高考化学二轮复习物质结构与元素周期律课件(54张)(全国通用).ppt

1、命题规律命题规律考点考法考点考法第第6讲物质结构与元素周期律讲物质结构与元素周期律命题规律命题规律考点考法考点考法最新考纲最新考纲1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核外电了解原子核外电子排布规律。子排布规律。3.了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。4.掌握元素周掌握元素周期律的实质。了解元素周期表期律的实质。了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。5.以第以第3周期为例，掌

2、握同一周期内元素性质的递变规律与原子周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。结构的关系。6.以以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。子键、共价键的形成。命题规律命题规律考点考法考点考法微粒结构及相互作用力微粒结构及相互作用力1.(2017北京理综，北京理综，7)2016年年IUPAC命名命名117号元素为号元素

3、为Ts(中文名中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是的原子核外最外层电子数是7，下列说法不，下列说法不正确的是正确的是()命题规律命题规律考点考法考点考法答案答案D命题规律命题规律考点考法考点考法2.(2017天津理综，天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文用

4、中文“”(o)命名的第命名的第118号元素在周期表中位于第七号元素在周期表中位于第七周期周期0族族命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析A项，因项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；，正确；B项，氢元素与其项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形等，也可形成离子化合物如成离子化合物如NaH等，正确；等，正确；C项，项，HCl的酸性比碳酸强，不的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：能证明元素的非金属性：ClC，错误；，错误；D

5、项，根据元素的原子项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表号元素在周期表中位于第七周期中位于第七周期0族，正确。族，正确。答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法元素元素“位置位置结构结构性质性质”的综合应用的综合应用3.(2017课标全国课标全国，12)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子的原子序数依次增大，序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三种元素形成三种元素形成的一种盐溶

6、于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比W强强B.Y的简单离子与的简单离子与X的具有相同的电子层结构的具有相同的电子层结构C.Y与与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析W为氮元素，为氮元素，Y为钠元素，为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀

7、及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是说明是Na2S2O3与盐酸反应生成与盐酸反应生成S和和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X为氧元素，为氧元素，Z为硫元素。为硫元素。A项，项，O的非金属性强于的非金属性强于N，稳定性：，稳定性：H2ONH3，正确；，正确；B项，项，O2、Na均具有均具有Ne的电子层结构，的电子层结构，B正确；正确；C项，项，Na2S溶液因溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，项，S和和O同属同属于第于第A族，族，S与与Na同属于

8、第三周期，正确。同属于第三周期，正确。答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法4.(2017课标全国课标全国，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周为原子序数依次增大的短周期主族元素，期主族元素，a原子核外电子总数与原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相原子次外层的电子数相同；同；c所在周期数与族数相同；所在周期数与族数相同；d与与a同族，下列叙述正确的是同族，下列叙述正确的是()A.原子半径：原子半径：dcbaB.4种元素中种元素中b的金属性最强的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比单质的氧化性比a单质的氧化性强单质的氧化性强命题规律命题规

9、律考点考法考点考法解析解析a、b、c、d分别为分别为O、Na或或Mg、Al、S。A项，原子半项，原子半径径bcda，错误；，错误；B正确；正确；C项，项，c的氧化物的水化物为氢的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，项，S的氧化性的氧化性比氧气氧化性弱，错误。比氧气氧化性弱，错误。答案答案B命题规律命题规律考点考法考点考法5.(2017课标全国课标全国，12)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为为21。下

10、列关系正确的是。下列关系正确的是()A.氢化物沸点：氢化物沸点：WZB.氧化物对应水化物的酸性：氧化物对应水化物的酸性：YWC.化合物熔点：化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：简单离子的半径：YX WX Y Z命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析根据短周期元素根据短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相对位置可在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为子数之和为21，可设，可设Y的最外层电子数为的最外层电子数为x，则有，则有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以，所以W、X、Y、

11、Z依次为依次为N、O、Al、Cl。A项，项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：分子之间存在氢键，故沸点：NH3HCl，错误；，错误；B项，项，Y的氧化物对应水化物为的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化的氧化物对应水化物若为物若为HNO3，则，则HNO3酸性强于酸性强于Al(OH)3，错误；，错误；C项，项，Al2O3为离子晶体，而为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；D项，项，O2与与Al3的电子层结构相同，但的电

12、子层结构相同，但O2的核电荷数少，故的核电荷数少，故其半径较大，正确。其半径较大，正确。答案答案D命题规律命题规律考点考法考点考法6.(2016课标全国课标全国，13)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数的原子序数依次增加。依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，是由这些元素组成的二元化合物，n是元是元素素Z的单质，通常为黄绿色气体，的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的溶液的pH为为2，s通常是难溶于水的混合物。上通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是述物质的转化关系如图所示。下列说法正

13、确的是()命题规律命题规律考点考法考点考法A.原子半径的大小原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析由由n是元素是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为元素为Cl，n为为Cl2，再根据，再根据q的水溶液具有漂白性，可知的水溶液具有漂白性，可知q为为HClO，由，由0.01 molL1 r溶液的溶液的pH为为2，可判断，可判断r为一元强酸，则为一元强酸，则r为为HCl，然后根据然后根据n和和p的反应条件，以及的反应条件，以及

14、s通常是难溶于水的混合物，可通常是难溶于水的混合物，可知知p为烷烃，为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：知原子半径：HOC，错误；，错误；B项，根据同周期元素非金属的项，根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：变化规律，可知非金属性：OC，再由，再由CCl4、ClO2中化合价的中化合价的正负，可知非金属性：正负，可知非金属性：OClC，错

15、误；，错误；C项，氧的氢化物可项，氧的氢化物可能为能为H2O或或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳项，碳的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。为弱酸，错误。答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法分析评价分析评价题型：选择题填空题题型：选择题填空题评析：物质结构与元素周期律必修知识的考查，主要集中在元评析：物质结构与元素周期律必修知识的考查，主要集中在元素推断的基础上，结合原子结构、元素周期律、元素化合物的素推断的基础上，结合原子结构、元素周期律、元素化合物的性质进行综合判断，常有性质进行综合判断，常有“文字叙述式文

16、字叙述式”“”“表格片断式表格片断式”两种两种出题形式。出题形式。启示启示：要掌握好常见元素的原子或离子的排布特点，及某些元：要掌握好常见元素的原子或离子的排布特点，及某些元素对应物质的特殊性质。素对应物质的特殊性质。命题规律命题规律考点考法考点考法高频考点一原子结构高频考点一原子结构及化学键及化学键考点精要考点精要1.区分：元素、核素、同位素之间的关系区分：元素、核素、同位素之间的关系命题规律命题规律考点考法考点考法2.巧记：巧记：10e、18e微粒微粒(1)以以Ne为中心记忆为中心记忆10e微粒微粒(2)以以Ar为中心记忆为中心记忆18e微粒微粒命题规律命题规律考点考法考点考法3.明晰五个

17、易混易错的问题明晰五个易混易错的问题命题规律命题规律考点考法考点考法考法指导考法指导A.中子数相同中子数相同 B.核外电子数不同核外电子数不同C.互为同位素互为同位素 D.性质相同性质相同原子结构与微粒间关系原子结构与微粒间关系(难度系数难度系数)命题规律命题规律考点考法考点考法答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法【考法训练【考法训练2】下列说法正确的是下列说法正确的是()答案答案B命题规律命题规律考点考法考点考法【考法训练【考法训练3】判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”。(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物当化合物中只存在离子键时，该化

18、合物是离子化合物()(2)共价化合物中一定只存在共价键共价化合物中一定只存在共价键()(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素不存在金属元素()(4)氢化物一定是共价化合物氢化物一定是共价化合物()(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力而分子晶体熔化时破坏分子间作用力()(6)H2O的稳定性大于的稳定性大于H2S，是因为，是因为H2O分子间存在氢键分子间存在氢键()化学键与物质类别化学键与物质类别(难度系数难度系

19、数)答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)命题规律命题规律考点考法考点考法【考法训练【考法训练4】在标准状况下，将在标准状况下，将2.24 L NH3与与4.48 L HCl气体气体充入密闭容器内混合。已知：充入密闭容器内混合。已知：NH3HCl=NH4Cl。下列说。下列说法正确的是法正确的是(设设NA为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值)()A.反应中有反应中有0.4NA个共价键断裂个共价键断裂B.反应中有反应中有0.3NA个离子键形成个离子键形成C.混合后，容器内物质含有混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键个化学键D.混合前气体中含有混合前气体中含有0.5NA个共价键个共价键

20、命题规律命题规律考点考法考点考法答案答案D命题规律命题规律考点考法考点考法高频考点二元素周期律元素周期表高频考点二元素周期律元素周期表1.记忆：元素周期表的结构记忆：元素周期表的结构考点精要考点精要命题规律命题规律考点考法考点考法2.判断：原子或离子半径判断：原子或离子半径命题规律命题规律考点考法考点考法3.警惕：常见错误思维警惕：常见错误思维(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了F无无正价。正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。忽视了关键词就越强。忽视

21、了关键词“最高价最高价”，如，如HClO、H2SO3是弱酸。是弱酸。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视。忽视了了A、A相差相差11(第四、五周期第四、五周期)和和25(第六、七周期第六、七周期)。命题规律命题规律考点考法考点考法(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。忽视了碳原子、误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。忽视了碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，

22、不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族族的某些元素。忽视了第的某些元素。忽视了第A族的族的H的最高正价为的最高正价为1价，最低负价，最低负价为价为1价。价。命题规律命题规律考点考法考点考法考法指导考法指导【考法训练【考法训练1】若某第若某第B族原子序数为族原子序数为x，那么原子序数为，那么原子序数为x1的元素位于的元素位于()A.第第B族族 B.第第A族族C.第第B族族 D.第第A族族解析解析根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第根据元

23、素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族，族，第第A族，第族，第B族族B族，第族，第族，第族，第B，第，第B族，第族，第AA族，族，0族，故选族，故选B。答案答案B元素周期表的构成元素周期表的构成(难度系数难度系数)命题规律命题规律考点考法考点考法【考法训练【考法训练2】下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是()A.C元素位于周期表中第四周期元素位于周期表中第四周期B族族B.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：BAC.工业上制备工业上制备D单质的氧化产物为单质的氧化产物为COD.E元素与氢元素形成元素与氢元素形成H2

24、E2的电子式为的电子式为命题规律命题规律考点考法考点考法答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法【典例演示】【典例演示】下列事实不能用元素周期律解释的是下列事实不能用元素周期律解释的是()A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HBrHIB.0.1 molL1溶液的溶液的pH：NaOHLiOHC.向向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈更剧烈元素周期律及应用元素周期律及应用(难度系数难度系数)命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析A项，同一主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性依项，同一主族元素从上到下，

25、气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性次减弱，则稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，能用元素周期律解释，A项不选；项不选；B项，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的项，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性碱性逐渐增强，碱性NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的溶液的pH较大，能用元素周期律解释，较大，能用元素周期律解释，B项不选；项不选；C项，项，Na2SO3与盐酸反应生成与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：，能够证明酸性：HClH2SO3，不，不能体现元素周期律，能体现元素周期律，C项选；项选；D项，同周期从左到右，

26、金属性逐项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比比Al与等浓度的与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选；答案选项不选；答案选C。答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法【考法训练【考法训练3】Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表第为元素周期表第A族元族元素，下列关于这些元素的叙述不正确的是素，下列关于这些元素的叙述不正确的是()A.原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同B.元素最高正化合价相同元素最高正化合价相同C.形成简单离子后电子层数相同形成简单离子后电子层

27、数相同D.原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大解析解析第第A族元素的原子最外层电子数相等，最高正化合族元素的原子最外层电子数相等，最高正化合价相等，价相等，A、B项正确。同主族元素从上到下，原子半径、离项正确。同主族元素从上到下，原子半径、离子半径都逐渐增大，原子和离子的电子层数都逐渐增多，子半径都逐渐增大，原子和离子的电子层数都逐渐增多，C项错误、项错误、D项正确。项正确。答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法【考法训练【考法训练4】同周期的同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是物对应的水化物是HXO

28、4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确，则下列判断正确的是的是()A.酸性：酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性：非金属性：XYZC.元素的最低负化合价的绝对值按元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z变小变小D.简单气态氢化物的稳定性按简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强的顺序增强命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析根据根据X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知，可知X为第为第A族元素，族元素，Y为第为第A族元素，族元素，Z为第为第A族元素。同周期的主族元素，从左到右最高价氧化物族元素。同周期的主族元素

29、，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，对应的水化物的酸性逐渐增强，A项错误。项错误。X、Y、Z三种元素三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，所以三种元素的非金属性：，所以三种元素的非金属性：XYZ，B项正确。项正确。X、Y、Z元素的最低负化合价的绝对值分别是元素的最低负化合价的绝对值分别是1、2、3，逐渐变大，逐渐变大，C项错误。三种元素的非金属性：项错误。三种元素的非金属性：XYZ，非金属性越强，非金属性越强，则对应的简单气态氢化物的稳定性越强，则对应的简单气态氢化物的稳定性越强，D项错误。项错误。答

30、案答案B命题规律命题规律考点考法考点考法【考法训练【考法训练5】砷砷(As)和镓和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于都是第四周期元素，分别属于A和和A族。下列说法中不正确的是族。下列说法中不正确的是()A.原子半径：原子半径：GaAsPB.热稳定性：热稳定性：NH3PH3AsH3C.酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物可能是两性氢氧化物解析解析酸性酸性H2SO4H3PO4H3AsO4故故C错误。错误。答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法金属性、非金属性判断方法金属性、非金属性判断方法【当堂指导】【当堂指导】命题规律命题规律考点考法考点考法四种

31、短周期主族元素四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，元素原子中最大的，W与与Y同族，同族，Z与与X形成的离子化合物的水形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径：简单离子半径：WXZB.W与与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：最高价氧化物的水化物的酸性：YZ模型示例模型

32、示例命题规律命题规律考点考法考点考法分析建模分析建模命题规律命题规律考点考法考点考法模型解题模型解题答案答案B命题规律命题规律考点考法考点考法【应用【应用1】短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次的原子序数依次递增，递增，X、W同主族，同主族，Y、Z相邻，相邻，X的原子的最外层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的是内层电子数的2倍，倍，X、Y、W的原子的最外层电子数之和的原子的最外层电子数之和为为10，R的原子最外层电子数是的原子最外层电子数是Z的原子最外层电子数的的原子最外层电子数的2倍。倍。下列说法错误的是下列说法错误的是()A.Y的单质能与的单质能与X的最高价氧

33、化物发生置换反应的最高价氧化物发生置换反应B.同周期元素形成的简单离子中，同周期元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小的离子半径最小C.W的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料D.R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物当堂应用当堂应用命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，的原子序数依次递增，X的原子的最外层电子数是内层电子数的的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，故倍，故X为为C；X、W同主族，则同主族，则W为为Si；X、Y、W的原子的最外层电子数之和

34、为的原子的最外层电子数之和为10，Y的原子的最外层电子数为的原子的最外层电子数为10442，Y的原子序数大于碳的原子序数大于碳原子的，故原子的，故Y为为Mg；Y、Z相邻，则相邻，则Z为为Al；R的原子最外层电的原子最外层电子数是子数是Z的原子最外层电子数的的原子最外层电子数的2倍，则倍，则R的原子最外层电子数的原子最外层电子数为为6，故，故R为为S。Mg单质能与二氧化碳反应生成碳与单质能与二氧化碳反应生成碳与MgO，属于，属于置换反应，置换反应，A项说法正确；第三周期元素形成的简单离子中，项说法正确；第三周期元素形成的简单离子中，Al3的半径最小，的半径最小，B项说法正确；项说法正确；W的含氧

35、酸钠盐的含氧酸钠盐(硅酸钠硅酸钠)溶液溶液是制备木材防火剂的原料，是制备木材防火剂的原料，C项说法正确；项说法正确；S单质在纯氧中燃烧单质在纯氧中燃烧生成二氧化硫，生成二氧化硫，D项说法错误。项说法错误。答案答案D命题规律命题规律考点考法考点考法反思反思该题主要是应用相关元素的最外层电子数之间的关系来该题主要是应用相关元素的最外层电子数之间的关系来推断元素。根据微粒结构及元素位置推断元素的方法如表所示：推断元素。根据微粒结构及元素位置推断元素的方法如表所示：推断依据推断依据推断方法推断方法原子或离原子或离子的结构子的结构示意图示意图由原子结构示意图确定元素在周期表中的位置和由原子结构示意图确定

36、元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数；如果已知离子的结构示意图，则将其转主族序数；如果已知离子的结构示意图，则将其转化为原子结构示意图来确定。化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下阴前阳下”命题规律命题规律考点考法考

37、点考法元素主要元素主要化合价的化合价的特征关系特征关系根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数最外层电子数主族序数合价数最外层电子数主族序数(O、F除外除外)。如果已知负化合价如果已知负化合价(或阴离子的符号或阴离子的符号)，则用等式，则用等式可先求出最高正化合价：最高正化合价可先求出最高正化合价：最高正化合价8|负化负化合价合价|，再确定元素在周期表中的位置，再确定元素在周期表中的位置原子半径原子半径的递变规的递变规律律同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大径大(不考虑稀有气体元素不考虑稀

38、有气体元素)，同主族中下边元素的，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大原子半径比上边元素的原子半径大命题规律命题规律考点考法考点考法【应用【应用2】(2017江苏化学，江苏化学，5)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.原子半径：原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱的最高价氧化物的水化物是一种

39、弱碱C.Y的单质的氧化性比的单质的氧化性比Z的强的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物三种元素可以组成共价化合物和离子化合物命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析Z为氧元素，为氧元素，Y与与Z同一周期且相邻，原子序数比同一周期且相邻，原子序数比Z小，小，为氮元素。为氮元素。X原子序数小且与原子序数小且与Y、Z不在同一周期，不在同一周期，X为氢元素，为氢元素，W为钠元素。为钠元素。A项，原子半径：项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；，错误；H、N、O可以形成共价化合物：可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子，离子化合物：化合物：NH4NO3，

40、正确。，正确。答案答案D命题规律命题规律考点考法考点考法反思反思由元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破由元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，需要归纳记忆，熟练掌握。口，需要归纳记忆，熟练掌握。特征特征元素元素形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素高的元素C空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素性的元素N地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或地壳中含量最多的元素、氢

41、化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素氢化物在通常情况下呈液态的元素O等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质等物质的量的单质最轻的元素、最轻的金属单质H、Li命题规律命题规律考点考法考点考法单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素Br、Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素N、

42、S元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素元素Li、Na、F单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维Si短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素Na、F命题规律命题规律考点考法考点考法【应用【应用3】R、X、Y、Z、A是短周期主是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。图所示。X原子最外层电子数等于其电原子最外层电子数等于其电子层数的子层数的3倍。下列推断正确的是倍。下列推断正确的是()A.气态氢化物的热

43、稳定性由强到弱的顺序为气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB.原子半径由小到大的顺序为原子半径由小到大的顺序为ZAYXC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRAD.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到分子中每个原子最外层都达到8电子结构电子结构RXYZ A命题规律命题规律考点考法考点考法解析解析由元素在周期表中的位置关系知，由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则倍，则X为氧元素，为氧元素，由此推知由此推知R为氮

44、元素，为氮元素，Y为氟元素，为氟元素，Z为磷元素，为磷元素，A为氯元素。为氯元素。A项，热稳定性：项，热稳定性：PH3NH3H2OHF，错误；，错误；B项，原子半径：项，原子半径：r(P)r(Cl)r(O)r(F)，错误；，错误；C项，最高价氧化物对应的水项，最高价氧化物对应的水化物酸性：化物酸性：H3PO4HNO3HClO4，正确；，正确；D项，项，PCl5分子中分子中磷原子最外层有磷原子最外层有10个电子，错误。个电子，错误。答案答案C命题规律命题规律考点考法考点考法反思反思本题借助本题借助“残缺元素周期表残缺元素周期表”进行解题，解题时应注意以进行解题，解题时应注意以下两点：下两点：1.

45、元素周期表中短周期特殊结构的应用元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素元素周期表中第一周期只有两种元素H和和He，H元素所在的元素所在的第第A族为元素周期表的左侧边界，第族为元素周期表的左侧边界，第A族左侧无元素分布。族左侧无元素分布。(2)He为为0族元素，族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。族。命题规律命题规律考点考法考点考法2.元素的位置关系和原子序数关系的应用元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小比右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。