通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

1、2.1 教材复习 打牢基础，基稳才能楼高 01 02 03 04 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 酸碱中和滴定 基础过关练 目 录 知识点 水的电离 一 1 水的电离 ( 1) 水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。 ( 2) 水的电离方程式为 2H2O H3O OH， 简写为 。 2 水的离子积常数 ( 1) 表达式： KW 。 ( 2) 数值：室温下 KW 。 ( 3) 影响因素：只与 有关，升高温度， KW。 ( 4) 适用范围： KW不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 ( 5) 意义： KW揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH，只要温度不变， KW。 c (H )c ( OH )

2、10 14 温度 增大 电解质 不变 H 2 O H OH 3 影响水电离平衡的因素 体系变化 条件 平衡移 动方向 KW 水的电离程度 c(OH ) c(H ) 酸 逆向 不变 减小 减小 增大 碱 _ _ _ _ _ 可水解的盐 Na2CO3 _ _ _ _ _ NH4Cl _ _ _ _ _ 温度 升温 _ _ _ _ _ 降温 _ _ _ _ _ 其他 (如加入 Na) _ _ _ _ _ 逆向 逆向 正向 正向 正向 正向 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 4 水电离的 c

3、(H) 或 c (OH) 的计算 (1) 中性溶液： c (H) c (OH) 1.0 10 7m ol L 1。 (2) 酸或碱抑制水的电离，水电离出的 c (H) c ( OH) 10 7m ol L 1。当溶液中的 c (H) 10 7m ol L 1时就是水电离出的 c (H) ；当溶液中的 c (H) 10 7m ol L 1时，就用 10 14除以这个浓度即得到水电离的 c (H) ，如 pH 2 的硫酸中水电离出的 c 水 (H) c 水 (OH) 1.0 10 1410 2 10 12m ol L 1。 (3) 可水解的盐促进水的电离，水电离的 c (H) 或 c (OH)均大

4、于 10 7m ol L 1。若给出的 c (H) 10 7m ol L 1，即为水电离的 c (H) ；若给出的 c (H) 10 7m ol L 1，就用 10 14除以这个浓度即得水电离的 c (OH) 。如 pH 4 的 NH4Cl 中水电离出的 c 水 (H) 10 4m ol L 1。 对点练习 1 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH H 0 ， 下列叙述正确的是 ( ) A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c ( O H) 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c (H) 增大， KW不变 C 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动 c ( O H) 增大 D 将水加热

5、， KW增大， pH 不变，呈中性 解析： A 项，加氨水平衡逆向移动，但 c ( OH) 增大，错误； B 项，加 Na H S O 4 固体， c (H) 增大， K W 不变，正确；C 项，加盐酸，平衡逆向移动， c (H) 增大， c ( OH) 减小，错误； D 项，加热，平衡正向移动，仍呈中性，但 c (H) 、c ( OH) 增大， pH 减小，错误。 2 下列有关水电离情况的说法正确的是 ( ) A 25 ， pH 12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B 其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C 其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D 其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大， KW增大 解析： A 项， Na OH 抑制水的电离， Na 2 CO 3 促进水的电离，错误； B 项， CH 3 COONa 浓度减小， CH 3 COO水解程度减小，即水的电离程度减小，错误； C 项， Na OH 浓度减小，对水电离的抑制程度减弱，水的电离程度增大，错误； D 项，升高温度，水的电离程度增大， K W 增大，正确。