2020年（省市好题精选必刷）全真模拟化学试题•2月卷02.doc

1、2020 年【省市好题精选必刷】化学全真模拟训练题2 月卷 考点考点 06 电化学及其应用电化学及其应用 考点考点 07 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 考点考点 08 化学实验基础化学实验基础 考点考点 09 有机化合物有机化合物 考点考点 06 电化学及其应用电化学及其应用 1 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确 的是 AIr 的表面发生反应：H2 + N2ON2 + H2O B导电基体上的负极反应：H22e

2、2H+ C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 【答案】C 【解析】 A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2 + N2ON2 + H2O，A正确； B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H22e 2H+，B正确； C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误； D、从图示可知：若导电基体上的 Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含 氮量，D正确； 正确选

3、项 C。 2 （广东省珠海市 2020 届高三上学期期末考）电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如图，N极材 料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导 Li+的固体电解质，电池反应式： LixC6+Li1-xCoO2 充电 放电 C6+LiCoO2下列说法错误的是 A放电时电子从 N极流向 M极 B放电时 N 电极的反应式为：LixC6xe=xLi+C6 CM 极的物质具有较强还原性 D相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高 【答案】C 【解析】 【分析】 根据电池反应式知，放电时负极反应式为 LixC6xe=C6+xLi+、正极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2

4、， 充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以 N是负极、M 是正极。 【详解】 A放电时电子从负极流向正极，即从 N极通过导线流向 M极，故 A正确； B放电时，N是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：LixC6xe=C6+xLi+，故 B 正确； CM 是正极，不需要具有较强还原性，故 C错误； D单位质量所输出电能越多，其比能量越大，又锂元素的摩尔质量较小，所以相对于传统铅蓄电池，锂电 池的比能量较高，故 D 正确； 综上所述，答案为 C。 【点睛】 化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难 点是电极反应式的书写。

5、3 （四川省南充高级中学 2020 高三 2 月线上考试）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置， 其示意图如下： 下列说法不正确 的是 Ab 为电源的正极 B中，捕获 CO2时碳元素的化合价发生了变化 Ca 极的电极反应式为 2C2O52 4e = 4CO2 + O2 D上述装置存在反应：CO2 = C + O2 【答案】B 【解析】 A.电极反应是 2C2O52-4e-4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则 b为正极，故 A 正确； B捕获 CO2时生成的 C2O52-中碳元素的化合价仍为+4 价，捕获 CO2时生成 CO32-时碳元素的化合价仍 为+4 价，碳元素的化合

6、价均未发生变化，故 B错误； C由电解装置示意图可知 a电极反应是 2C2O52-4e-4CO2+O2，故 C正确 D由电解装置示意图可知 a电极生成 O2，d电极生成 C，电解池总反应式为 CO2 =C+O2，故 D正确；故答 案为 B。 4 （河北省衡水中学 2020 届高三下学期一调）工业上电解 MnSO4溶液制备 Mn 和 MnO2，工作原理如图所 示，下列说法不正确的是 A阳极区得到 H2SO4 B阳极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ C离子交换膜为阳离子交换膜 D当电路中有 2mole-转移时，生成 55gMn 【答案】C 【解析】 A根据分析，阴极电极反应为

7、：Mn2+2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的 SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有 MnO2析出，阳极区得到 H2SO4，故 A正确； B根据分析，阳极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故 B正确； C由 A项分析，阴极区的 SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故 C 错误； D阴极电极反应为：Mn2+2e-= Mn，当电路中有 2mole-转移时，阴极生成 1mol Mn，其质量为 1mol 55g/mol=55g，故 D正确； 答案选 C。 【点睛】 本题易错点是 C选项判断硫酸根离子

8、的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离 子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。 5 （广东省深圳市高级中学 2020 届高三上理综）利用反应 NO2NH3N2H2O（未配平）消除 NO2的简 易装置如图所示。下列说法不正确的是 Aa 电极反应式是 322 2NH6e6OHN6H O B消耗标准状况下 3 4.48LNH时，被消除的 NO2的物质的量为0.15mol C若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D整个装置中 NaOH 的物质的量不断减少 【答案】D 【解析】 A. a 电极通入的是 NH3，发生氧化反应：电极反应式是 2NH3-6e

9、-+6OH-=N2+6H2O，A 项正确； B. 标准状况下时 4.48LNH3的物质的量为 0.2mol，据得失电子守恒可得 4NH33NO2，列式得 2 43 0.2moln NO ,解得 NO2的物质的量为 0.15mol,B 项正确； C. 右室中发生电极反应式为 2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-，钠离子透过阳离子交换膜进入右极室，因反应生成 OH-，使右室溶液的碱性增强，C项正确； D. 因电池总反应为 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，从整体来看并没有 NaOH参加反应或生成，所以整个装置中 NaOH 的物质的量不变，D项错误； 所以答案选择 D项。 6 （四川省成

10、都市第七中学 2020 届高三第一次诊断考试）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种 热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输 出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法不正确的是 A负极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动 C每转移 0.2mol电子，理论上生成 20.7gPb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】B 【解析】 A、Ca 为原电池的负极，反应的电极方程式为 Ca+2Cl-2e-=CaCl2，故 A不符合题意

11、； B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故 B符合题意； C、根据电极方程式 PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移 0.2 mol电子，理论上生成 0.1molPb，质量为 20.7gPb，故 C 不符合题意； D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转， 故 D 不符合题意； 故选：B。 7 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可 持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A过程 I得到的 Li3N 中 N元素为3 价

12、B过程生成 W 的反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 C过程中能量的转化形式为化学能转化为电能 D过程涉及的反应为 4OH4eO2+2H2O 【答案】C 【解析】 A.Li3N 中锂元素的化合价为+1 价，根据化合物中各元素的代数和为 0 可知，N 元素的化合价为-3 价，A 项 正确； B.由原理图可知， Li3N 与水反应生成氨气和 W， 元素的化合价都无变化， W 为 LiOH， 反应方程式： Li2N+3H2O 3LiOH+NH3，B 项正确； C.由原理图可知，过程为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C 项错误； D.过程电解 LiOH 产生 O2，阳极

13、反应为 4OH4eO2+2H2O，D 项正确。 故答案选 C。 8 （山西省 2020 年 1 月高三适应性调研考试）全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原 理如图，电解液含硫酸） 。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 4 下列说法错误的是 A该电池工作原理为 VO2+VO2+2H+ 放电 充电 VO2+V3+H2O Ba 和 b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的 H+通过离子交换膜向左罐移动 C电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色 D电池无论是负载还是储能，每转移 1 mol电子，均消耗 1 mol氧化剂 【答案】B 【解析】 电池负载工作时，左罐顔色由黄色变为

14、蓝色，说明O2+变为O2，V 化合价降低，则左罐所连电极 a 为正 极；右罐发生 V2+变为 V3+，化合价升高的反应，所以右罐所连电极 b为负极，因此电池反应为 VO2+V2 +2H+=VO2+V3+H2O，所以，该储能电池工作原理为 VO2+VO2+2H+ 放电 充电 VO2+V3+H2O，故 A正确； B、a 和 b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的 H+通过 离子交换膜向正极移动，即向左罐方向移动，故 B错误； C、电池储能时为电解池，故电池 a极接电源正极，电池 b 极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐 V3+变 为 V2+，因此溶液颜色由

15、绿色变为紫色，故 C 正确； D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式 VO2+VO2+2H+ 放电 充电 VO2+V3+H2O可知，原电池 时氧化剂为 VO2+，电解池时氧化剂为 V3+，它们与电子转移比例为 n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故 D正 确。答案选 B。 考点考点 07 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1 （河北省衡水中学 2020 届高三下学期一调） 电解质的电导率越大， 导电能力越强。 用 0.100mol L-1的 KOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.100molL-1的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定

16、过 程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B在相同温度下，P 点水电离程度大于 M 点 CM 点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol L-1 DN点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) 【答案】D 【解析】 A醋酸为弱电解质，滴加 KOH，变为 CH3COOK 是强电解质，故导电率增加，即曲线代表滴定醋酸的 曲线，故 A 错误。B.相同温度下，P 点溶质为 KCl，不影响水的电离，M 点为 CH3COOK，其水解促进水的 电离，故 M 点大于 P 点，故 B 错误。C对于 M 点，根据电荷

17、 守恒可知， c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol L-1，故 C 错误。DN 点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢 氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以 c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故 D 正确。答案：D。 2 （广东省深圳市高级中学 2020 届高三上理综） 已知： AGlgc(H+)/c(OH-)， 室温下用 0.01mol L1 NH3 H2O 溶液滴定 20.00mL 0.01mol L1某一元酸 HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是 A该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂 B整个过程中，

18、C点时水的电离程度最大 C若 x330，则有：3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3 H2O) DAC 的过程中，可存在：c(A)c(H+)c(NH )c(OH) 【答案】B 【解析】 A、由 A点可知 0.01mol L1HA 溶液中 c(H+)0.01mol L1，所以 HA 为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定 时应该选用甲基橙作指示剂，故 A 说法正确； B、整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶 液显酸性，而 C点为中性，故 B说法错误； C、若 x330，根据电荷守恒有：c(OH)+c(A)c(NH4+)+c(H+)，根

19、据物料守恒有 3c(A) 2c(NH )+c(NH3 H2O)，二者联合解得：3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3 H2O)，故 C 说法正确； D、AC的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中 H+和 A较多，此时可存在：c(A)c(H+)c(NH4+) c(OH)，故 D说法正确。 答案选 B。 【点睛】 选择指示剂的原则是一是变色范围越窄越好，二是滴定终点的酸碱性与 pH变色范围一致，如本题选项 A， HA 为强酸，NH3 H2O为弱碱，生成的 NH4A 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，即指示剂选用甲基橙。 3 （四川省成都市第七中学 2020 届高三第一次诊断考试）设 NA为

20、阿伏加德罗常数的值。关于常温下 pH 10的 Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是 A每升溶液中的 OH数目为 0.0001NA Bc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32） C当溶液中 Na+数目为 0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3mol D若溶液中混入少量碱，溶液中 - 3 2- 3 c(HCO ) c(CO) 变小，可保持溶液的 pH值相对稳定 【答案】C 【解析】 A、常温下，pH10 的溶液中，氢氧根浓度为 10-4mol/L，故 1L溶液中氢氧根的个数为 0.0001NA，故 A不 符合题意； B、溶液显

21、电中性，根据溶液的电荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)c(OH)+c( - 3 HCO)+2c( 2- 3 CO)，故 B 不符合题 意； C、在 Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为 2：1，而在 NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为 1： 1，故此溶液中的当溶液中 Na+数目为 0.3NA时，n(H2CO3)+n( - 3 HCO)+n( 2- 3 CO)0 C向 1 mol/L的 H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，完全反应后显酸性 D向 0.1 mol/L的 H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大 【答案】B 【解析

22、】 【分析】 二元弱酸的电离平衡常数 12aa KK， 斜线 1 L表示 c(H+)/c(H2C2O4)与 c(HC2O4-)的乘积等于 1 102， 斜线 2 L 表示 c(H+)/c(HC2O4-)与 c(C2O42-)的乘积等于 1 105。 【详解】 A、根据图示，Ka1(H2C2O4)= -1 24 224 -1 =1010 c Hc HC O c H C O =1 10 2，故 A 正确； B、根据电荷守恒 C(Na)+ C(H)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根据图示， Ka2(H2C2O4)= 2 - 24 4 5 - 2 =10 c Hc C O

23、 c HC O ，当 pH=5 时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以 C(Na) 3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H)= -9-5 10 -100，故 B 错误； C、向 1 mol/L 的 H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，溶液中的溶质是 NaHC2O4，HC2O4-电离 平衡常数是 1 105、水解平衡常数是 -14 -12 -2 10 =10 10 ，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此 该溶液呈酸性，故 C 正确； D、Ka1(H2C2O4)= 24 224 c Hc HC O c H C O ，向 0.1 mol/L 的 H2C

24、2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K 不变， 所以 C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大，故 D 正确。 【点睛】 本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电 荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 5 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）25时，向 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入 NaOH固 体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是 ACH3COOH的 Ka=1.0 10-4.7 BC点的溶液中：c(Na

25、+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) CB点的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-) DA点的溶液中：c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】 A、CH3COOH的 -+ 3 3 c CH COOc H a= c CH COOH K ，取 B 点状态分析， - 3 3 c CH COO c CH COOH =1，且 c(H+)=1 10-4.7， 所以 Ka=1 10-4.7，故 A 不符合题意； B、 C点状态， 溶液中含有 CH3COONa、 NaOH， 故 c(Na+)c(CH3COO-)，

26、 溶液呈碱性， c(OH-)c(H+)， pH=8.85， 故此时 c(CH3COO-)远大于 c(OH-)，因此 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故 B不符合题意； C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B点溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故 C 不符合题意； D、在溶液中 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A 点的溶液中，c(H+) c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+) c(CH3COOH)c(OH

27、-)0.1mol/L，故 D 符合题意； 故答案为 D。 6 （广东省珠海市 2020 届高三上学期期末考）常温下， 在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol L-1的 HX 溶液、 HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH溶液，反应后溶液中水电离的 c（H）表示为 pH水-lgc（H）水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 AHX的电离方程式为 HXHX- BT点时 c（Na）c（Y-）c（H）c（OH-） C常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH都降低 D常温下，HY的电离常数 a 7 x K = (20-x) 10 【答案】D 【解析】 A. 依题意

28、，HX和 HY 是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变 为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故 A错误。 B. T、P 点对应的溶液都呈碱性，故 B错误。 C. N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故 C 错误。 D. 取 M点计算电离常数，c（H）c（OH-）1 10-7mol L-1，混合溶液中 1 x (Na )(Y )0.1mol L 20+x cc ， 1 20-x (HY)0.1mol L 20+x c ， +- a 7 c(H )c(Y )x K = c(HY)(20-x) 10 ， 故

29、 D 正确。故答案选 D。 7（山西省2020年1月高三适应性调研考试） 室温下， 向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数 (X)随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A当溶液中 A元素的主要存在形态为 A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性 B当加入 NaOH 溶液至 20 mL时，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) C室温下，反应 A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值 lgK=3 D 室温下， 弱酸 H2A的第一级电离平衡常数用 Ka1表示， Na2A 的第二级水解平衡常数用 Kh

30、2表示， 则 KalKh2 【答案】B 【解析】 A、当溶液中 A元素的主要存在形态为 A2时，溶液 pH大于 4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故 A 正确； B、HA与 NaOH按 1:1 混合，所得溶液为 NaHA溶液，由图可知，NaHA 溶液呈酸性。根据电荷守恒得 c(Na )+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因为 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(S2) c(H2S) c(H+) CpH=7 的溶液: c(Na+)c(S2)c(HS )c(OH )=c(H+) Dc(H+)=9.1 10-8 mol L-1时: c(H2S)+2c(S2 )+c(OH )=c(

31、Na + )+c(H ) 【答案】D 【解析】 A.H2S是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，向 25.00 mL 0.1000 mol L1H2S 溶液中逐滴滴入 NaOH溶液， H2S与 NaOH反应生成 NaHS、Na2S时，反应生成的 NaHS、Na2S水解，促进水的电离，溶液中水的电离程 度不断增大，当 H2S 完全反应，再滴入 NaOH溶液，溶液中过量的 NaOH抑制水的电离，水的电离程度会 减小，故 A错误； B.c(Na+ )=c(总)的溶液为 NaHS 溶液，NaHS 的水解常数 Kh= 1 w a K K = Ka2=1.1 10 -12，溶液中 NaHS的水解程度 大于电离

32、程度，NaHS溶液呈碱性， 溶液中 c(H2S) c(S2-)，故 B 错误； C.因 NaHS 溶液呈碱性，pH=7的溶液为 H2S 与 NaHS 的混合溶液，则溶液中 c(HS- ) c(S2-)，故 C错误； D.由 K a1= 2 () ()c HSc H c H S =9.1 10-8可知 c(H+)=9.1 10-8 mol L-1时，溶液中 c(H2S)= c(HS- )，由电荷守恒 c(HS- ) +2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )可得 c(H2S)+2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )，故 D 正确； 故选 D。 【

33、点睛】 由由 K a1确定 c(H+)=9.1 10-8 mol L-1的溶液中 c(H2S)= c(HS )，再由电荷守恒确定 c(H2S)+2c(S2 )+c(OH )=c(Na + )+c(H )是分析解答的难点，也是易错点。 10 （天津市杨村一中、蓟州一中等六校 2020 届高三上学期期末联考）室温下，等体积等 pH的 CH3COONa 与 NaOH两种溶液，下列说法正确的是 A两溶液中水的电离程度、导电性均相等 B两溶液中阳离子浓度相等 C与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多 D稀释相同倍数后，CH3COONa 溶液的 pH 更小 【答案】C 【解析

34、】 由于 CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但水解是微弱的，因此等体积等 pH的 CH3COONa 与 NaOH 两种溶液，c(CH3COONa)c(NaOH)， A. CH3COONa 为强碱弱酸盐， 水解促进水的电离， NaOH 为强碱， 抑制水的电离， 由分析知， c(CH3COONa) 远大于 c(NaOH)，因此 CH3COONa 溶液的导电性大于 NaOH 溶液的导电性，故 A 错误； B. 由分析知，等 pH 的 CH3COONa 与 NaOH 两种溶液，c(CH3COONa)远大于 c(NaOH)，则 CH3COONa 溶 液中阳离子浓度大于 NaOH 溶液中阳离

35、子浓度，故 B 错误； C. 由分析知，等体积等 pH 的 CH3COONa 与 NaOH 两种溶液，c(CH3COONa)c(NaOH)，所以与等物质的 量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa 耗酸的体积更多，故 C 正确； D. 稀释促进 CH3COONa 的水解，生成更多的氢氧根离子，因此 CH3COONa 的 pH 减小程度更小，则稀释 相同倍数后，CH3COONa 溶液的 pH 更大，故 D 错误； 答案选 C。 11 （江苏省南通市、泰州市 2020 届高三上学期期末）室温下，Ka(HCN)6.2 1010，Ka1(H2C2O4)5.4 10 2，K a2(H2C2O4)5.

36、4 10 5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度 关系正确的是 A0.1 mol L1 NaCN 溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na)c(Cl)c(H)c(HCN)c(CN) B向 0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中加入 NaOH溶液至 pH7：c(Na)c(H) c(CN)，选项 A错误； B. 若向 0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中加入 NaOH溶液至完全反应则生成 Na2C2O4，溶液呈碱性，根据物料守 恒有 c(Na)=2c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4) ，当反应至溶液 pH7 时则氢氧化钠不足，c(Na)偏

37、小， 故 c(Na)2c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，选项 B 正确； C. 因 Ka(HCN)6.2 1010 c(H2C2O4)，而存在物料守恒有 c(Na)=c(CN)+ c(HCN)=c(HC2O4-) c(C2O42-)+ c(H2C2O4)，故 c(CN)c(HC2O4-)2c(C2O42-)，选项 C正确； D. 若 0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na)=c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)0.1mol L1， 而 0.1 mol L1 NaCN 溶液与 0.1 mol L1 NaHC2O4溶液等体积混合后

38、：c(Na)+c(C2O42-)c(HC2O4- ) c(H2C2O4)0.1 mol L1+0.05 mol L1=0.15 mol L1，选项 D错误； 答案选 BC。 【点睛】 本题考查盐的水解及溶液中离子浓度大小关系的比较， 注意物料守恒等的应用， 易错点为选项D， 若0.1 mol L 1 NaHC 2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na )=c(C 2O4 2-)c(HC 2O4 -)c(H 2C2O4)0.1mol L 1，而 0.1 mol L1 NaCN 溶液与 0.1 mol L1 NaHC2O4溶液等体积混合后：c(Na)+c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O

39、4)0.1 mol L 1+0.05 mol L1=0.15 mol L1。 考点考点 08 化学实验基础化学实验基础 1 （四川省南充高级中学 2020 高三 2 月线上考试）实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略 去） 。下列说法不正确的是 A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 【答案】D 【解析】 A 选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故 A 正确； B选项，浓硫酸

40、、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入， 可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故 B 正确； C选项，仪器 a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故 C 正确； D 选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故 D 错误。 综上所述，答案为 D。 【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。 2 （河北省衡水中学 2020 届高三下学期一调）下列有关描述中，合理的是 A用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液 B洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗 C裂化汽油和四氯化碳都难溶

41、于水，都可用于从溴水中萃取溴 D为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液 pH，从而析出晶体，进行分离。 【答案】D 【解析】 A葡萄糖和乙醛都含有醛基，都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故 A 错误； B银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故 B错误； C裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故 C错误； D氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的 pH不同，可控制 pH利用溶解度差异 分离，故 D正确。答案选 D。 【点睛】 氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，

42、呈电中性，此时溶液的 pH 称为该氨基 酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。 3 （广东省深圳市高级中学 2020 届高三上理综）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是 Aa 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 Bb 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 Cc 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO Dd 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证 AgCl 的溶解度大于 Ag2S 【答案】D 【解析】 A、乙醇被重铬酸钾氧化成乙酸，错误，不选 A； B、过氧化氢的浓度不同

43、，反应速率不同不能确定是催化剂的效果，错误，不选 B； C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，然后通入水中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧 化氮，不能证明铜与稀硝酸反应产物是一氧化氮，错误，不选 C； D、 硝酸银和氯化钠产生氯化银白色沉淀， 但硝酸银过量， 剩余的硝酸银和硫化钠反应生成硫化银黑色沉淀， 不能证明氯化银和硫化银的溶解度的关系，正确，选 D。 4 （四川省成都市第七中学 2020 届高三第一次诊断考试）对下列实验的分析合理的是 A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变 C实验：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产

44、生，广口瓶内会出现红棕色 D实验：将 FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 A、溴单质与 NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故 A 错误； B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性 KMnO4溶液氧化，导致酸性 KMnO4溶液变为无 色，故 B 错误； C、微热稀 HNO3片刻生成 NO 气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口 瓶内会出现红棕色，故 C正确； D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量 FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故 D 错误； 故选：C。 【点睛】 Fe(OH)3胶

45、体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和 FeCl3溶液，继续 煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得 Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。 5 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）下列实验能实现的是 A 图 1 装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气 B 图 2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物 C 图 3装置中若 a处有红色物质生成，b 处变蓝，证明 X一定是 H2 D 图 4 装置可以制取少量 CO2，安全漏斗可以防止气体逸出 【答案】D 【解析】 A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，

46、故 A 不符合题意； B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故 B 不符合题意； C、a 处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能 X中含有水 蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故 C 不符合题意； D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故 D符合题意； 故答案为：D。 6 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出 的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确 的是 A实验时先打

47、开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯 B装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的 NH3 C向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出 NH4Cl D用装置可实现步骤的转化，所得 CO2可循环使用 【答案】C 【解析】 A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳， 故 A 错误； B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂 棉，作用是吸收多余的 NH3，故 B错误

48、； C、通入氨气的作用是增大 + 4 NH的浓度，使 NH4Cl更多地析出、使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度，故 C正确； D、用装置加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤的转化，但生成的二氧化碳未 被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故 D错误； 故答案为：C。 7 （广东省珠海市 2020 届高三上学期期末考）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确 的是 选项 A B C D 实验 除去 Fe（OH）3胶体 中 FeCl3 用 CCl4提取植物研磨液中 的有机色素 实验室制备氯 气 蒸干 NaCl 饱和溶液制备 NaC1晶体 装置或 仪器 【答案】B 【解析】 A