高考化学一轮总复习-专题3-离子反应课件.ppt

1、目 录 Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1 高考帮化学 专题三 离子反应考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离子方程式的书写与正误判断【95%】全国,36(2)全国,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2 高考帮化学 专题三 离子反应考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念、离子反应

2、发生的条件。离子方程式的书写与正误判断【95%】2016天津,4,6分2016江苏,5,2分2015北京,11,6分2015江苏,9,2分2015上海,19,4分2014江苏,7,2分2014上海,20,4分离子共存【20%】2016四川,3,6分2016江苏,12,4分2016上海,19,4分2015江苏,6,2分2015安徽,10,6分2015广东,8,4分2015上海,17,3分2014江苏,3,2分考纲解读知识体系构建考情精解读3命题趋势 高考帮化学 专题三 离子反应考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势 高考帮化学 专题三 离子反应1.热点预测离子方程式的书写及判断、离子共

3、存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为26分。2.趋势分析将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。知识全通关知识全通关1 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H

4、2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 1.电解质和非电解质知识全通关2 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。(2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物既不是电解质,也不是非电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。(3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于

5、电解质。(4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质,但H2CO3、H2SO3、NH3H2O、HNO3是电解质。(5)电解质与金属的导电原理不同:电解质导电是因为自由移动的阴、阳离子的定向移动;金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。知识全通关3 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点一电解质强电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子,不存在强电解质分子电离过程不可逆,不存在电离平衡电离方程式用“”举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaO

6、H、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物:Na2O、MgO等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等2.强电解质和弱电解质知识全通关4 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点一电解质弱电解质定义在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子和弱电解质分子电离过程可逆,存在电离平衡电离方程式用“”举例弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等2.强电解质和弱电解质注意：大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即

7、电解质的强弱与其溶解性无关。知识全通关5 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点一电解质知识全通关6 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点一电解质知识全通关7 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点一电解质【特别提醒】(1)注意两符号:强电解质电离用“”表示全部电离,弱电解质电离用“”表示部分电离。(2)遵循两守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。(3)注意分步:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103或104倍,不能合并各级电离,要分步书写电

8、离方程式。知识全通关8 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考点二离子反应和离子方程式 1.离子反应(1)定义:电解质在水溶液中的反应。(2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。(3)离子反应的类型和发生条件 复分解反应:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。氧化还原反应:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。知识全通关9 高考帮化学 专题三 离子反应考点二离

9、子反应和离子方程式2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应,还可以表示 同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。(3)离子方程式的书写方法写 写出正确的化学方程式。拆 把溶于水且能完全电离的物质拆写成 离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用 化学式表示,即强酸、强碱、可溶于水的盐写离子符号,其余写化学式。删 删去化学方程式两边 相同(即不参加反应)的离子。查 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数和电子得失总数 是否相等,是否注明“”“”“”。其中:“写”是基础,“拆”

10、是关键,“查”是保证。返回目录题型全突破题型全突破1 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法一电解质强弱的判断(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。(2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质;(CH3COO)2Pb尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系,溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。【考法透析】题型全突破2

11、高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法一电解质强弱的判断1下列叙述正确的是A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电性极弱,因此BaSO4是弱电解质思路分析判断物质是否电解质(或强、弱电解质),要依据概念进行判断,其解答思路可表示如下:【考法示例】题型全突破3 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法一电解质强弱的判断(1)判断一种物质是否电解质的经验规则:酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质。要注意这里所说的酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是指纯净物,而不

12、是水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质,但不能说“稀硫酸”是电解质。(2)有些化合物溶于水后,与水分子作用生成的新物质可以发生电离,生成自由移动的离子,从而使溶液导电,但该化合物不是电解质。如CO2、SO3等虽然其水溶液能导电,但不是化合物自身电离而是它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物属于非电解质。【突破攻略】题型全突破4 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3离子方程式的书写是高考中常考内容,考

13、生除了熟悉书写程序与规范,还需要突破以下两点:1.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。题型全突破5 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3常见的强碱、弱碱题型全突破6 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】题型全突破7 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法二离子方程式的书写【考法透析】题型全突破8

14、 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法二离子方程式的书写【考法示例】2写出下列反应的离子方程式:(1)碳酸钡与醋酸反应;(2)用惰性电极电解MgCl2溶液;(3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液;(4)Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液;(5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。答案见解析解析(1)碳酸钡难溶于水,CH3COOH是弱电解质,二者均不能拆为离子形式;生成的醋酸钡可溶于水,拆成离子形式,离子方程式为BaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ba2+CO2+H2O。题型全突破9 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法二离子方程式的书写【考法示例】题型全突破1

15、0 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法二离子方程式的书写【突破攻略】题型全突破11 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法三离子方程式的正误判断【考法透析】1.看反应是否符合客观实际(1)看产物是否符合事实,不可主观臆造。(2)掌握常考典型反应:Fe与盐酸反应,生成Fe2+,而不会生成Fe3+。少量铁与硝酸反应生成Fe3+,过量铁与硝酸反应生成Fe2+。漂白粉溶液中通入SO2,产物不会是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。Fe2O3与HI反应,若认为产物是FeI3和H2O,就是错误的,因为Fe3+能把I-氧化,所以Fe2O3与HI反应的产物是FeI2、I2和H2O。B

16、aCl2溶液中通入CO2,若写成BaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HCl,就与事实相悖,因为BaCO3溶于盐酸,所以此反应不会发生。题型全突破12 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法三离子方程式的正误判断【考法透析】题型全突破13 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法三离子方程式的正误判断【考法透析】题型全突破14 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法三离子方程式的正误判断【考法透析】题型全突破15 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法三离子方程式的正误判断【考法示例】题型全突破16 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法三离子方程式的正误判断【考法示例】题型全突破

17、17 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法四离子共存【考法透析】阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+OH-H+同一溶液中有多种离子时,若任意两种离子间发生反应,即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下:1.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存题型全突破18 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法四离子共存【考法透析】离子不能大量共存的离子H+OH-2.生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存题型全突破19 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法四离子共存【考法透析】强氧化性离子还原性离子4.发生氧化还原反应

18、的离子不能大量共存题型全突破20 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法四离子共存【考法透析】6.发生络合反应的离子(分子)不能大量共存离子离子(分子)Fe3+SCN-、C6H5OH(苯酚)I-I2题型全突破21 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习考法四离子共存【考法透析】7.离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”题型全突破22 高考帮化学 专题三 离子反

19、应继续学习考法四离子共存【考法透析】7.离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述含义常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在“通入足量的SO2”具有氧化性的离子和OH-不可大量共存“加入Na2O2固体”具有还原性的离子和H+不可大量共存常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字题型全突破23 高考帮化学 专题三 离子反应考法四离子共存【考法示例】返回目录能力大提升能力大提升1 高考

20、帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧1.过量与少量型书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为能力大提升2 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下:(1)明矾

21、与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。能力大提升3 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧能力大提升4 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧能力大提升5 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧4.氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-;当新制氯水

22、少量时,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;当FeBr2与Cl2的物质的量之比为1 1 时,2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-。5.较特殊的反应涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应,不可忽视 Mg(OH)2 比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量的 Ba(OH)2 溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应,不可忽视NH3H2O也是弱电解质。能力大提升6 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧【考法示例】能力大提升7 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与

23、“量”有关的离子方程式的书写技巧【考法示例】能力大提升8 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧【考法示例】能力大提升9 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法二离子能否大量共存的判断能力大提升10 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法二离子能否大量共存的判断能力大提升11 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法二离子能否大量共存的判断选项离子溶液A常温下c(H+)=110-13 molL-1的溶液B0.1 molL-1 FeCl3溶液中C常温下pH=9的溶液D无色溶液6下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是答案C解析常温下c(H+)=110-13

24、 molL-1的溶液是碱性溶液,Mg2+、Cu2+与OH-反应不能大量共存,A项错误;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,B项错误;AlO2-不和OH-反应,所以C项离子能在碱性溶液中大量共存;Fe2+显浅绿色,不能在无色溶液中大量存在,D项错误【考法示例】能力大提升12 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法二离子能否大量共存的判断强、弱电解质的概念不清,将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来而出现错误易错点击:(1)强、弱电解质的主要区别是其在水溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力强弱。(2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质,如HF。(3)有些化合物(如

25、BaSO4、AgCl)虽然溶解度小,但因溶解的部分能完全电离,属强电解质。(4)溶液导电性的强弱,取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少等因素,因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱。【易混易错】能力大提升13 高考帮化学 专题三 离子反应继续学习方法二离子能否大量共存的判断(5)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。(6)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。(7)固态强碱和大多数盐中虽然有离子,但离子不能自由移动,所以不能导电,只有在溶液中或熔融状态时才导电。(8)一种物质溶于

26、水形成的溶液能导电,原物质不一定是电解质。(9)一种物质既可以不是电解质也可以不是非电解质,如氯气既不是电解质又不是非电解质,因为氯气是单质。(10)浓溶液的导电能力不一定强,稀溶液的导电能力不一定弱。如冰醋酸是电解质,本身不导电,加水稀释过程中,离子浓度先增大,后减小,导电能力先增大,后减小。【易混易错】能力大提升14 高考帮化学 专题三 离子反应方法二离子能否大量共存的判断7将2 g NaOH固体分别加入100 mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是A.0.5 molL-1氨水B.0.5 molL-1盐酸C.0.5 molL-1 CH3COOH溶液D.0.5 molL-1 KCl溶液答案B错因分析本题易错选D,因为KCl溶液与NaOH不反应,误以为溶液的导电能力变化最小。解析A项,向0.5 molL-1氨水中加入强电解质NaOH,溶液的导电能力变化比较大。B项,2 g NaOH固体的物质的量为0.05 mol,刚好与100 mL 0.5 molL-1盐酸中的溶质完全反应,溶液中的溶质由HCl变为NaCl,离子种类变了,但溶液中离子的浓度、离子所带的电荷量没变,因此溶液的导电能力基本不变。C项,弱电解质溶液中加入了强电解质,溶液的导电能力变化较大。D项,在原有的基础上增加了Na+和OH-,溶液的导电能力增强。【考法示例】返回目录