解：(1)亚硫酸钠与硫酸的反应是在硫酸电离成离子的条件下进行的，反应中 的浓硫酸不能用98%的浓硫酸， 因为98%浓硫酸中水很少， 硫酸是以分子形式存在， 10% 的稀硫酸浓度太小反应速率较慢，所以最好用70%的硫酸， 故选：B； (2)液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上端 的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体可 以顺利流下， 故答案为：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈 处的小孔)； (3)在 E 中二氧化硫和亚硫酸钠反应

43、生成焦亚硫酸钠，反应方程式为：SO2+ Na2SO3= Na2S2O5， 故答案为：SO2+ Na2SO3= Na2S2O5； (4)二氧化硫能使品红褪色，表现其漂白性，若探究SO2的漂白性，装置 B 应盛有品红溶 液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若探究 第 16 页，共 26 页 SO2的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方程式 为：2MnO4 ; + 5SO2+ 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:或SO2+ Br2+ 2H2O = 2Br;+ SO4 2; + 4H:或2Fe3:+ SO2+ 2H2O

44、= 2Fe2:+ SO4 2; + 4H:，继续滴加硫酸，生成的二 氧化硫就可以和硫化钠中硫离子反应是生成淡黄色的单质硫，体现二氧化硫的氧化性， 故答案为：品红；2MnO4 ; + 5SO2+ 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:或SO2+ Br2+ 2H2O = 2Br;+ SO4 2; + 4H:或2Fe3:+ SO2+ 2H2O = 2Fe2:+ SO4 2; + 4H:；有淡黄色 沉淀生成； (5)尾气中二氧化硫直接排放，会污染空气，装置 D、F作用：除去多余的SO2，防止污 染空气， 故答案为：除去多余的SO2，防止污染空气； (6)实验验证Na2S2O5晶体在空气

45、中已被氧化的方法：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加 适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再 滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； (7)二氧化硫易溶于水，AB之间、AE 之间没有防倒吸装置， 故答案为：AB之间、AE之间没有防倒吸装置。 A制备二氧化硫，E 中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠 易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开K1、K2、K3，从K3通入一段时间氮气。 C探究二氧化硫的氧化性，若探究SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探

46、究SO2的还原 性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，会污染环境，D、F中可以盛放氢氧 化钠溶液吸收尾气中二氧化硫。 (1)亚硫酸钠与硫酸的反应是在硫酸电离成离子的条件下进行的， 98%浓硫酸中水很少， 硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸浓度太小反应速率较慢； (2)液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强； (3)在 E 中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成焦亚硫酸钠； (4)二氧化硫能使品红溶液褪色，表现其漂白性；二氧化硫也具有较强的还原性，能被 强氧化性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等氧化；继续滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以 和硫化钠中硫离子反应生成单质硫； (5)尾气中二氧化硫直接排放

47、，会污染空气； (6)Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4，用氯化钡溶液检验硫酸根离子即可； (7)二氧化硫易溶于水，通过溶液需要防止倒吸。 本题考查物质制备实验及性质探究实验，题目涉及仪器的使用、对试剂的分析评价、对 装置的分析评价、离子检验实验方案设计、二氧化硫的性质、常用化学用语书写等，关 键是理解原理明确各装置作用，是对学生综合能力的考查。 9. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀 甲同学 认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生 成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀(查阅资料知： CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)请你一起参与实验探究并回答下列问题： 第 17 页，共 26 页 .在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作为_、 _、_ (1)各装置连接顺序为_ _