高考化学二轮复习分子晶体与原子晶体专题练习课件(共42张)(全国通用).pptx
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- 高考 化学 二轮 复习 分子 晶体 原子 专题 练习 课件 42 全国 通用
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1、2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 专题练习专题练习A A1.1.下列说法中正确的是()下列说法中正确的是()A A丙烯分子中有丙烯分子中有8 8个个键键,1,1个个键键B B在在SiOSiO2 2晶体中晶体中,1,1个个SiSi原子和原子和2 2个个O O原子形成原子形成2 2个共价键个共价键C CNClNCl3 3和和BClBCl3 3分子中分子中,中心原子都采用中心原子都采用spsp3 3杂化杂化D D在在“冰冰水水水蒸气水蒸气氧气和氢气氧气和氢气”的变化过程中的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分各阶段被破坏的粒
2、子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键子间作用力、极性键【解析解析】丙烯分子中丙烯分子中6 6个碳氢键和个碳氢键和1 1个碳碳单键都是个碳碳单键都是键,碳碳双键键,碳碳双键中有中有1 1个个键和键和1 1个个键,键,A A项正确;在项正确;在SiOSiO2 2晶体中,晶体中,1 1个个SiSi原子和原子和4 4个个O O原子形成原子形成4 4个共价键,个共价键,B B项错误;项错误;NClNCl3 3分子中分子中N N原子杂化轨道数目原子杂化轨道数目键数目孤对电子对数键数目孤对电子对数3 31 14 4,N N原子采用原子采用spsp3 3杂化,杂化,BClBCl3 3分分子中子中
3、B B原子杂化轨道数目为原子杂化轨道数目为3 3,B B原子采用原子采用spsp2 2杂化,杂化,C C项错误;项错误;D D项,项,水水水蒸气主要破坏水分子之间的氢键,水蒸气主要破坏水分子之间的氢键,D D项错误。项错误。【答案答案】A A2.2.已知已知C C3 3N N4 4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于只以单键结合。下列关于C C3 3N N4 4晶体的说法错误的是晶体的说法错误的是()A A该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固B B该晶体中每个碳原子
4、连接该晶体中每个碳原子连接4 4个氮原子,每个氮原子连接个氮原子,每个氮原子连接3 3个碳原子个碳原子C C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 8电子结构电子结构D D该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成的空间网状结该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成的空间网状结构构D D【解析解析】A A项:分析题意知道项:分析题意知道C C3 3N N4 4晶体属于原子晶体,依据晶体属于原子晶体,依据C C、N N在元素周期表中的位置及性质递变,在元素周期表中的位置及性质递变,CNCN键比键比CCC C键,键长键,键长短,键能大,故正确。短,键能大,
5、故正确。B B项:碳原子最外层有项:碳原子最外层有4 4个电子,可形个电子,可形成四个共价键;而氮原子最外层有成四个共价键;而氮原子最外层有5 5个电子,可形成三个共价个电子,可形成三个共价键,故每个碳原子可连接键,故每个碳原子可连接4 4个氮原子,而每个氮原子可连接个氮原子,而每个氮原子可连接3 3个碳原子,故正确。个碳原子,故正确。C C项:在项:在C C3 3N N4 4晶体中,每个原子的最外层晶体中,每个原子的最外层都满足都满足8 8电子结构以单键结合,故正确。电子结构以单键结合,故正确。D D项:在项:在C C3 3N N4 4晶体中碳晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构,故
6、错误。氮原子间以极性共价键形成空间网状结构,故错误。【答案答案】D D3.3.正硼酸正硼酸(H(H3 3BOBO3 3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的是一种片层状结构的白色晶体,层内的H H3 3BOBO3 3分子分子之间通过氢键相连之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中层状结构如图所示,图中“虚线虚线”表示氢键表示氢键)。下列有关说法正确的是()下列有关说法正确的是()A A含含1 mol H1 mol H3 3BOBO3 3的晶体中有的晶体中有6 mol6 mol氢键氢键B B分子中硼原子、氧原子最外层均为分子中硼原子、氧原子最外层均为8e8e的稳定结构的稳定结构C C正硼酸晶体属于
7、原子晶体正硼酸晶体属于原子晶体D DH H3 3BOBO3 3分子的稳定性与氢键无关分子的稳定性与氢键无关D D【解析解析】A A项含项含1 mol H1 mol H3 3BOBO3 3的晶体中有的晶体中有3 3 molmol氢键;氢键;B B项硼原子的最外层不是项硼原子的最外层不是8e8e的稳的稳定结构;定结构;C C项正硼酸晶体属于分子晶体。项正硼酸晶体属于分子晶体。【答案答案】D D4.4.C C3 3N N4 4和和SiSi3 3N N4 4晶体结构相似,是新型的非金属高温结晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是构陶瓷。下列说法正确的是 ()A AC C3 3N N
8、4 4和和SiSi3 3N N4 4晶体中都含有共价键晶体中都含有共价键B BC C3 3N N4 4和和SiSi3 3N N4 4中中N N的化合价都为的化合价都为3 3价价C CC C3 3N N4 4和和SiSi3 3N N4 4易与水反应生成易与水反应生成NHNH3 3D DC C3 3N N4 4晶体的硬度比晶体的硬度比SiSi3 3N N4 4晶体的硬度小晶体的硬度小A A【解析解析】根据题意可判断根据题意可判断C C3 3N N4 4、SiSi3 3N N4 4应为原子晶体,原子晶应为原子晶体,原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体,体是原子间通过共价键形成的空间网状
9、结构的晶体,A A正确;正确;原子晶体难溶于水也不与水反应,原子晶体难溶于水也不与水反应,C C错;由于氮元素的非金错;由于氮元素的非金属性比碳和硅的强,故在这两种物质中氮均显属性比碳和硅的强,故在这两种物质中氮均显3 3价,价,B B错;错;C C的原子半径较的原子半径较SiSi的小,故的小,故CNCN键比键比SiNSiN键键能大,因此键键能大,因此C C3 3N N4 4晶体的硬度比晶体的硬度比SiSi3 3N N4 4晶体的硬度高晶体的硬度高【答案答案】A A5.5.碳化硅(碳化硅(SiCSiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和
10、硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是中,它们的熔点从高到低的顺序是()A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】由于题给的三种物质都属于原子晶体,而且结构相似都是正由于题给的三种物质都属于原子晶体,而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构,所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决四面体形的空间网状结构,所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定,这里共价键强弱主要由键长决定,可近似地看作是成键原子的半定,这里共价键强弱主要由键长决定,可近似地看作是成键原子的半径之和,由于硅的原子半径大于碳原子
11、,所以键的强弱顺序为径之和,由于硅的原子半径大于碳原子,所以键的强弱顺序为CCC C C CSiSiSiSiSiSi,熔点由高到低的顺序为金刚石,熔点由高到低的顺序为金刚石 碳化硅碳化硅 晶体硅。晶体硅。【答案答案】A AA A6.6.下列说法正确的是()下列说法正确的是()A A冰融化时,分子中冰融化时,分子中HOHO键发生断裂键发生断裂B B原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高C C分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔、沸点就越高分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔、沸点就越高D D分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定分子晶体中
12、,分子间作用力越大,则分子越稳定【解析解析】A A冰为分子晶体,融化时,破坏的是分子间作冰为分子晶体,融化时,破坏的是分子间作用力而非共价键,故用力而非共价键,故A A、C C错,错,B B原子晶体熔化时破坏共原子晶体熔化时破坏共价键,所以熔、沸点较高,故价键,所以熔、沸点较高,故B B对;对;D D分子间作用力影响分子间作用力影响晶体的物理性质,而非化学性质,故晶体的物理性质,而非化学性质,故D D错。错。【答案答案】B BB B7.7.正硼酸正硼酸(H(H3 3BOBO3 3)是一种片层状结构白色晶体,层内的是一种片层状结构白色晶体,层内的H H3 3BOBO3 3分子通过氢键相连分子通过
13、氢键相连(如下图如下图)。下列有关说法正确的是()。下列有关说法正确的是()A A正硼酸晶体属于原子晶体正硼酸晶体属于原子晶体B BH H3 3BOBO3 3分子的稳定性与氢键有关分子的稳定性与氢键有关C C分子中硼原子最外层为分子中硼原子最外层为8 8电子稳定结构电子稳定结构D D含含1 mol H1 mol H3 3BOBO3 3的晶体中有的晶体中有3 mol3 mol氢键氢键D D8.8.氮化硼很难熔化,即使在熔融状态下也不导电,加热氮化硼很难熔化,即使在熔融状态下也不导电,加热至至3000 3000 方可气化,下列对氮化硼的叙述,正确的是方可气化,下列对氮化硼的叙述,正确的是()()A
14、 A氮化硼是分子晶体氮化硼是分子晶体 B B氮化硼是原子晶体氮化硼是原子晶体 C C氮化硼是离子晶体氮化硼是离子晶体 D D分子式为分子式为BNBN【解析解析】该晶体熔、沸点很高,说明可能为离子晶体或原子晶该晶体熔、沸点很高,说明可能为离子晶体或原子晶体,又因为该晶体在熔融状态下不导电,说明该晶体为原子晶体,又因为该晶体在熔融状态下不导电,说明该晶体为原子晶体,化学式是体,化学式是BNBN。【答案答案】B BB B9.9.下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是()下列物质呈固态时,一定属于分子晶体的是()A A非金属单质非金属单质 B B非金属氧化物非金属氧化物C C含氧酸含氧酸 D D金属氧
15、化物金属氧化物【解析解析】非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiOSiO2 2均为原子晶体;而金属氧化物通常为离子化合物,均为原子晶体;而金属氧化物通常为离子化合物,属离子晶体。故属离子晶体。故C C正确。正确。【答案答案】C CC C10.10.下列说法中不正确的是()下列说法中不正确的是()A A若若XYXY4 4分子中分子中X X原子处于正四面体的中心,则原子处于正四面体的中心,则XYXY4 4分子为非极性分分子为非极性分子子B BC C2 2H H5 5OHOH与与C C2 2H H5 5BrBr相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点相比,
16、前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键C CCOCO2 2与与SiOSiO2 2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同D D短周期元素离子短周期元素离子a aX Xm m+和和b bY Yn n具有相同的电子层结构,则具有相同的电子层结构,则ababC C【解析解析】A A项正确;项正确;B B项项C C2 2H H5 5OHOH分子间存在氢键,沸点高,正分子间存在氢键,沸点高,正确;确;C C项项COCO2 2克服分子间作用力,克服分子间作用力,SiOSiO2 2晶体是原子
17、晶体,克服晶体是原子晶体,克服的是共价键;的是共价键;D D项项a aX Xm m+和和b bY Yn n具有相同的电子层结构,说明具有相同的电子层结构,说明X X在在Y Y的下一周期,则的下一周期,则abab,正确。,正确。考 点:考 查 物 质 结 构 与 性 质 及 周 期 律。考 点:考 查 物 质 结 构 与 性 质 及 周 期 律。点评:分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量,但是有氢键点评:分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量,但是有氢键的熔沸点要大很多,属于简单题。的熔沸点要大很多,属于简单题。【答案答案】C C11.11.下列变化需克服相同类型作用力的是()下列变化需克服相同类型作
18、用力的是()A.A.碘和干冰的升华碘和干冰的升华 B.B.硅和硅和C C6060的熔化的熔化C.C.氯化氢和氯化钾的溶解氯化氢和氯化钾的溶解 D.D.溴和汞的气化溴和汞的气化【解析解析】需要克服分子间的作用力;是克服共价键,需要克服分子间的作用力;是克服共价键,后者是分子间作用力;是分子间的作用力和离子键;后者是分子间作用力;是分子间的作用力和离子键;需要克服分子间的作用力和金属原子作用力。需要克服分子间的作用力和金属原子作用力。【答案答案】A AA A12.12.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是()以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是()A A固态时不导电固态时不导电B B硬而脆硬而
19、脆C C无延展性无延展性D D具有空间网状的微观结构具有空间网状的微观结构【解析解析】根据原子晶体的定义可得答案。其余选项可用反例,根据原子晶体的定义可得答案。其余选项可用反例,如如A A项可举项可举NaClNaCl固体,固体,B B项、项、C C项可举一些离子晶体的物质。项可举一些离子晶体的物质。【答案答案】D DD D13.13.下列式子为分子式的是(下列式子为分子式的是()A ANHNH4 4ClCl B BCu Cu C CSiOSiO2 2 D DI I2 2【解析解析】A A为离子晶体,为离子晶体,B B为金属晶体,为金属晶体,C C为原子晶体,为原子晶体,A A、C C两项均为化
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