新课标2019版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律5.2元素周期表元素周期律课件.ppt

1、第2节元素周期表元素周期律,-2-,考纲要求:1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。2.编排原则,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-6-

2、,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒(1)含元素种类最多的族是B族,共有32种元素。(2)过渡元素包括7个副族和第族,全部是金属元素,原子最外层电子不超过2个(12个)。(3)最外层电子为37个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期A族与A族元素的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族 ( )(2)同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差1

3、( )(3)除短周期外,其他周期均有18种元素 ( )(4)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族( )(5)元素所在的周期序数一定等于其原子的电子层数 ( )(6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 ( )(7)原子序数为7的元素的最高化合价为+4价 ( )(8)114号元素位于第七周期第A族 ( ),-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(9)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4 ( )(10)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,则乙原子序数可能为x+19 ( ),-9-,考点一,考点二,基础梳理,

4、考点突破,考点三,1.原子结构与元素周期表中的等量关系(1)周期序数=核外电子层数。(2)主族序数=最外层电子数=8-|最低负价|。2.同周期或同主族相邻元素原子序数的差值关系(1)同一周期A与A族元素的原子序数可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:A、B在A或A族时,y=x+m。A、B在A0族时,y=x+n。,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.由原子序数确定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法)首先要

5、熟记各周期0族元素原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。,(1)若b-a=12,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即第A或A族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故38号元素处在第五周期第A族。(2)若a-c=15,则C元素处于A元素所在周期,族序数为8-(a-c),即第AA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第五周期第A族。,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.元素周期表中元素分区,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例1(2017北京理综)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文

6、名“ ”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱,答案,解析,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,方法技巧利用稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z。例如35号元素(相邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期第A族,是溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期第A族,是钫元素。,-14-,考点一,考

7、点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练1.下列有关结构和性质的说法中不正确的是( )A.元素周期表中从第B族到第B族十个纵行的元素都是金属元素B.碱性:NaOHNH3H2O,所以元素的金属性:NaNC.同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D.第A族元素从上到下,其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱,答案,解析,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是( )A.元素形成的单质晶体均属于原子晶体B.元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键C.

8、对应的简单离子半径依次减小D.三种元素形成的盐溶液在25 时的pH为7,答案,解析,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,元素周期律及其应用1.内容与实质,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.元素周期表中主族元素性质的递变规律,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固依据下表选择有关序号,并用相应的元素符号或化学式填空。,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(1)这些元素中,K是最活泼的金属元素;F是最活泼的非

9、金属元素;Ar是最不活泼的元素。(2)第三周期的元素中,Na原子半径最大;Ar原子得、失电子的能力都很弱。(3)在所形成的气态氢化物中,最稳定的是HF;最不稳定的是SiH4。(4)元素能形成多种同素异形体,举出两种单质的例子金刚石、石墨。(5)元素与氢元素可形成多种10电子微粒,列举两例(6)氢元素与两种元素既可形成共价化合物,又可形成离子化合物,各列举两个例子,共价化合物HNO3、HNO2;离子化合物NH4NO3、NH4NO2。,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.元素金属性、非金属性及其比较(1)元素金属性、非金属性强弱的本质。元素原子失电子能力越强,金属性越强。元素

10、原子得电子能力越强,非金属性越强。(2)元素金属性和非金属性强弱判断依据。结构判断法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层越少,元素非金属性越强。,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,依据“三表”“两池”“三反应”判断,-24-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.微粒半径大小比较的三种方法(1)运用元素周期表进行比较。同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,如第三周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);同主族元素从上到下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第A族原子

11、r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第A族阴离子r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+的核电荷数相同,核外电子层越多,原子(或离子)半径越大。,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(3)综合比较。上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)r(O2-)、r(O

12、2-)r(S2-),所以r(Al3+)cbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案,解析,-27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,易误警示判断元素金属性、非金属性强弱应注意的问题(1)元素金属性是指失电子能力而非失电子多少,如:金属性MgAl。(2)非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱的判断依据,非最高价含氧酸、氢化物酸性不能作为判断依据,如:酸性HFCl。(3)金属阳离子氧化性越强,则金属元素金属性越弱,如:氧化性Cu2+Fe2+,金属性FeCu,但是,氧化性:Fe3+Cu2+。,-28-,考点一,考点

13、二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练3.(2016课标全国)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WZ,答案,解析,-29-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能

14、存在于同一离子化合物中,答案,解析,-30-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,位置、结构、性质的相互推断1.元素周期表中元素金属性和非金属性的递变(1)金属性最强的元素(不考虑放射性元素),位于周期表的左下角,是Cs。(2)非金属性最强的元素,位于周期表的右上角,是F。(3)位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现一定的非金属性。,-31-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.预测元素及化合物的性质(根据递变规律)(1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶。(2)由卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为黑色固体,与氢气难化合,HAt不稳定,AgAt不溶于水等。3.寻找新材料,-32-,考点三,考点一