高中化学选修4第三章复习课件.ppt
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- 关 键 词:
- 高中化学 选修 第三 复习 课件
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1、复复 习习 要要 点点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别的判别二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pH值值四、盐类水解四、盐类水解五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定基本计算及应用基本计算及应用六、难溶电解质的溶解平衡六、难溶电解质的溶解平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1 1、水的离子积常数、水的离子积常数Kw。2 2、影响水的电离平衡的因素。、影响水的电离平衡的因素。3 3、有关、有关pH值的简单计算。值的简单计算。4 4、中和滴定。、中和滴定。水的电离和溶液的水的
2、电离和溶液的PHPH值值1 1、水的电离、水的电离水的离子积水的离子积影响因素影响因素KW =c(OH-)c(H+)(25时,时,KW=1.0 10-14)温度温度酸酸碱碱可水解的盐可水解的盐T,KW 抑制水的电离抑制水的电离,KW不变不变,pH 7 7抑制水的电离抑制水的电离,KW 不变不变,pH 7 7促进水的的电离促进水的的电离,KW 不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和pH值值c(OH-)c(H+)酸性酸性 pH 7 7c(OH-)c(H+)碱性碱性 pH=7=7c(OH-)c(H+)碱性碱性 pH 7 7 lg c(H+)方法:方法:1.1.先反应先反应2.2.按过量的计算
3、,按过量的计算,若酸过量,求若酸过量,求c(H+),再算再算pH值。值。若碱过量,求若碱过量,求c(OH-),求求c(H+),再算再算pH值值小结:有关小结:有关pH值的计算值的计算常温时:常温时:pH+pOH=14pOH=-lgc(OH-)酸碱中和滴定酸碱中和滴定1 1、原理:、原理:2 2、主要仪器:、主要仪器:对于一元酸和一元碱发生的中和反应:对于一元酸和一元碱发生的中和反应:c(酸酸)C(碱碱)V(酸酸)V(碱碱)3 3、操作步骤:、操作步骤:洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡 调整液面并记录调整液面并记录 放出待测液放出待测液 加入指示剂加
4、入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。(酸、碱式酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹第三节第三节 盐类水解盐类水解1 1、实质:、实质:2 2、规律:、规律:3 3、影响、影响因素因素谁弱谁水解,都弱都水解,谁强显谁性谁弱谁水解,都弱都水解,谁强显谁性温度:温度:溶液酸碱性:溶液酸碱性:浓度:浓度:越稀越水解,越热越水解,越稀越水解,越热越水解,同离子效应同离子效应盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的H+或或OH-结合,从而使水的电离平衡发生移动的结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。过程。二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡水解离
5、子方程式:水解离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH(产物不能写(产物不能写“”或或“”)电离方程式:电离方程式:CH3COOH CH3COO-+H+多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离表达方表达方式式弱酸的阴离子弱酸的阴离子+H2O 弱酸弱酸+OH-弱碱的阳离子弱碱的阳离子+H2O 弱碱弱碱+H+弱酸弱酸 H+弱酸根离子弱酸根离子弱碱弱碱 OH-+弱碱阳离子弱碱阳离子变化实变化实质质0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH实实 例例强电解质强电解质弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡续前表:续
6、前表:升温升温 ,促进电离,离子浓度增大,促进电离,离子浓度增大升温,促进水解升温,促进水解促使电离,离子浓度减小促使电离,离子浓度减小促进水解促进水解抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解 一、主要因素:一、主要因素:盐本身的性质盐本身的性质(内因)(内因)。盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解质的电离常数越小),则水解的程度越大。质的电离常数越小),则水解的程度越大。水解常数与弱酸水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式:弱碱的电离常数的关系式:Kh=KWKa/Kb(1 1)盐的浓度)盐的浓度(2 2)溶液的酸碱度)溶液的酸碱度(
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