浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题七化学反应与能量变化课时1化学反应中的热量课件.ppt

1、课时1化学反应中的热量,考纲导航,考点一化学反应中的反应热焓变能源的开发和利用主干精讲1.焓变、反应热,(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：H。(3)单位：kJmol1或kJ/mol。,2.吸热反应和放热反应,生成物,反应物,生成物,反应物,放,吸,反应物,生成物,3.太阳能、生物质能和氢能的利用,(1)太阳能的利用直接利用：太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。植物的光合作用：在太阳光的作用下，绿色植物把光能转化为化学能的化学方程式是_。间接利用a.人类所需的能源大多来自于石油、天然气、煤，它们所蕴藏的能量就是远古生物吸收的太阳能。,b.动物

2、食用植物体内的淀粉、纤维素、蛋白质是间接利用太阳能。淀粉在动物体内水解的方程式：_，葡萄糖氧化的热化学方程式：。(2)生物质能的利用直接燃烧：用纤维素代表植物枝叶的主要成分，燃烧反应为。,n(C6H12O6),C6H12O6(s),6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H2 800 kJmol1,生物化学转换：用含糖类(淀粉等)较多的农作物，制乙醇的反应方程式为：、。制得的乙醇可作为燃料。热化学转换：使生物质能在一定条件下转换为热值较高的。,可燃气体,(3)氢能的利用氢能的优点a.制取H2的原料是，资源不受限制；b.H2的燃烧产物是水，不会，是理想的，氢气被人们看作是理想的“绿色能源”；

3、c.H2的高，完全燃烧放出的热量是等质量汽油的3倍多。,水,污染环境,清洁燃料,热值,典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列物质放入水中，会显著放热的是(),A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰解析生石灰CaO溶于水，生成Ca(OH)2并会放出大量的热。答案D,【例2】(2016浙江4月学考)2A(g) B(g)H1(H10)；2A(g) B(l)H2；下列能量变化示意图正确的是(),解析生成B(l)时，放出的热量较多，故H1H2，注意两者均为负值，故B项正确，A项不正确；因该反应为放热反应，C、D项不正确。答案B,【例3】(2016浙江4月)下列说法正确的是(),A.煤是无机化合物

4、，天然气和石油是有机化合物B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能 开发的研究方向C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能 量的转化D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸 收的能量，则反应放热,解析A项，煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，错误；B项，化石燃料不是可再生能源，不是氢能开发的研究方向；C项，化学电源放电是化学能转化为电能，植物光合作用是光能转化为化学能，正确；D项，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，错误。答案C,考点精练1.(2017浙江台州选考评估)化学反应2AB=A2B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是(),A.该反应是

5、放热反应B.该反应一定要在加热条件下才能进行C.断开1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键需吸收a kJ的 能量D.1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量,解析A项，由图可知2 mol AB的能量小于1 mol A2和1 mol B2的能量之和，故2AB=A2B2为吸热反应，错误。B项，化学反应的热效应与反应条件没有必然的联系，有的吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl常温就反应，错误；C项，由图可知，断开1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键共需吸收b kJ的能量，错误；D项正确。答案D,2.(2016

6、浙江浦江中学模拟)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(),A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H(ab) kJ/molC.加入催化剂，该化学反应的反应热变大D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量,解析根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，反应热是H(ab) kJ/mol，选项B正确，A不正确；催化剂不能改变反应热，C不正确；断键吸热，D不正确。答案B,3.(2015宁波市效实中学高一下期中)下列说法不正确的是(),A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳 能B.光

7、热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的 利用太阳能形式C.氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污 染环境D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的,解析A项，远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成(化石燃料)，故A正确；B项，光热转化技术成熟、成本低廉，应用广泛，故B正确；C项，氢气燃烧后生成水，不会污染环境，所以称为“绿色能源”，故C正确；D项，利用的能源有的通过化学反应得到，有的能源不通过化学反应也可得到，故D错误。答案D,【易错警示】(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考

8、虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。(3)H与反应条件无关如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的H相同。,(4)反应热和焓变的认识误区物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。同一物质的能量不一定相同，气态时最高。反应热不仅带数值，单位，还要指明“”、“”。(5)不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实

9、不然，如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ/mol，是指生成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。,考点二热化学方程式主干精讲1.概念：表示参与化学反应的物质的和关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。,物质的量,反应热,3.书写,聚集状态,数值,单位,典例剖析【例1】(201510月浙江选考)已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，

10、则表示该反应的热化学方程式正确的是(),A.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1,解析A项，水应呈液态，且H应小于0，不正确；B项，正确；C项，CH4气体燃烧为放热反应，H应小于0，不正确；D项，水应呈液态，不正确。答案B,【例2】(201610月)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(),A.N2(g

11、)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJmol1B.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJmol1C.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJmol1D.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1,解析图示说明0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放出(ba) kJ热量，若生成1 mol NH3(l)放出(bca) kJ热量。A项，表示1 mol N2参加反应，错误；B项，一是表示1 mol N2参加反应，二是反应放热，H0，错误；C项，H计算错误。答案D,考点精练1.(201

12、7台州第四次统考)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是(),解析A.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，则H1H2，A项错误；B.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，且该反应的焓变是负值，则H1H2，B项正确；C.物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，C项错误；D.化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H12H2，H1H2，D项正确。答案B,2.(2017杭州重点中学)下列热化学方程式书写正确的是(),解析A.氢气燃烧是放热反应，A

13、错误；B.没有标明物质的状态，B错误；C.方程式正确；D、CO2没有注明状态，D错误，答案选C。答案C,【归纳总结】热化学方程式书写和判断的注意事项1.注意方程式是否配平。2.注意各物质的聚集状态是否正确。3.注意H的符号是否正确。4.注意反应热的单位是否为kJmol1。,5.注意反应热的数值与化学计量数是否对应。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量关系，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式中的反应热是表示反应完成时的热量变化。由于H与反应完成时物质的物质的量有关，所以化学计量数与H成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反

14、应的反应热数值相等，符号相反。,考点三燃烧热中和热主干精讲1.燃烧热概念,101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。如：CCO2(g)，HH2O(l)SSO2(g)，NN2(g)等。,1 g物质完全燃烧的反应热。,2.热值,3.中和热、中和反应反应热的测定,(1)装置：,温度计,环形玻璃,搅拌棒,(2)实验记录：,典例剖析【例1】2017绍兴市新昌中学高三(上)月考已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1下列说法正确的是(),答案B,【例2】2017义乌市群星外国语高三(上)期中某实验小组用0.50 m