2022年四川省成都市石室 高考化学三诊模拟试卷.docx

1、2022年四川省成都市石室中学高考化学三诊模拟试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。关于下列事实，解释错误的是（）ABCD奥运火矩使用氢燃料可实现“碳零排放”开慕式漂亮的“迎客松”烟火利用了金属元素的焰色反应“冰墩墩”的外套采用了有机高分子材料硅橡胶，属于混合物“冰丝带”慕墙由玻璃拼装而成，城璃与光纤的成分相同AABBCCDD2设NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+

2、H2O。下列说法正确的是（）A1L0.2molL-1NaClO溶液中含有ClO-离子数为0.2NAB1L0.2molL-1CH3CH4OH溶液中含有的H-O键的数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCHCl3中含有原子数为0.5NAD每生成1molHCOONa,该反应转移电子数为8NA3下列实验操作，现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A常温下，测定pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液中的c（Na+）NaClO溶液中c（Na+）更小酸性：CH3COOHHClOB将一小块金属的投入乙醇溶液，验纯后点燃产生的气体，并将干燥洁净的烧杯罩在火焰上方，过一会倒转烧杯，加入澄清石灰水烧

3、杯内壁出现液滴，石灰水不变浑浊乙醇与金属的反应产生了H2，乙醇能够电离出H+C工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅生可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：CSiD向某盘溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含SO42-或SO32-或HSO3-AABBCCDD4锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B放电时，M极上的电势比N极上的高C放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e-Zn（OH）42-D 充电时，阳极电极反应式为：Fe3+e-Fe2+5柠檬酸苯甲酯的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是（）A柠

4、檬酸苯甲酯是苯甲酸甲酯的同系物B柠檬酸苯甲酯能发生加成反应，不能发生取代反应C1mol柠檬酸苯甲酯与足量的碳酸氢钠反应得44gCO2D苯环上的二氯代物有6种6某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W，X、Y、Z组成，五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W，X、Y同周期且相邻。下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXWRBY与Z形成的物质可作耐高温材料C常温下，0.1mol/LW的最高价氧化物对应水化物的pH为1D简单氢化物的热稳定性与沸点：XY725时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4，三种溶液，pMp表示负对数，M表示、c（Cu2+）或c

5、（Fe2+）随pH变化关系如图所示，已知KspCu（OH）2KspFe（OH）2，CuX2、FeX2是可溶性盐。下列有关分析不正确的是（）A代表滴定FeSO4，溶液的变化关系B周整溶液的pH=7，可除去工业废水中的Cu2+C滴定HX溶液至a点时，溶液中c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+）DFe（OH）2、Cu（OH）2固体均易溶解于HX溶液三、非选择题：（一）必考题（共129分）8DCCNa又名二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）（M=220g/mol），它是一种广谐、高效、安全的氧化型消毒剂和漂白剂。DCCNa为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用氰尿酸溶液（C3H3N3O3

6、）与次氯酸钠溶液制备DCCNa,制备原理为：2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1）D中反应的离子方程式为 ，B中试剂的名称为 。（2）选择合适的装置完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f 。（3）打开K1，实验开始，使D中气体缓缓通入A中，当观察到装置A中 的现象时，再打开K2，加入氯尿酸溶液，此时仍需持续通入气体，目的是 。（4）装置A保持温度在712，pH控制在6.58.5，充分反应后，关闭K1K2，将A中溶液转移至烧杯中，加入 ，静置，过滤，洗涤，真空下50干燥，得DCCNa粗品。（5）测定粗产品中二氯异氰

7、尿酸钠的纯度。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗VmLNa2S2O3标准溶液。（涉及的反应为C3N3O3Cl2-+3H+4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）C3N3O3Cl2Na的质量百分含量为 %（用含m、c、V的代数式表示）。下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是 （填标号）。a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗b.滴定管在滴定前有气

8、泡，滴定后无气泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少d.蒸馏水未除氧e.碘量瓶在暗处静置时忘记密封某同学操作正确，却测得粗产品中二氯异氧尿酸钠的纯度超过100%，合理的解释是 。9NH3是一种重要的化工产品，合成氨的生产研究及原料气氢气的制备一直是化学的热点问题。请回答下列问题：.合成氨的研究（1）格哈德埃特尔2007年确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图1所示。（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注）图1中决速步骤（慢反应）的反应方程式为 ，该步反应的活化能E= kJ/mol。（2）用铁作催化剂，在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度下反应，平衡体

9、系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图2所示：温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 。捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：r（NH3）=k1p（N2）。k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p（N2）、p（H2）、p（NH3）代表各组分的分压（分压=总压物质的量分数）；为常数，工业上以铁为催化剂时，=0.5。由M点数据计算= MPa-2（写出关于m%的表达式）。.原料气一氢气的制备（3）催化法是目前大规模制取氢气的方法，反应方程式如下：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2kJmol-1。保持K不变，提高反应速率同时提高CO平衡转化率的指施是 （

10、举一例）。T1时，将0.10molCO与0.40molH2O（g）充如5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x（H2）=0.08。由实验数据计算得到v正x（CO）和v逆x（H2）的关系如图3所示。代表v正x（CO）的曲线是曲线 （填“1”或“2”），理由是 （列举一条即可）。平衡时Kx= 以平衡态各物质的量分数x（B）计算。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，代表v正x（CO）和v逆x（H2）相应的点分别为 （填字母）。10钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是钨酸亚铁（FeWO4）、钨酸锰（MnWO4），还有含少量Si、As的

11、化合物。由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如图所示：已知：烧结物的成分为Fe2O3、MnO2及Na2WO4，等多种可溶性钠盐；上述流程中，钨的化合价只在反应I中发生变化；常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：（1）写出FeWO4在熔融条件下生成Fe2O3的化学方程式： 。（2）滤渣A为两种金属氧化物的混合物，某实验小组欲从滤渣A中回收锌锰干电池的正极材料MnO2，设计实验步骤如下，其中不合理的步骤为 （填序号）。将滤渣A与过量浓盐酸混合，加热使其充分反应；蒸发浓缩，冷却结晶；过滤、洗涤；用pH试纸检验滤渣是否洗净；干燥。酸性锌锰电池放电的正极反应式为 。（3）“净化”阶段，参考常温时H2AsO3、H

12、2AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数图（如图1、图2），写出加入H2O2时发生的主要反应的离子方程式： 。（4）加入不同配比的MgCl2-NH4Cl混合溶液，先调节pH范围为99.5，生成含砷沉淀为 （填化学式），继续调节pH为6左右，生成碱式硅酸镁沉淀Mg8Si4O10（OH）2nH2O，写出其反应的离子方程式： 。（5）操作的名称为 。为了得到高纯钨，反应通常选用 为还原剂。若黑钨矿中钨的质量分数为，提炼过程中利用率为b,欲用akg黑钨矿制得化学纯（纯度99.5%）金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg。三、【化学选修3：物质结构与性质】11硒钴镧（La）三元整流剂在导电玻璃中应

13、用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：（1）钻位于元素周期表中 区，与钻位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为 （填元素符号）。（2）硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图1所示），该氧化物的化学式为 。（3）二晒锭和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长： （填“”“”或“=”），其原因是 。（4）Co（15-冠-5）（H2O）22+（15-冠-5指冠醚的环上原子总数为15，其中氧原子数为5）是一种配位离子，结构示意图如图2所示，其碳原子的杂化类型为 ，其中非金属元素的电负性由大到小的顺序是

14、，该配离子中含有的。键数目为 个。已知冠醚结合碱金属阳离子的能力与冠醚内腔直径、碱金属离子半径有关，18-冠-6（如图3）结合K的能力比Na更强，理由是 。（5）已知过渡金属元素Q与阐形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2（n+1）sn-1，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度= gcm-3（用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可）。【化学选修5：有机化学基础】12阿帕鲁胺是一种治疗前列腺癌的药物，其中一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）反应的反应类型为 。（2）B中含氧官能团的名称为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）D的结构简式为 。（5）芳香化合物Q与A互为同分异构体，且Q与A具有相同的官能团，则Q的可能结构有 种，其中核磁共振氢谱仅有二组峰的结构简式为 （写一种），（6）参照上述合成路线，设计由和C为原料合成的路线： （其他无机试剂任选）。10