2023届高考化学一轮训练专题-化学反应原理综合题.docx
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- 2023 高考 化学 一轮 训练 专题 化学反应 原理 综合
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1、2023届高考化学一轮训练专题化学反应原理综合题1(2022河南省叶县高级中学高三阶段练习)25下,溶液加水稀释,所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示,结合表中给出的电离常数(25下)回答下列问题:弱酸HClO电离常数(1)25时,在的溶液中,由水电离出的浓度为_。(2)的电离常数约为_,、三种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(3)图中b_(填“”“”“=”或“”“=”或“(4)AD(5)高铼酸【解析】(1)水电离的c(H+)=mol/L=110-11mol/L。(2)根据图像信息,氢离子浓度起始为0.001mol/L,CH3COOH电离程度较小,所以c(CH3COO-)c(H+)=0.00
2、1mol/L,c(CH3COOH)0.1mol/L,电离平衡常数Ka=110-5;酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,电离平衡常数:K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO),所以酸性。(3)随着加水稀释,醋酸的电离度增大,但是浓度减小,氢离子浓度由10-3mol/L降低到10-4mol/L,溶液体积扩大倍数大于10,故b1。(4)A醋酸电离吸收热量,则降低温度平衡逆向移动,该比值减小,故正确;B加水稀释促进电离,则该比值增大,故错误;C加少量的CH3COONa固体而抑制醋酸电离,但是溶液中c(CH3COO-)增大程度大于c(CH3COOH)增大程度,所以该比值增大,故错误;D加少量冰醋
3、酸平衡正向移动,但是c(CH3COO-)增大程度小于c(CH3COOH)增大程度,该比值减小,故正确。(5)的高铼酸()与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性,可知高铼酸为强酸,完全电离;则体积相同的高铼酸和醋酸溶液的pH均为2,高铼酸的浓度为0.01mol/L,而醋酸为弱酸,浓度大于0.01mol/L,若将两溶液稀释100倍,则pH变化较大的是高铼酸。2(1)(2)(3)(4)-139(5)【解析】(1)焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和,由图可知:1个分子中含有6个P-P,1个分子中含有12个P-O, 1mol和完全反应生成的反应热。(2)燃烧热是在101 kPa时,1
4、 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇(32g)燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为,故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为;(3),;根据盖斯定律反应可以看成是+,所以甲烷直接将还原为的热化学方程式为:;(4)由图可知,生成物能量低于反应物能量,反应为放热反应,放出热量为;故和NO反应生成和的热化学方程式为;(5)根据盖斯定律,-2可得:,所以。3(1)-91.1(2)CD(3) 反应是放热反应,反应是吸热反应,温度高于570之后,反应转化率主要由反应决定 37.5(4) 阳【解析】(1)由盖斯定律可知,反应-反应可得反应,则该反
5、应的焓变为H= H1+ H2= -50.0kJmol-1-41.1kJmol-1=-91.1kJmol-1。(2)A每断裂1mol H-H键,同时生成1mol O-H键,不能说明正逆反应速率相对,不能表明上述反应已达到平衡状态,A错误;B,说明甲醇、二氧化碳的物质的量相等,但不能说明正逆反应速率相对,不能表明上述反应已达到平衡状态,B错误;C反应为气体分子减小的反应,反应前后混合气体的平均相对分子质量不同,若混合气体的平均相对分子质量不变,表明上述反应已达到平衡状态,C正确;D反应为气体分子减小的反应,随着反应进行压强改变,混合气体的压强不变,表明上述反应已达到平衡状态,D正确;故选CD;(3
6、)反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,二氧化碳的平衡转化率增大,反应反应前后体积不变,平衡不受压强影响,结合图像可知,p3p2p1;反应是放热反应,反应是吸热反应,随温度升高,反应逆向移动,二氧化碳的平衡转化率减小,反应正向移动,二氧化碳的平衡转化率增大;在570 C之前,反应起主要作用,温度升高三氧化碳的平衡转化率降低,温度高于570之后时情况则相反,故答案为:反应是放热反应,反应是吸热反应,温度高于570之后,反应转化率主要由反应决定; 设起始时加入的二氧化碳的物质的量为1mol,则氢气为3mol,M点时,二氧化碳的平衡转化率为60%,则转化的二氧化碳为0.6mol,
7、甲醇的选择性为,则生成甲醇的二氧化碳为6mol=0.4mol,在反应中,同时消耗氢气1.2mol,生成的甲醇和水蒸气均为0.4mol,反应转化的二氧化碳为0.2mol,同时消耗氢气0.2mol,生成的CO和水蒸气均为0.2mol,所以平衡时二氧化碳为1mol-0.4mol-0.2mol=0.4mol,氢气为3mol-1.2mol-0.2mol=1.6mol,水蒸气为0.4mol+0.2mol=0.6mol,气体总物质的量为0.4mol+1.6mol+0.6mol+0.2mol+0.2mol=3.2mol,则二氧化碳的分压为=0.025MPa,氢气的分压为0.2MPa=0.10MPa,甲醇的分压
8、为0.2MPa=0.025MPa,水蒸气的分压为0.2MPa=0.0375MPa,Kp=37.5(MPa)-2。(4)通入二氧化碳生成乙烯,碳元素的化合价降低,发生还原反应,电解池的阴极发生的是还原反应,所以阴极电极反应为:2CO2 +12e- + 12H+ =CH2=CH2+4H2O;在阳极,水电离的OH-失去电子生成氧气,同时生成H+,阴极需要H+,所以H+从右向左移动,则该装置中使用的是阳离子交换膜。4(1) +247.3 kJ/mol B(2) 1.0 减小 随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加,n(CO2)增大,副反应平衡正向移动,导致n(CO)增多,n(H2)减少,n(H2)
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