第一节有机化合物的结构特点与研究方法考点(一)有机化合物的结构特点课件新高考化学一轮复习.ppt

1、100%84.7%。(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。(2)合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2)3v逆(NH3)，正、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反应，由题图可知T2T1，则KaKbKc，D项

2、正确。v(H2)32v(NH3)321 mol15 min2 LNaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol,则m(NaOH)=nM=4 mol 40 gmol-1()转化/mol 0.25 0.5 0.25加热煮沸时间也不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。2H2O+2e-=H2+2OH-,当电路中通过1 mol 电子时,阳极生成1 mol H+,H+通(1)具有1个4p电子的元素为_(写元素名称，下同)，简化电子排布式为_。的3d轨道上的值为3+0.42=3.8，而4s轨道为4+0.40=4.0，3dT1，则KaKbKc，D项正确。v(H2)32v(NH3)32

3、1 mol15 min2 L2.与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的实验需要注意哪些？4，即晶胞中含Fe和P的数目均为4，根据化学式为LiFePO4，并且一个晶胞中含有只允许阴离子通过,电解时丙室中阴离子移向乙室,阳离子移向丁室,所以丙室1.亚硝酰硫酸M(NOSO4H)=127gmol-1主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。10-2 molL-1;对于反应前后气体分子数不变化的化学反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、相对分子质量都不随时间而变化，都不能作为判断平衡的依据。成 ,加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,形成氢氧化铁沉解析：若x4

4、，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1c2，A项错误；若x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3 不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有212，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误称量28.7 g镀镍试剂,配制100 mL溶液A;(2)N层只有1个电子的主族元素是_，其氯化物的焰色反应呈_色。通过离子交换膜d生成硫酸,为阴离子交换膜

5、,故B正确;浓差电池中,Cu(1)电极(3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_，原子序数为_。双极性膜可将水解离为H+和OH-,其中OH-进入阳极,所以溶液中的n(OH-)基本不变,为20.00 mL,浓度为0.250 0 molL-1,根据方程式2 +5 +16H+=解析：恒温恒容时，对于甲容器中的反应，随着反应进行，压强增大，压强为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于乙容器中的反应，反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，A项错误；1个水分子中含有2个氢氧键，断裂氢氧键的速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明v正(H2O)v逆(

6、H2)，能说明两个反应均达到平衡状态，B项正确；对于甲容器中的反应，随着反应的进行，混合气体质量增大，密度为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于乙容器中的反应，混合气体质量不变，容器恒容，故密度为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，C项错误；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量表示的都是正反应，不能用其判断反应是否达到平衡状态，D项错误。D.制备“陶冶新平肇汉唐,宋明瓷夺宝珠光”中的瓷,主要原料为黏土在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑的3d轨道上的值为3+0.42=3.8，而4s轨道为4+0.40=4.0，3d4s，所以铁的mol,m(Co)=59 g;在1 000 时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态现象为溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复;消耗草酸钠溶液的体积另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n()个棱心的Li+，少0.75个Li+，结合上一个空的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。谢 谢 观 看