2022-2023学年上学期武汉市部分学校期中模拟考试高一化学试卷（三） .docx

1、2022-2023学年度上学期武汉市部分学校期中考试模拟试题（三）化 学 试 卷一、 选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻趁人之危的行为，其实从化学角度来说并无不妥，下列现象或操作与其化学原理不同的是()A. 用石膏或盐卤制豆腐B. 长江水在入海口形成三角洲C. 氯化铁止血D. 血液透析2.2019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上首次展示了东风41洲际导弹，它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)（其中氮元素为-3价）和四氧化二氮，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列叙述错误的是()A. 此

2、反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在反应中C2H8N2作氧化剂D. 1个N2O4分子反应，转移8个电子3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A. 5:1B. 1:5C. 15:1D. 1:154.在无色强酸性溶液中，下列离子能够大量共存是()A. I-、Mg2+、Na+、NO3-B. S2-、Cl-、K+、Na+C. K+、Cl-、MnO4-、SO42-D. NH4+、Cl-、NO3-、Ca2+5.下列说法中正确的是()A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多

3、，氧化性越强B. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，此反应中氧化性：CuFe2+C. SO42-中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-的氧化性一定很强D. 氧化性强弱的顺序为Z2A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-6.表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对

4、，对，有A. AB. BC. CD. D7.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()Cr2O3固体KOH溶液KCrO2溶液(绿色)H2O2溶液K2CrO4溶液(黄色)H2SO4K2Cr2O7溶液(橙红色)A. 反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B. 反应中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂D. 反应中，只有反应是氧化还原反应8.下列实验装置不能达到实验目的的是()A. 利用装置验证Na和水反应是否为放热反应B. 利用装置

5、检验Na2O2与H2O反应有O2生成C. 利用装置观察纯碱的焰色试验的现象D. 利用装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性9.利用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)来配制1.0molL-1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A. 称取硫酸铜晶体80.0gB. 定容时，俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D. 称量时所使用的砝码有残缺10.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是()A. NaCl中有杂质Na2CO3(盐酸)B. FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C. CO2中有少量HCl气

6、体(氢氧化钠溶液)D. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)11.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-12.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又

7、能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是()A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72-I2D. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性13.现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：A+QC+XB+QC+YX+YQC+E(适量)D+QC+乙(过量)ED+Q+乙已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：YX；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。

8、下列有关说法不正确的是()A. 反应的离子反应方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象C. E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D. B可在潜水艇中作为O2的来源14.将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：下列有关说法错误的是()A. CH4是天然气的主要成分B. 图中“注入”的气体为混合物C. 烟气属于气溶胶，能发生丁达尔效应D. CO2是目前空气质量评价的主要污染物之一15.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是()A. 由现象1得出

9、化合物X含有O元素B. X的化学式Na2CuO2C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂二、 非选择题：本题共4小题，共55分16.（14分）300mL某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；(铵盐与碱共热可产生氨气)向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：(1

10、)实验中生成沉淀的离子方程式为、；沉淀溶解的离子方程式为。(2)溶液中一定不存在的离子有_。(3)实验中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？_(填“能”或“否”)理由是_。(4)推断钠离子是否存在并说明理由。若存在，计算其物质的量的浓度(若不存在，此问不作答)17. （13分）二氧化氯(分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为+4价)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种：方法：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法：2NaClO3+H2O2

11、+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O方法反应中，产生1molClO2气体，电子转移_mol；方法反应中，氧化产物为(填化学式)；(2)将ClO2溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl-；步骤3：逐滴加入0.1000mol/L的Na2S2O3溶液，发生的反应为：I2+2S2O22-=S4O62-+2I-；将“步骤2”反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液体积为29.50mL。写出步骤2反应的离子方程式；计算此ClO2溶液的物

12、质的量浓度为_mol/L(答案写精确数值或保留小数点后两位)；(3)铬(Cr)的一种固体氧化物品Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物，该反应中还原产物为；若该反应中转移24mol电子，生成气体共mol。18.（14分）为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：【实验一】向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。【实验二】取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；将该清液滴

13、在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色回答下列问题：(1)写出气体的化学式：a，b。(2)在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为。(3)实验二中所得气体b可用如图所示装置净化。b中所含杂质气体为(填化学式)。如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为。(4)写出产生气体b的反应的离子方程式。(5)通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为。19.（14分）某有机物X(分子组成可表示为CxHyOz)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：取纯净的X

14、固体9.0g(不含结晶水)，控制在125C150C缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190以上，使其完全分解，得到三种气体产物；将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。回答下列问题：(1)有机物X的摩尔质量为；X分解产物的化学式为。(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程)。(3)取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，溶于水中形成X的水溶液1L，将此溶液平均分成2份，其中一份与1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应；另一份经过检测，发现溶液呈酸性，导电性低于相同物质的量浓度的硫酸溶液和盐酸溶液。推测在物质的分类中，X很可能属于_。(填字母选项)。A.一元强酸 B.二元强酸 C.一元弱酸 D.二元弱酸6