2020届高三化学二轮备考提升：正确分析多池串联 突破电话学计算（知识梳理、答案+解析）.doc

1、 1 20202020 届高三化学二轮备考提升：届高三化学二轮备考提升： 正确分析多池串联正确分析多池串联 突破电话学计算突破电话学计算 【知识梳理】【知识梳理】 1 1多池串联装置中电池类型的判断方法多池串联装置中电池类型的判断方法 (1)(1)直接判断直接判断 非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等装置在电路中，则剩余装非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等装置在电路中，则剩余装 置为电解池。如图所示，置为电解池。如图所示，A A 为原电池，为原电池，B B 为电解池。为电解池。 (2)(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两种

2、材料不同的电极；而电解池则一般都是两个惰性电极。原电池一般是两种材料不同的电极；而电解池则一般都是两个惰性电极。 原电池中的电极材料和电解质溶液能发生自发氧化还原反应原电池中的电极材料和电解质溶液能发生自发氧化还原反应，电解池的电极材，电解池的电极材 料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示，料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示，B B 为原电池，为原电池，A A 为电解池。为电解池。 (3)(3)根据电极反应现象判断根据电极反应现象判断 在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型， 如图所示，若如图所

3、示，若 C C 极溶解，极溶解，D D 极上析出极上析出 CuCu，B B 极附近溶液变红，极附近溶液变红，A A 极上放出黄绿色极上放出黄绿色 气体，则可知乙是原电池，气体，则可知乙是原电池，D D 是正极，是正极，C C 是负极；甲是电解池，是负极；甲是电解池，A A 是阳极，是阳极，B B 是是 阴极。阴极。B B、D D 极发生还原反应，极发生还原反应，A A、C C 极发生氧化反应。极发生氧化反应。 2 2电化学计算的方法电化学计算的方法 2 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pHpH 的计算、相对原的计算、相对原 子质

4、量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列 三种方法：三种方法： (1)(1)根据电子守恒计算根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)(2)根据总反应式计算根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)(3)根据关系式

5、计算根据关系式计算 根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算构建计算 所需的关系式。所需的关系式。 如以通过如以通过 4 mol e4 mol e 为桥梁可构建如下关系式： 为桥梁可构建如下关系式： ( (式中式中 M M 为金属，为金属，n n为其离子的化合价数值为其离子的化合价数值) ) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用 关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 【提升训练】【

6、提升训练】 1 1烧杯烧杯 A A 中盛放中盛放 0.1 mol0.1 molL L 1 1的 的 H H2 2SOSO4 4溶液，烧杯溶液，烧杯 B B 中盛放中盛放 0.1 mol0.1 molL L 1 1 的的 CuClCuCl2 2溶液溶液( (两种溶液均足量两种溶液均足量) )，装置如图所示，下列说法不正确的是，装置如图所示，下列说法不正确的是( ( B B ) ) A AA A 中中 FeFe 极质量减少，极质量减少，C C 极有气体产生极有气体产生 B BA A 为电解池，为电解池，B B 为原电池为原电池 3 C C当当 A A 烧杯中产生烧杯中产生 0.1 mol0.1 m

7、ol 气体时，气体时，B B 烧杯中产生气体的物质的量也为烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1 0.1 molmol D D经过一段时间，经过一段时间，B B 烧杯中溶液的烧杯中溶液的 pHpH 增大增大( (不考虑不考虑 ClCl2 2溶于水溶于水) ) 解析：构成解析：构成 A A 装置的有活动性不同的两电极、电解质溶液，且两极形成了装置的有活动性不同的两电极、电解质溶液，且两极形成了 闭合的回路，所以闭合的回路，所以 A A 为原电池装置，且为原电池装置，且 A A 为为 B B 的电解提供电能，的电解提供电能，B B 为电解池。电为电解池。电 极反应式分别为极反应式分别为( (烧杯烧杯

8、 A A 中中)C)C 正极：正极：2H2H 2e2e = =H=H2 2，FeFe 负极：负极：FeFe2e2e = =Fe=Fe 2 2 。 。( (烧杯烧杯 B B 中中) )阴极：阴极：CuCu 2 2 2e2e = =Cu=Cu，阳极：，阳极：2Cl2Cl 2e2e = =Cl=Cl2 2。烧杯。烧杯 B B 中电中电 解氯化铜，铜离子浓度减小，水解程度减小，解氯化铜，铜离子浓度减小，水解程度减小，pHpH 增大增大( (不考虑不考虑 ClCl2 2溶于水溶于水) )。 2 2如图所示，装置为新型电池，放电时如图所示，装置为新型电池，放电时 B B 电极的反应式为电极的反应式为 Na

9、BrNaBr3 32Na2Na 2e2e =3NaBr=3NaBr，装置为铅蓄电池。首先闭合，装置为铅蓄电池。首先闭合 K K1 1和和 K K2 2，当铅蓄电池充电结束后，断，当铅蓄电池充电结束后，断 开开 K K1 1，闭合，闭合 K K2 2。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ） A. A. 闭合闭合 K K1 1、K K2 2时，每有时，每有 0.1 mol Na0.1 mol Na 通过离子交换膜，装置 通过离子交换膜，装置 IIII 溶液中有溶液中有 0.1mol0.1mol 电子转移电子转移 B. B. 装置放电时的装置放电时的 A A 电极反应式为电极反应式为 2Na2N

10、a2 2S S2 2- -2e2e =Na =Na2 2S S4 42Na2Na C.C. 断开断开 K K1 1、闭合、闭合 K K2 2时，时，b b 电极的电极反应式为电极的电极反应式为 PbOPbO2 22e2e SOSO4 4 2 2- - 4H4H =PbSO =PbSO4 4 2H2H2 2O O D. D. 断开断开 K K1 1、闭合、闭合 K K2 2时，装置中时，装置中 SOSO4 4 2 2- -向 向 a a 电极迁移电极迁移 【答案】【答案】B B 【解析】闭合【解析】闭合 K K1 1、K K2 2时，有时，有 0.1 mol Na0.1 mol Na 通过离子交

11、换膜，说明有 通过离子交换膜，说明有 0.1mol0.1mol 电子电子 电子转移，闭合电子转移，闭合 K K1 1、K K2 2时，灯泡和铅蓄电池并联，装置溶液中电子转移小于时，灯泡和铅蓄电池并联，装置溶液中电子转移小于 0.1mol ,A0.1mol ,A 错误；装置为新型电池，放电时的错误；装置为新型电池，放电时的 A A 电极为原电池的负极，电极反电极为原电池的负极，电极反 应式为应式为: 2Na: 2Na2 2S S2 2- -2e2e =Na =Na2 2S S4 42Na2Na ， ，B B 正确；断开正确；断开 K K1 1、闭合、闭合 K K2 2时，装置时，装置为原电为原电

12、 池反应，池反应，b b 电极为负极，负极的电极反应式为电极为负极，负极的电极反应式为 PbPb- -2e2e SOSO4 4 2 2- -=PbSO =PbSO4 4，C C 错误；断错误；断 4 开开 K K1 1、闭合、闭合 K K2 2时，装置为原电池，时，装置为原电池，b b 为负极为负极, ,，溶液中中，溶液中中 SOSO4 4 2 2- -向负极电极迁移， 向负极电极迁移， 移向移向 b b 电极，电极，D D 错误；正确选项错误；正确选项 B B。 3 3浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A

13、. FeA. Fe 电极的电极反应式为：电极的电极反应式为：FeFe- -2e2e - - FeFe 2+2+ B. B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为通入空气的石墨电极的电极反应式为 O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e - - 2CO2CO3 3 2 2- - C. C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CHCH4 4+100H+100H - - -8e 8e - - COCO3 3 2 2- -+7H +7H2 2O O D. D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 【答

14、案】【答案】C C 【解析】【解析】A A、通甲烷的一极为负极，通空气的一极为正极，、通甲烷的一极为负极，通空气的一极为正极，FeFe 连接在正极，连接在正极，FeFe 作阳极，根据电解原理，因此作阳极，根据电解原理，因此 FeFe 电极的反应式为电极的反应式为 FeFe2e2e =Fe =Fe 2 2，故说法 ，故说法 A A 正确；正确； B B、 通空气一极为正极， 因为电解质为熔融的碳酸盐， 因此正极反应式为、 通空气一极为正极， 因为电解质为熔融的碳酸盐， 因此正极反应式为 O O2 22CO2CO2 2 4e4e =2CO =2CO3 3 2 2，故说法 ，故说法 B B 正确；正

15、确；C C、因为电解质为熔融的电解质，因此负极反应、因为电解质为熔融的电解质，因此负极反应 式为式为 CHCH4 44CO4CO3 3 2 2 8e8e =5CO =5CO2 22H2H2 2O O，故说法，故说法 C C 错误；错误；D D、食盐是电解质，污水中、食盐是电解质，污水中 加入食盐，增强溶液的导电性，故说法加入食盐，增强溶液的导电性，故说法 D D 正确。正确。 4 4. .如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为 MgMg、AlAl、PtPt、C C。当。当 闭合开关闭合开关 S S 后，以下表述正确的是后，以下表述正

16、确的是( ( ) ) A A电流表指针不发生偏转电流表指针不发生偏转 5 B BAlAl、PtPt 两极有两极有 H H2 2产生产生 C C甲池甲池 pHpH 减小，乙池减小，乙池 pHpH 不变不变 D DMgMg、C C 两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 答案答案 D D 解析解析 根据电子转移数目相等，则根据电子转移数目相等，则 MgMg、C C 两极产生的两极产生的 H H2 2、O O2 2体积比为体积比为 2 21 1， 在一定条件下可以完全反应。在一定条件下可以完全反应。 5 5已知已知 H H2 2O O2 2是一种弱酸性物

17、质，在强碱溶液中主要以是一种弱酸性物质，在强碱溶液中主要以 HOHO 2 2形式存在。现以形式存在。现以 AlAl H H2 2O O2 2燃料电池电解尿燃料电池电解尿素素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 的碱性溶液制备氢气的碱性溶液制备氢气( (电解池中隔膜仅阻止气电解池中隔膜仅阻止气 体通过，体通过，c c、d d 均为惰性电极均为惰性电极) )。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( ) ) A Aa a 电极的电极反应式为：电极的电极反应式为：HOHO 2 22e2e H H2 2O O=3OH=3OH B B反应过程中，电子的流向为：反应过程中，电子的流向为：d da a，b

18、 bc c C C电解消耗电解消耗 2.7gAl2.7gAl 时，产生时，产生 N N2 2的体积为的体积为 1.12L1.12L D D电解过程中，燃料电池中溶液的电解过程中，燃料电池中溶液的 pHpH 不断减小不断减小 答案答案 D D 解析解析 根据电解池中根据电解池中 c c 极上发生氧化反应生成极上发生氧化反应生成 N N2 2知，知， c c 极为阳极， 故极为阳极， 故 d d 极为阴极，极为阴极， 所以所以a a极是负极，极是负极， b b极为正极，极为正极， a a极的电极反应式为极的电极反应式为AlAl3e3e 4O4OH H = =AlO=AlO 2 22H2H2 2O

19、O， A A 错误；错误；a a 极为负极，极为负极，b b 极为正极，极为正极，c c 极为阳极，极为阳极，d d 极为阴极，故反应过程中电子极为阴极，故反应过程中电子 的流向为的流向为 a ad d，c cb b，B B 错误；根据各电极上转移的电子数相等知，每消耗错误；根据各电极上转移的电子数相等知，每消耗 0.1 0.1 mol Almol Al，转移，转移 0.3 mol0.3 mol 电子，生成电子，生成 0.05 mol N0.05 mol N2 2，在标准状况下，在标准状况下 N N2 2的体积为的体积为 1.12 1.12 L L，但题中未标明标准状况，但题中未标明标准状况，

20、C C 错误；错误；AlAlH H2 2O O2 2燃料电池的总反应为：燃料电池的总反应为：2Al2Al9H9H2 2O O2 2 8OH8OH = =2AlO=2AlO 2 26HO6HO 2 210H10H2 2O O，反应中，反应中有有 OHOH 消耗，溶液的 消耗，溶液的 pHpH 减小，减小，D D 正确。正确。 6.6.用甲醇燃料电池作电源， 用铁作电极电解含用甲醇燃料电池作电源， 用铁作电极电解含 CrCr2 2O O 2 2 7 7的酸性废水， 最终可将的酸性废水， 最终可将 CrCr2 2O O 2 2 7 7 转化成转化成 Cr(OH)Cr(OH)3 3沉淀而除去，装置如下

21、图。下列说法正确的是沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是( ( ) ) 6 A AFe(Fe() )为阳极为阳极 B BM M 电极的电极反应式为电极的电极反应式为 CHCH3 3OHOH8OH8OH 6e6e = =CO=CO 2 2 3 36H6H2 2O O C C电解一段时间后，在电解一段时间后，在 Fe(Fe() )极附近有沉淀析出极附近有沉淀析出 D D电路中每转移电路中每转移 6mol6mol 电子，最多有电子，最多有 1molCr1molCr2 2O O 2 2 7 7被还原被还原 答案答案 C C 解析解析 由由 H H 移动方向可知， 移动方向可知，M M 电极是负极，

22、则电极是负极，则 Fe(Fe() )为阴极，故为阴极，故 A A 错误；错误；M M 电电 极的电极反应式为极的电极反应式为 CHCH3 3OHOHH H2 2O O6e6e = =CO=CO2 26H6H ， 故 ， 故 B B 错误；错误； Fe(Fe() )极产生极产生 FeFe 2 2 ， ，6Fe6Fe 2 2 CrCr2 2O O 2 2 7 714H14H = =6Fe=6Fe 3 3 2Cr2Cr 3 3 7H7H2 2O O，电解一段时间后，电解一段时间后，Fe(Fe() )极产生极产生 的的 OHOH 大量移向阳极区， 在 大量移向阳极区， 在 Fe(Fe() )极附近产生

23、极附近产生 Fe(OH)Fe(OH)3 3、 Cr(OH)Cr(OH)3 3沉淀， 故沉淀， 故 C C 正确；正确； 6Fe6Fe12e12e 6Fe6Fe 2 2 CrCr2 2O O 2 2 7 7，电路中每转移电路中每转移 6mol6mol 电子，最多有电子，最多有 0.5molCr0.5molCr2 2O O 2 2 7 7被还被还 原，故原，故 D D 错误。错误。 7 7如图所示，某同学设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜如图所示，某同学设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜 的精炼原理，其中乙装置中的精炼原理，其中乙装置中 X X 为阳离子交换膜。为阳离子交换

24、膜。 根据要求回答下列问题：根据要求回答下列问题： (1)(1)写出负极的电极反应式：写出负极的电极反应式：CHCH3 3OCHOCH3 312e12e 16OH16OH = =2CO=2CO 2 2 3 311H11H2 2O O。 (2)(2)铁电极为铁电极为阴极阴极( (填“阳极”或“阴极”填“阳极”或“阴极”) )，石墨，石墨(C)(C)电极的电极反应式为电极的电极反应式为 2Cl2Cl 2e2e = =Cl=Cl2 2。 (3)(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓 度将度将减小减小( (填“

25、增大” “减小”或“不变”填“增大” “减小”或“不变”) )。 7 (4)(4)若在标准状况下，有若在标准状况下，有 2.24 L O2.24 L O2 2参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质 量为量为 12.812.8 g g。假设乙装置中。假设乙装置中 NaClNaCl 溶液足够多，若在标准状况下，有溶液足够多，若在标准状况下，有 224 mL O224 mL O2 2 参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大增大( (填“增大” “减小”填“增大” “减小” 或“不变”或“不变”) )，且变化了，且

26、变化了 0.880.88 g g。 解析：解析：(1)(1)甲醚燃料电池中通入氧化剂甲醚燃料电池中通入氧化剂 O O2 2的电极是正极，正极上发生还的电极是正极，正极上发生还原反原反 应，负极上燃料甲醚失电子和应，负极上燃料甲醚失电子和 OHOH 反应生成 反应生成 COCO 2 2 3 3和和 H H2 2O O，电极反应式为，电极反应式为 CHCH3 3OCHOCH3 3 12e12e 16OH16OH = =2CO=2CO 2 2 3 311H11H2 2O O。 (2)(2)铁电极连接电源负极而作电解池阴极，石墨电极作阳极，电解铁电极连接电源负极而作电解池阴极，石墨电极作阳极，电解 N

27、aClNaCl 饱饱 和溶液时，阳极上和溶液时，阳极上 ClCl 放电，电极反应式为 放电，电极反应式为 2Cl2Cl 2e2e = =Cl=Cl2 2。 (3)(3)丙装置中，阳极上金属丙装置中，阳极上金属 ZnZn、CuCu 发生氧化反应，阴极上发生氧化反应，阴极上 CuCu 2 2得电子生成 得电子生成 铜，阳极上铜消耗的质量小于阴极上析出铜的质量，溶液中硫酸铜浓度减小。铜，阳极上铜消耗的质量小于阴极上析出铜的质量，溶液中硫酸铜浓度减小。 (4)(4)若标准状况下有若标准状况下有 2 2.24 L O.24 L O2 2参加反应，转移电子参加反应，转移电子 2.24 L2.24 L 22

28、.4 L22.4 Lmolmol 1 14 40.4 0.4 molmol，则丙装置中阴极上，则丙装置中阴极上 CuCu 2 2得电子生成铜单质，析出铜的质量 得电子生成铜单质，析出铜的质量0.4 mol 0.4 mol 2 2 64 64 g g molmol 1 1 12.8 g12.8 g； 根据串联电路中转移电子数相等得； 根据串联电路中转移电子数相等得 O O2 2、 H H2 2的关系式为的关系式为 O O2 22H2H2 2， 生成生成n n(H(H2 2) ) 0.224 L0.224 L 22.4 L22.4 Lmolmol 1 12 20.02 mol0.02 mol，消耗

29、，消耗n n(H(H ) ) 0.020.022 mol2 mol0.04 0.04 molmol，则乙装置中从阳离子交换膜右侧进入左侧的，则乙装置中从阳离子交换膜右侧进入左侧的 NaNa 也 也为为 0.04 mol0.04 mol，乙装置中，乙装置中 阳离子交换膜左侧溶液质量将增大阳离子交换膜左侧溶液质量将增大 0.04 mol0.04 mol23 g23 gmolmol 1 1 0.04 mol0.04 mol1 g1 gmolmol 1 1 0.88 g0.88 g。 8 8在如图所示的装置中，若通直流电在如图所示的装置中，若通直流电 5 min5 min 时，铜电极质量增加时，铜电极

30、质量增加 2.16 g2.16 g。 试回答下列问题。试回答下列问题。 (1)(1)电源中电源中 X X 电极为直流电源的电极为直流电源的负负极。极。 8 (2)pH(2)pH 变化：变化：A A：增大增大，B B：减小减小，C C：不变不变( (填“增大” “减小”或“不变”填“增大” “减小”或“不变”) )。 (3)(3)通电通电 5 min5 min 时，时， B B 中共收集中共收集 224 mL(224 mL(标准状况下标准状况下) )气体， 溶液体积为气体， 溶液体积为 200 mL200 mL， 则通电前则通电前 CuSOCuSO4 4溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为

31、0.0250.025_ _molmolL L 1 1( (假设电解前后溶液体积 假设电解前后溶液体积 无变化无变化) )。 (4)(4)若若 A A 中中 KClKCl 足量且溶液的体积也是足量且溶液的体积也是 200 mL200 mL，电解后，溶液的，电解后，溶液的 pHpH 为为 1313( (假假 设电解前后溶液体积无变化设电解前后溶液体积无变化) )。 解析：解析：(3)(3)通电通电 5 min5 min 时，时，C C 中析出中析出 0.02 mol Ag0.02 mol Ag，电路中通过，电路中通过 0.02 mol0.02 mol 电电 子。子。B B 中共收集中共收集 0.0

32、1 mol0.01 mol 气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过 0.04 mol0.04 mol 电子，电子转移不守恒。因此，电子，电子转移不守恒。因此，B B 中电解分为两个阶段，先电解中电解分为两个阶段，先电解 CuSOCuSO4 4溶液，生溶液，生 成成 O O2 2，后电解，后电解水，生成水，生成 O O2 2和和 H H2 2，B B 中收集到的气体是中收集到的气体是 O O2 2和和 H H2 2的混合物。设电解的混合物。设电解 CuSOCuSO4 4溶液时生成溶液时生成 O O2 2的物质的量为的物质的量为x x，电解，电解 H H2 2

33、O O 时生成时生成 O O2 2的物质的量为的物质的量为y y，则，则 4 4x x 4 4y y0.02 mol(0.02 mol(电子转移守恒电子转移守恒) )，x x3 3y y0.01 mol(0.01 mol(气体体积之和气体体积之和) )，解得，解得x xy y 0.002 5 mol0.002 5 mol，所以，所以n n(CuSO(CuSO4 4) )2 20.002 5 mol0.002 5 mol0.005 mol0.005 mol，c c(CuSO(CuSO4 4) )0.005 0.005 molmol0.2 L0.2 L0.025 mol0.025 molL L 1

34、 1。 。(4)(4)通电通电 5 min5 min 时，时，A A 中放出中放出 0.01 mol H0.01 mol H2 2，溶液，溶液 中生成中生成 0.02 mol KOH0.02 mol KOH，c c( (OHOH ) ) 0.02 mol0.02 mol0.2 L0.2 L0.1 mol0.1 molL L 1 1， ，pHpH1313。 方法技巧方法技巧 串联装置图比较串联装置图比较 图甲中无外接电源，二者必有一个装置是原电池图甲中无外接电源，二者必有一个装置是原电池( (相当于发电装置相当于发电装置) )，为电，为电 解池装置提供电能，其中两个电极活动性差异大者为原电池装置，即左图为原解池装置提供电能，其中两个电极活动性差异大者为原电池装置，即左图为原 电池装置，右图为电解池装置。图乙中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串电池装置，右图为电解池装置。图乙中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串 联电解，通过的电流相等。联电解，通过的电流相等。