通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解课件.ppt

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文档编号：39933

上传时间：2018-08-21

格式：PPT

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资源描述：: 1、3.1 教材复习打牢基础，基稳才能楼高 01 02 03 盐类的水解影响盐类水解平衡的因素目录基础过关练知识点盐类的水解一 1 概念在溶液中盐电离出来的离子与结合生成弱电解质的反应。 2 实质水电离出来的 H 或 OH 3 特点 4 盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 p H (25 ) 强酸强碱盐 N aC l 、 K N O3否 _ 性 _ 强酸弱碱盐 NH4Cl 、 C u (NO3)2_ _ 、 _ _ _ 性 _ 弱酸强碱盐 CH3C O O N a 、 Na2CO3_ _ 、 _ _ 性 _ 是 NH4 Cu
2、2 中 7 7 7 酸碱 CH 3 C O O CO 2 3 是微点拨 ( 1) 盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如 CH3COONH4水解后溶液显中性。 ( 2) 有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解，如Na HS O4。 ( 3) Na HS O3、 Na H2PO4溶液中 HS O3、 H2PO4电离程度大于水解程度，溶液显酸性； Na HCO3、 Na H S 溶液中HCO3、 HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 5 盐类水解离子方程式的书写 (1) 多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：。 (2) 多元弱碱盐水解离子方程式一步写完。如 F e Cl3水解的离子方程式： _ 。 (3) 阴、阳离子相互促进水解水解程度较大，书写时要用 “ = =” 、 “” 、 “” 等。如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式： _ 。 CO 2 3 H 2 O H C O 3 OH Fe 3 3H 2 O F e ( O H ) 3 3H Al 3 3 H C O 3 = = A l( O H ) 3 3 C O 2

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