浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时1弱电解质的电离平衡课件.ppt

1、课时1弱电解质的电离平衡,考纲导航,考点一弱电解质的电离平衡,主干精讲1.强电解质与弱电解质,强酸,强,大多数盐,弱酸,弱,水,碱,碱,2.电解质的电离方程式,第一步,3.弱电解质的电离平衡,(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征,典例剖析,【例1】(20174月浙江选考)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是(),A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1 molL1NaOH溶液和氨

2、水，氨水的导电能力弱D.0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色,答案D,【例2】(2015浙江7月学考)下列电离方程式正确的是 (),答案B,答案A,考点精练,1.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(),A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H)减小,答案D,2.下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法中正确的是(),向pH3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消

3、耗的NaOH溶液的体积较大0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH10.1 molL1的HCl溶液与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变,相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同常温下，pH4的CH3COOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性CH3COOH溶液中有两种分子存在常温下醋酸钠溶液的pH大于7,A. B.C. D.全部,而pH之和为14的弱酸与NaOH溶液中和后的溶液呈酸性，正确；水溶液中有水分子存在，则可知另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全电离，则知CH3CO

4、OH是弱酸，正确；醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠呈碱性，可知CH3COOH为弱酸，正确。答案B,.加入水对醋酸稀释_.加入一定量的NaOH固体_,答案.变大变小变小不变化变大变大变小不变化.变小变小变小不变化变小变大变小不变化,主干精讲1.强酸和弱酸的比较,考点二强酸(强碱)与弱酸(弱碱)的比较,2pHHClpHCH3COOH,0.01 molL1,c(HCl)c(CH3COOH),HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3COOH,HClCH3

5、COOH,2.强酸和弱酸的应用,(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，H2体积变化图像为,其中：为 、为 ；开始阶段单位时间内， 产生的H2多，反应停止时，产生的H2的量。加水稀释，pH变化图像,其中：为醋酸，为 ；加水稀释相同的倍数， 的pH大；加水稀释到相同的pH， 加入的水多，a、b、c三点溶液的导电能力关系是。,盐酸,醋酸,盐酸,一样多,盐酸,醋酸,bca,盐酸,(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸加入足量的Zn，H2体积的变化图像,其中：为 ，为 ；反应过程中单位时间内，产生的H2多，反应停止时，产生的H2多。,醋酸,盐酸,醋酸,醋酸,加水稀释，pH的变化图像,其中：为

6、 ，为 ；加水稀释相同的倍数， 的pH大，加水稀释到相同的pH， 加入的水多；a、b、c三点溶液导电能力的关系是。,盐酸,醋酸,盐酸,醋酸,acb,典例剖析,【例1】(20164月浙江选考)某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是(),A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl)c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多,解析A项，因醋酸为弱酸，则pH相等的盐酸和醋酸溶液，c(CH3COOH)c(HCl)，A

7、项不正确；B项，根据电荷守恒，c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO) c(OH)c(H)，又两溶液的pH相等，故c(Cl)c(CH3COO)，B项正确；C项，因醋酸浓度较大，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项不正确；D项，因醋酸浓度较大，用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项不正确。,答案B,【例2】(201510月浙江选考)关于常温下浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是(),A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOHC.c(CH

8、3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D.0.1 molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H)c(OH),答案C,【例3】pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(),A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5a2,答案D,考点精练1.对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加水稀释至溶液体积为10 000 mL，醋酸溶液的pH变为4B.温度都升

9、高20 后，两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减 小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图 表示,解析A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至10 000 mL时，pH4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH)都增大；D选项中pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。,答案B,2.(2017浙江台州选考评估)常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是()A.盐酸中的c(Cl)与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等B.分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多

10、C.分别用水稀释相同倍数，n(Cl)n(CH3COO)D.分别将两溶液升温至80 ，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH 不变(不考虑挥发),解析A.pH2，则c(H)102 mol/L，由于HClHCl；CH3COOH HCH3COO。根据电离方程式可知c(H)c(Cl)c(CH3COO)，正确；B.由于醋酸是一元弱酸，所以c(CH3COOH)c(HCl)，所以常温下等体积等pH的两种溶液与足量CaCO3反应，放出的CO2醋酸多，错误；C.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离平衡正向移动，使溶液中n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，则n(Cl)n(CH3COO)，正确；D.醋酸

11、是弱酸，升高温度，醋酸电离程度增大，所以分别将两溶液升温至80 ，醋酸溶液的pH变小；升高温度盐酸中H浓度基本不变所以pH不变，D正确。,答案B,3.现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_

12、pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。,(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。,解析(1)已知醋酸是弱酸，弱电解质越稀越电离，所以加入水后，醋酸的电离平衡向右移动；当加入少量无水醋酸钠固体时，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H)减小，c(CH3COOH)增大，所以溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将

13、减小。(2)相同条件下，取等体积的等pH的甲、乙两溶液，各稀释100倍，甲是弱酸，稀释过程中醋酸的电离度增大，会继续电离出H，实际溶液中c(H)要大于原来的1/100，而乙是强酸，稀释后溶液中c(H)等于原来的1/100，所以稀释后pH(甲)pH(乙)。,(3)等pH的酸甲不完全电离，有未电离的酸，而酸乙完全电离，故相同pH时，弱酸中和碱的能力要远大于强酸，所以消耗的NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)在甲溶液中加入等体积pH12的NaOH溶液，溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为反应后CH3COOH过量，此时溶液显酸性，c(H)c(OH)，则c(Na)c(

14、CH3COO)。,答案(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于,【方法技巧】强酸(碱)与弱酸(碱)的比较方法1.明确比较的前提、溶液中存在的相同点和不同点如：(1)等体积0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸；(2)等体积pH2的盐酸和pH2的醋酸。(1)中：比较的前提是溶质的物质的量浓度相等、体积相等相同点：溶质的物质的量相等不同点：盐酸溶液中c(H)远大于醋酸溶液中c(H)；盐酸溶液中不存在HCl分子，醋酸溶液中既存在CH3COOH分子，又存在CH3COOH电离产生的离子。,(2)中：比较的前提是：体积相等、pH相等相同点：盐酸溶液中c(H)等于醋酸溶液中c(H)不同点：盐酸中溶质的物质的量远远小于醋酸溶液中溶质的物质的量。,2.比较的依据(1)比较反应的快慢取决于溶液中c(H)的大小；(2)比较消耗反应物的