第三单元物质构成的奥秘复习课件.ppt
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- 第三 单元 物质 构成 奥秘 复习 课件
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1、2016 12.28单元复习课课时一:复习目标课时一:复习目标 1、掌握物质的微观构成:分子、原子、离、掌握物质的微观构成:分子、原子、离子的含义、性质、表示方法。子的含义、性质、表示方法。2、复习巩固原子结构与元素化学性质的关、复习巩固原子结构与元素化学性质的关系;系;物质的微观构成:物质的微观构成:1、构成物质的粒子比较、构成物质的粒子比较分分 子子原原 子子离离 子子概概 念念基本性质基本性质(以分子、(以分子、原子为例)原子为例)区区 别别 与与 联联 系系分子与原子的区别:分子与原子的区别:分子与原子的联系:分子与原子的联系:原子与离子的关系:原子与离子的关系:构成构成的的物质物质表
2、示表示方法方法带电的原子或原子带电的原子或原子团叫做离子。团叫做离子。用用化学式化学式表示表示用用元素符号元素符号表示表示用用离子符号离子符号表示表示构成的物质有金属单质、构成的物质有金属单质、稀有气体单质、碳和硅稀有气体单质、碳和硅等非金属单质,例铁、等非金属单质,例铁、氩气等氩气等大多数非金属单质,氧大多数非金属单质,氧化物、酸等。如氧气、化物、酸等。如氧气、二氧化硫,氯化氢。二氧化硫,氯化氢。大多数盐类、碱类等。大多数盐类、碱类等。例氯化钠、氢氧化钠例氯化钠、氢氧化钠水水分分子子不不变变水的蒸发水的蒸发物理变化物理变化水分子的间隔变大,体积变大。水分子的间隔变大,体积变大。(没有新的粒子
3、生成)(没有新的粒子生成)从微观的角度理解物质的变化:从微观的角度理解物质的变化:水水的的分分解解2、化学变质化学变质是:分子分裂为原子,原子重新组合成是:分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子;分子种类变了,原子种类不变。新的分子;分子种类变了,原子种类不变。(生成了新的粒子)(生成了新的粒子)A 1 1分子和原子的主要区别是:分子和原子的主要区别是:()A.A.在化学变化中,分子可以再分,而在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分原子不可再分 B.B.分子大、原子小分子大、原子小C.C.分子间有间隔,原子间没有间隔分子间有间隔,原子间没有间隔D.D.分子在不停运动,原子不运动分子在不停运
4、动,原子不运动 练习巩固一:练习巩固一:2 2、能证明分子在化学变化中可以再分的事实是能证明分子在化学变化中可以再分的事实是()A水结成冰水结成冰 B水分蒸发水分蒸发 C水被电解水被电解 D.水汽化水汽化C3.3.在电解水这一变化中,没有变化的在电解水这一变化中,没有变化的粒子是(粒子是()A A水分子水分子 B.B.水原子水原子C.C.氢、氧两种原子氢、氧两种原子 D D以上都不是以上都不是C注:只有化学变化才能证明分子可以再分。注:只有化学变化才能证明分子可以再分。3、世界上的物质都是由相应的粒子构、世界上的物质都是由相应的粒子构成的,有些物质是由成的,有些物质是由_构成的,构成的,如如_
5、;有些是由有些是由_构构成的,如成的,如_,有些是由有些是由构成的,如构成的,如4、100mL水和水和100mL酒精混合,所得总体酒精混合,所得总体积积_(填(填“大于大于”、“=”或或“小于小于”)200mL,这说明了,这说明了_,分子分子水水(H2O)原子原子铁铁(Fe)小于小于分子之间有间隔分子之间有间隔离子离子食盐(食盐(NaCl)5 519951995年年3 3月,日本东京地铁车厢发月,日本东京地铁车厢发生生“沙林沙林”毒气侵袭事件,导致毒气侵袭事件,导致5 5 000000多人中毒。这一事件说明了(多人中毒。这一事件说明了()A A分子在化学变化中可分分子在化学变化中可分B B分子
6、在不断运动分子在不断运动C C分子是由原子构成的分子是由原子构成的D D分子之间有间隔分子之间有间隔6 6保持氧气化学性质的最小粒子是(保持氧气化学性质的最小粒子是()A A氧分子氧分子 B B氧原子氧原子 C.C.氧离子氧离子 D D氧气氧气BA7 7下列说法正确的是(下列说法正确的是()A.A.水蒸发过程中,水分子没变,是物水蒸发过程中,水分子没变,是物理变化,而电解水过程中分子、原子理变化,而电解水过程中分子、原子都发生了改变,属于化学变化都发生了改变,属于化学变化B.B.一切物质都由分子构成,分子又由一切物质都由分子构成,分子又由原子构成,所以分子比原子大原子构成,所以分子比原子大 C
7、 C气球易被压缩是因为分子间有间隔气球易被压缩是因为分子间有间隔 D D双氧水(双氧水(H H2 2O O2 2)和水()和水(H H2 2O O)都是由)都是由氢元素和氧元素组成的,所以它们的氢元素和氧元素组成的,所以它们的化学性质相同化学性质相同C8、下列物质中存在着氧分子的是(、下列物质中存在着氧分子的是()A、水、水 B、氯酸钾、氯酸钾 C、空气、空气 D、。C9、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子,馒、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子,馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色,头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色,这一实验现象说明(这一实验现象说明()A、分子始终在做无规
8、则的运动、分子始终在做无规则的运动 B、分子之间存在间隙、分子之间存在间隙 C、分子之间存在引力和斥力、分子之间存在引力和斥力 D、分子是保持物质化学性质的一种微粒、分子是保持物质化学性质的一种微粒D1010化学中常用化学式来表示物质及组成,化学中常用化学式来表示物质及组成,如用如用H H2 2O O表示水,其中表示水,其中“2”2”表示一个水分子表示一个水分子内含氢原子的个数。科学家们发现了一种新内含氢原子的个数。科学家们发现了一种新物质,其化学式为物质,其化学式为H H3 3(H H表示氢元素)。则表示氢元素)。则下列说法不正确的是(下列说法不正确的是()A.A.它的一个分子内含有它的一个
9、分子内含有3 3个氢原子个氢原子B B它是一种新型的化合物它是一种新型的化合物C.C.它是一种单质它是一种单质 D D保持该物质化学性质的最小粒子是保持该物质化学性质的最小粒子是H H3 3分分子子 11、某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下、某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。列有关问题。实验实验:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。由实验试液,再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有得出的结论有 _。实验实验(如图甲所示)烧杯(如图甲所示)烧杯B中中的现象是的现象是 _ _;产生这一现
10、象的原因是:产生这一现象的原因是:_。为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计实验为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计实验(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要?理由是:(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要?理由是:_ _。浓氨水能使酚酞溶液变红,水不能。浓氨水能使酚酞溶液变红,水不能。B中变红中变红A烧杯中的氨分子无能运动到烧杯中的氨分子无能运动到B烧杯中,使酚酞溶液变红烧杯中,使酚酞溶液变红不必要,因为实验一中已证明水不能使酚酞溶液变红不必要,因为实验一中已证明水不能使酚酞溶液变红原子核原子核核外电子核外电子质子质子(数)数)中子(数)中子(数)决定决定元素、原子种类元素
11、、原子种类最外层电子数决定元素化学性质、最外层电子数决定元素化学性质、化合价和离子所带的电荷数化合价和离子所带的电荷数决定决定原子质量、相对原原子质量、相对原子质量的大小子质量的大小(+)()(+)(不带电)核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数原原子子结结构构考点考点3、原子的结构:、原子的结构:小结:小结:1、原子结构中:、原子结构中:(1):同类原子):同类原子 相同,不同原子相同,不同原子 不同;不同;(2):原子中:):原子中:(3):原子的质量主要集中在):原子的质量主要集中在 上上,所以原子质量的大,所以
12、原子质量的大小是小是 由来决定的。由来决定的。2、相对原子质量的计算方法:、相对原子质量的计算方法:(1):):Ar=(2):Ar=质子数质子数质子数质子数质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原子核原子核质子数和中子数质子数和中子数碳原子质量的十二分之一碳原子质量的十二分之一一个原子的实际质量一个原子的实际质量质子数质子数+中子数中子数例:人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。例:人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。自自1897年汤姆生发现电子并提出类似年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜西瓜”的原子模的原子模型,型,1911年著名物理学家卢
13、瑟福等人为探索原子的内部年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电他们在用一束带正电的、质量比电子大得的、质量比电子大得多的高速运动的多的高速运动的粒粒子轰击金箔时,发现:子轰击金箔时,发现:大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向粒子改变了原来的运动方向有极少数有极少数粒子被弹了回来粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:(1)现象一:)现象一:_。(2)现象二:)现象二
14、:_。(3)现象三:)现象三:_。原子内部有原子内部有“较大较大”的空间。的空间。粒子途经金原子核附近,受到斥力而改变运动方向。粒子途经金原子核附近,受到斥力而改变运动方向。粒子撞到了金原子核被弹回。粒子撞到了金原子核被弹回。练习巩固二练习巩固二1.原子核是由(原子核是由()构成)构成A.电子和质子电子和质子B.质子和中子质子和中子C.电子和中子电子和中子 D.质子、中子和电子质子、中子和电子2.据报导:据报导:1994年年12月科学家发现一种新元月科学家发现一种新元素,它的原子核内有质子数有素,它的原子核内有质子数有111个,中子个,中子数有数有161个,则该元素核外的电子数是(个,则该元素
15、核外的电子数是()A.111B.272C.50D.161BA3、已知某原子的质子数为、已知某原子的质子数为m,则不能确定的,则不能确定的是(是()A、核电荷数;、核电荷数;B、核外电子数;、核外电子数;C、中子数;、中子数;D、。C相对原子质量相对原子质量4.已知一个质子数和中子数都是已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的碳原子的质量是的质量是1.99310-26 kg ,则一个氧原子的,则一个氧原子的质量是()质量是()A.16g B.16 C.12161.99310-26kg D.12993.110-2616kgD考点考点4、原子结构与元素化学性质的关系、原子结构与元素化学性质的关系1、原
16、子结构示意图 用来表示原子的结构2 8 1+11Na排列规律排列规律电子层上的电子数电子层上的电子数 电子层电子层 核内质子数核内质子数 原子核原子核 第一层电子数不超过第一层电子数不超过2个电子个电子 第二层电子数不超过过第二层电子数不超过过8个电子个电子 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个电子个电子 原子结构的特点:质子数数原子结构的特点:质子数数=核外电子数核外电子数(1)画一画:)画一画:画出氦、氖、氩、钠、镁、氧、画出氦、氖、氩、钠、镁、氧、氯原子的结构示意图。氯原子的结构示意图。(2)、元素的化学性质与原子结构的关系:)、元素的化学性质与原子结构的关系:元素元素最外层电子数最
17、外层电子数得失电子得失电子情况情况化学性质化学性质稀有气体元稀有气体元素原子素原子金属元素的金属元素的原子原子非金属元素非金属元素的原子的原子等于等于8(He为为2):):达到稳定结构达到稳定结构不易得不易得失电子失电子稳定稳定少于少于4个电子个电子易失去最易失去最外层电子外层电子不稳定不稳定(活泼)(活泼)不少于不少于4个电子个电子氢除外。氢除外。易得到易得到电子电子不稳定不稳定结论结论:元素的化学性质是元素的化学性质是 由决定的由决定的,所化学性质的相似的不同原子所化学性质的相似的不同原子 数相等。数相等。最外层电子数最外层电子数最外层电子最外层电子(3)、离子和化合物的形成)、离子和化合
18、物的形成核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数原子结构原子结构的特点的特点:例:例:失去电子原子原子得到电子阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子:1 1、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 核外电子数核外电子数 2 2、达到稳定结构、达到稳定结构N aClN a+Cl-失去失去1个个电子电子得到得到1个个电子电子离子结构特离子结构特点点:离子的表示方法:离子的表示方法:离子符号歪戴帽,先写数字后标号。离子符号歪戴帽,先写数字后标号。6、物质与分子和原子、离子间的关系、物质与分子和原子、离子间的关系原子原子分子分子构成、构成、在化学变化中分裂成在化学变化中分裂成物质物质构成构成构构
19、成成在化学变化中重新组合在化学变化中重新组合离子离子得失得失电子电子构成构成物质与构成物质间粒子的关系:物质与构成物质间粒子的关系:例:下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在例:下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A31、B32处填入物质的化学式,处填入物质的化学式,A33、B34处填入粒子名称处填入粒子名称(填分子、原子或离子)。(填分子、原子或离子)。答案:答案:A31:CO2或或H2O等(只要是分子构成的化合物的等(只要是分子构成的化合物的化学式均可)化学式均可)B32:NaCl(只要是离子构成的化合物的化(只要是离子构成的化合物的化学式均可)学式均可)A33:分子分子;B 34:离子
20、离子单质单质化合物化合物复习掌握物质的宏观组成:复习掌握物质的宏观组成:元素、元素符号与元素周期元素、元素符号与元素周期表有关知识。表有关知识。课时二:复习目标7、化合价的实质:、化合价的实质:例:已知例:已知X元素的原子最外层有元素的原子最外层有3个电子,个电子,Y原子原子最外层有最外层有6个电子,则个电子,则X、Y形成化合物时,它形成化合物时,它们的化合价分别为:们的化合价分别为:。Y的的最高正价的氧化物的化学式为最高正价的氧化物的化学式为 .+3价,价,-2价价小结小结:元素的化合价等于一个原子的得失电子数,元素的化合价等于一个原子的得失电子数,失电子的原子显正价,得到电子的原子为负价。
21、失电子的原子显正价,得到电子的原子为负价。所以,元素化合价是由最外层电子数来决定的。所以,元素化合价是由最外层电子数来决定的。且:且:最高正化合价最高正化合价=最外层电子数;最外层电子数;最低负化合价最低负化合价=8-最外层电子数最外层电子数YO3化合价与离子的区别和联系:化合价与离子的区别和联系:离子离子 化合价化合价表示表示方法方法Rn+或或Rn-(n为为1可省可省略不写)略不写)+n -nR 或或 R(n为为1不能省不能省略不写)略不写)区别区别位置不同,写法相反。位置不同,写法相反。联系联系离子所带的电荷数与化合价的数值相等,正离子所带的电荷数与化合价的数值相等,正负一致。负一致。化合
22、价的应用:化合价的应用:1、应用原理:、应用原理:在化合物中,正负化合价的代在化合物中,正负化合价的代数和等于零。数和等于零。2、应用类型:、应用类型:(1)、根据化合价书写化学式;)、根据化合价书写化学式;(2)、根据化学式求化合价。)、根据化学式求化合价。例:市售的某种含氟(例:市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学)牙膏中有一种化学药物的化学式为药物的化学式为Na2FPO3,已知,已知F为为1价,价,则则P元素的化合价为(元素的化合价为()A.+5 B.+3 C.+1 D.-3A练习巩固三:练习巩固三:1、某原子的结构示意图为:、某原子的结构示意图为:则则X=在化学在化学反应中易反应中易
23、电子,属于电子,属于 元素(类元素(类别),它与别),它与120号元素中的号元素中的 元素化学性元素化学性质相似。其最高正价氧化物的化学式为:质相似。其最高正价氧化物的化学式为:2、已知某粒子的结构示意图为:、已知某粒子的结构示意图为:(1)、当)、当X=10时,该粒子的符号为:时,该粒子的符号为:(2)、当)、当X=13时,该粒子的符号为:时,该粒子的符号为:(3)、当)、当X=8时,该粒子的符号为:时,该粒子的符号为:2 8 18 7+X+X35得得1个个非金属非金属F、ClX2O7NeAl3+o2-3下列关于下列关于Fe,Fe 、Fe 的说法中,正确的是的说法中,正确的是()。)。A.它
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