浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题四从矿物到基础材料课时2铁铜的获取及应用课件.ppt

1、课时2铁、铜的获取及应用,考纲导航,考点一铁的性质、铁的氧化物与氢氧化物主干精讲1铁的存在和物理性质,(1)铁的存在铁在自然界中主要以化合态的形式存在，陨铁以游离态的形式存在。常见的铁矿：磁铁矿主要成分为_ (填化学式，下同)，赤铁矿(主要成分为_)，黄铁矿(主要成分为FeS2)。(2)铁的物理性质铁是电和热的良导体，能被磁铁吸收，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。,Fe3O4,Fe2O3,2.铁的化学性质,3.铁的氧化物,Fe22Fe3,4H2O,Fe2O36H,+2I=2Fe2,I23H2O,Fe3O48H,2I=3Fe2I2,4H2O,4.铁的氢氧化物,Fe33OH=Fe(OH)3,4Fe(OH

2、)2O22H2O,=4Fe(OH)3,典例剖析【例1】(201510月浙江选考)某酸性废液中含有Fe3、Cu2、Ba2三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。,请回答：(1)沉淀a中含有的单质是_。(2)沉淀c的化学式是_。(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。,解析根据题中实验流程，在含有Fe3、Cu2、Ba2三种金属离子的酸性废液中。加入铁屑，得沉淀a中含有Cu和过量的Fe；溶液A中加入H2O2目的是把Fe2氧化成Fe3，加入NaOH溶液，得红褐色沉淀b为Fe(OH)3；溶液B中加入Na2CO3溶液，沉淀c为BaC

3、O3沉淀。答案(1)Cu、Fe (2)BaCO3(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,【例2】(20164月浙江选考)下图中，固体A是铁锈的主要成分。,请回答：(1)白色沉淀E的化学式_。(2)写出AB的化学方程式_。(3)写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_。,【例3】把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是(),A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比 为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和

4、Fe(NO3)2，其物质的量之比 为31,答案C,【例4】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。,.方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。,.方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(

5、4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。,解析.方法一：(1)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。(2)避免生成的Fe(OH)2被空气(氧气)氧化。.方法二：试管是开口式的，无法用产生的气体将溶液压入试管中，所以应在试管中制取FeSO4，而在试管中盛NaOH溶液。将Fe与稀H2SO4放入试管后，产生的H2可从试管内短管处排出试管内的空气，经过止水夹进入试管内的NaOH溶液中，再排尽NaOH溶液和试管内的空气，然后关闭止水夹，试管内产生的H2无法逸出，压强增大，将FeSO4溶液通过长导管压入试管内的NaOH溶液中，在此过程中，液体都处于H

6、2环境中，从而避免了空气中的O2将反应生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。,答案.(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2.(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2将所用溶液和装置内的空气排尽，且外界空气不容易进入装置，可防止白色的Fe(OH)2沉淀被氧化,考点精练1下列说法正确的是(),AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶解，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备

7、Fe(OH)3胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3和Fe2，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。答案B,2(2016杭州学军中学模拟)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为(),AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu

8、、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe,解析a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，a为镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag。答案C,3(2016嘉兴高一期末)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL气体(标准状况)，此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为(),A43 B34 C23 D32,Fe2H=Fe2

9、H2001mol 0.01mol设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，Fe2O32Fe3Fey mol (x0.01) mol根据题意，列方程得：x0.01y，根据氯元素守恒：2x2y20.12，联立方程，解得：x0.04 mol、y0.03 mol，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为0.04 mol0.03 mol43。答案A,【易错警示】1铁的反应产物判断,(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2；(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是F

10、e3O4；(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。,2FeO、Fe3O4、Fe2O3与酸反应应注意的问题,(1)FeO中Fe为2价，与非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)反应时生成Fe2；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3。(2)Fe3O4的组成可理解为FeOFe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2和Fe3；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2。(3)Fe2O3中Fe为3价，与非氧化性酸或氧化性酸反应时只生成Fe3；与还原性酸(如HI、H2SO3)反应时生成Fe2。,考点二Fe2、Fe3的性质和检验主干精讲1Fe2、F

11、e3的性质,还,原性,还,原性,Fe粉,氧化性,HCl,Fe2Fe3，在氧化剂的作用下，可实现该转化，如Fe2与Cl2反应的离子方程式为_。Fe3Fe2，在还原剂的作用下，可实现该转化，如Fe、Cu等，有关反应的离子方程式分别为_、_。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=Cu22Fe2,2Fe2、Fe3的鉴别,(1)直接观察颜色：Fe2的溶液呈浅绿色，Fe3的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应：,有关离子方程式：Fe3SCN=Fe(SCN)2或Fe33SCN=Fe(SCN)3,(3)利用铁化合物沉淀的颜色：,有关反应式：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH

12、)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe33OH=Fe(OH)3(4)利用Fe3的氧化性,有关离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2(5)利用Fe2的还原性,提醒：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：,解析蒸干过程中，考虑Fe2容易氧化成Fe3，易选出C选项错误。答案C,【例2】下列除杂的操作不正确的是(),AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应

13、后过 滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后 过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成 Fe3，再加入CuO充分反应后过滤,答案C,【例3】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。,经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：,检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成：体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。,(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，则FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。,考