新课标2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件.ppt
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1、第六单元化学反应与能量,第1节化学反应与能量变化,-3-,考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,焓变、反应热与能源1.焓变与反应热(1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中的热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为,单位
2、为。(2)化学反应中的能量变化。,放热反应H0,吸收或放出,H,kJ mol-1,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,a表示断裂旧化学键的热量,也可以表示反应的。b表示生成新化学键的热量,也可以表示活化分子生成生成物所的能量。c表示反应的反应热,可通过计算求得反应热(焓变)。a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(H)为生成物的焓与反应物的焓之差:H=。b.从化学键角度分析,焓变为反应物总键能与生成物总键能之差:H=(如图所示)。,吸收,活化能,放出,释放,H(生成物)-H(反应物),a-b,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒(1)化学反应的本质是旧化学键
3、断裂和新化学键形成,任何化学反应都具有热效应。(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热,需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应。(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰时放热但不属于放热反应。,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒(1)中和热、燃烧热的焓变均为负值。(2)当用热化学方程式表示中和热时,生成H2O的物质的量必须是1 mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为1 mol。,-9-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,
4、3.能源,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是吸热 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H=E1-E2 kJmol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量一定低(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1减小(填“增大”“减小”或“不变”),E2减小,H不变。,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点
5、突破,考点三,1.熟记反应热H的基本计算公式H=生成物的总能量-反应物的总能量H=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和2.理解焓变的“四”注意(1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量的变化。(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行,而很多放热反应则需要在加热的条件下进行。,-12-,考
6、点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例1(1)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是( )A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式:D.反应物的总能量高于生成物的总能量,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变反应的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡移动,故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质的聚集状态,C项错
7、误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,D项正确。(2)H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量,H=(348+4122) kJmol-1-(612+436) kJmol-1=+124 kJmol-1。,答案:(1)D(2)+124,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,方法技巧 解答能量变化图像题的“三”关键(1)注意活化能在图示中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能;从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的焓变。(3)涉及反应热的有关计算时,要特别注意图示中反应物和生成物的物质的量。,
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