浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时2溶液的酸碱性课件.ppt

1、课时2溶液的酸碱性,考纲导航,考点一水的电离主干精讲,1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2O H3OOH或H2O HOH。2.水的离子积常数：Kw_。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw_。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw_。,c(H)c(OH),增大,不变,3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K

2、w_。,不变,4.外界条件对水的电离平衡的影响,解析选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中c(H)增大，pH减小。选项B，CH3COO水解促进H2O的电离，溶液中c(OH)增大，pH增大。Kw仅与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或少量固体硫酸氢钠后溶液的Kw均不变，所以C项不正确，D项正确。,答案D,【例2】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()A.ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL

3、1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。,答案D,【例3】如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(),A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1c(OH)，溶液呈酸性；且c(H)越大，酸性越强。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性；且c(OH)越大，碱性越强。,考点二溶液酸碱性pH计算主干精讲,c(H),c(OH),2.溶液pH(1)pH的表达式：pH_。(2)常温下，溶液的酸碱性与

4、pH的关系,lg c(H),酸性,碱性,3.溶液酸碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：,红色,蓝色,橙色,红色,(2)溶液pH的测量方法：pH试纸法：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比，即可确定溶液的pH。pH计测量法：用来精确测定溶液pH。提醒：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液可能因被稀释而产生误差；b.用广范pH试纸读出的pH只能是整数，用精密pH试纸读出的pH可精确到小数点后一位。,玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,(5)酸、碱溶液稀释后的pH计算pH2的H2SO4溶液，若加水稀释10倍，其pH为

5、3；若加水稀释10n倍，其pH2n。pH2的CH3COOH溶液，若加水稀释10倍，其2pH3；若加水稀释10n倍，其2pHn2，无限稀释，其pH接近7。pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。,典例剖析【例1】(2016浙江省常山一中高三月考)能说明溶液呈中性的最可靠依据是()A.pH7 B.c(H)c(OH)C.pH试纸不变色 D.石蕊试液不变色,解析A项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中

6、性，当pH7时溶液呈碱性，故A错误； B项，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C项，pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中性，故C错误；D项，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误。,答案B,【例2】(2016浙江省兰溪一中高二期中)常温时，将pH13的强碱溶液和pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()A.19 B.91 C.101 D.110,答案A,【例3】(1)已知T ，Kw11013，则T _25 (填“”“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所

7、得混合溶液的pH10，则ab_。(2)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：,若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。,考点精练1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮

8、沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,答案C,2.(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,解析(1)等浓度的盐酸和醋酸

9、分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(2)若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，若稀释后溶液的pH都变成3，易得mn。(4)由于氨水中存在电离平衡，在稀释过程中NH3H2O会继续电离出OH，若稀释后溶液的pH都变为9，可知mn。,答案(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn,3.现有常温下的六

10、份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。,(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)；(4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A.酸性 B.碱性 C.中性,解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有NaCl溶液为中性，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸