2020届高三化学二轮备考提升:盖斯定律的多维应用(知识梳理、答案+解析).doc
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1、 1 20202020 届高三化学二轮备考提升:届高三化学二轮备考提升: 盖斯定律的多维应用盖斯定律的多维应用 【知识梳理】【知识梳理】 1 1根据盖斯定律计算焓变根据盖斯定律计算焓变 常用关系式常用关系式 2.2.根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算H H的步骤的步骤 3 3反应热大小的比较方法反应热大小的比较方法 2 (1)(1)利用盖斯定律比较:利用盖斯定律比较: 如如比较比较H H1 1与与H H2 2的大小的方法。因的大小的方法。因 H H1 1|H H2 2| |,所以,所以H H1 1H H2 2。 (3)(3)同一反应物状态不同时,如:同一反应物状态不同时,如: A(s)A(s)B
2、(g)B(g)=C(g)=C(g) H H1 1, A(g)A(g)B(g)B(g)=C(g)=C(g) H H2 2, 则则H H1 1 H H2 2。 (4)(4)两个有联系的反应相比较时,如:两个有联系的反应相比较时,如: C(s)C(s)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g) H H1 1, C(s)C(s)1 1 2 2O O 2 2(g)(g)=CO(g)=CO(g) H H2 2。 比较方法:比较方法:反应为完全燃烧,放热多,反应为不完全燃烧放热少,所反应为完全燃烧,放热多,反应为不完全燃烧放热少,所 以以H H1 10 C CH H5 5H H3 32 2H H
3、1 1H H2 2 D D2 2H H1 1H H2 200 解析:解析:2 2得得 2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)=2CO(g)=2CO(g) H H2 2H H1 1H H2 2,已知碳燃,已知碳燃 烧生成烧生成 COCO 是放热反应,即是放热反应,即 2 2H H1 1H H2 20 B BH H5 500 H H4 4 H H3 3 C CH H1 1H H2 2H H3 3 D DH H3 3H H4 4H H5 5 解析:将题给的解析:将题给的 5 5 个热化学方程式依次编号为、,其中个热化学方程式依次编号为、,其中 、分别表示、分别表示 H H2 2、FeFe 燃烧
4、的热化学方程式,燃烧均为放热反应,则燃烧的热化学方程式,燃烧均为放热反应,则H H1 100, 6 H H3 300,故,故 A A 项错误;铝热反应为放热反应,故项错误;铝热反应为放热反应,故H H5 500;根据盖斯定律,由;根据盖斯定律,由 可得:可得:2Al(s)2Al(s)FeFe2 2O O3 3(s)(s)=Al=Al2 2O O3 3(s)(s)2Fe(s)2Fe(s) H H5 5H H4 4H H3 300,则,则H H4 4 H H3 3, 故, 故 B B 项正确; 根据盖斯定律, 由项正确; 根据盖斯定律, 由( () )2 2 3 3可得: 可得: 2H2H2 2(
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