浙江专版备战2019高考化学一轮复习难题强化练强化练3多重曲线的分析与应用.doc

1、【 精品教育资源文库 】 强化练 3 多重曲线的分析与应用 1 (2018 杭州市学军中学高三选考前适应性练习 )常温下，现有 0.1 molL 1 的 NH4HCO3溶液， pH 7.8。已知含氮 (或含碳 )各微粒的分布分数 (平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数 )与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A当溶液的 pH 9 时，溶液中存在下列关系： c(NH4 )c(HCO3 )c(NH3 H 2O)c(CO23 ) B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系： c(NH4 ) c(NH3H 2O) c(H ) c(OH ) 2c(CO23 ) c(H2CO3)

2、 C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时， NH4 和 HCO3 浓度均逐渐减小 D通过分析可知常温下 Kb(NH3H 2O)大于 Ka1(H2CO3) 2 (2018 温州市高三选考适应性测试 )25 时，一定量的 Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数 ( )与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A曲线 X 表示的微粒为 CO23 B pH 6.3 时， (CO23 ) (HCO3 ) (H2CO3) 1.0 C pH 7 时， c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) c(OH ) c(H ) D pH 10.3 时， c(Na ) c(H ) c

3、(Cl ) c(OH ) 3c(HCO3 ) 3 (2018 浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷 )25 时，向 10 mL 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中逐滴加入 20 mL 0.1 molL 1 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A盐酸滴加一半时，溶液 pH7 B 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中 c(Na ) c(H ) c(OH ) 2c(CO23 ) c(HCO3 ) C在 A 点： c(Na )c(CO23 ) c(HCO3 )c(OH )c(H ) D当 pH 5 时，

4、溶液中 c(Na ) 2c(H2CO3) 2c(HCO3 ) 2c(CO23 ) 4 (2018 宁波市 3 月新高考选考适应性考试 )常温下用 0.100 0 molL 1的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL 1的三种一元碱 MOH、 XOH、 YOH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正 确的是 ( ) A XOH 为强碱， MOH、 YOH 均为弱碱 B V(HCl) 15.00 mL 时，三份溶液中阴离子总浓度大小顺序： XOHMOHYOH C当盐酸滴加至 20.00 mL 时，三条曲线刚好相交 D在逐滴加入盐酸至 40.00 m

5、L 的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 5 (2018 浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考 )25 时，将浓度均为 0.1 molL 1、体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va Vb 100 mL， Va、 Vb与混合液的 pH 的 关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A Ka(HA) 10 6 molL 1 B b 点时 ， c(B ) c(A ) c(H ) c(OH ) C bc 过程中， c?A ?c?HA?随温度升高而增大 D ac 过程中水的电离程度始终增大 【 精品教育资源文库 】 6 (2018 嘉兴市高三二模

6、)25 时， SO2与 NaOH 反应后的溶液中存在含硫微粒 H2SO3、 HSO3和 SO23 ，三者中各自所占的物质的量分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A a 表示 SO23 物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线 B pH 8 的溶液中： c(HSO3 )c(SO23 ) C pH 7 的溶液中： c(Na ) c(HSO3 ) 2c(SO23 ) D 1 molL 1的 NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3) c(H ) c(OH ) c(SO23 ) 7 (2018 浙江省十校联盟选考 3 月适应性 考试 )25 时，体积均为 20 mL、浓度均为

7、0.1 molL 1的两种酸 HX、 HY 分别与 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液反应，所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A加入 10 mL NaOH 溶液时， a 点 c(X )c(CH3COO )c(H )c(OH ) B点 所示溶液中： c(Na ) c(CH3COO )，酸碱恰好完全反应 C点 所示溶液中： c(OH ) c(H ) c(CH3COOH) D滴定过程中： c(CH3COO ) c(CH3COOH) 0.10 molL 1 【 精品教育资源文库 】 答案精析 1 D A 项，根据示意图可知，当溶液的 pH 9

8、 时，溶液中存在下列关系： c(HCO3 ) c(NH4 ) c(NH3H 2O) c(CO23 )，错误； C 项，根据图像可知 pH 7.8 时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠， HCO3 浓度逐渐增大，错误； D 项，因为 0.1 molL 1的 NH4HCO3溶液 pH 7.8，说明 HCO3的水解程度大于 NH4 的水解程度，根据越弱越水解的规律可得： Kb(NH3H 2O) Ka1(H2CO3)，正确。 2 D A 项， X、 Y、 Z 分别代表 H2CO3 、 HCO3 、 CO23 ，错误； B 项，根据图像可知， pH 6.3时有 CO2 生成，根据物料守恒可知 (CO23 )

9、(HCO3 ) (H2CO3) 1.0 ，错误； C 项， pH 7 时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子， c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO23 ) c(OH ) c(H )，错误； D 项， pH 10.3 时，溶液中 c(HCO3 ) c(CO23 )，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(OH ) c(HCO3 ) 2c(CO23 )，代入得 c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(OH ) 3c(HCO3 )，正确。 3 D A 项，盐酸滴加一半时，也就是 10 mL，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶

10、液的 pH 7，正确； B 项， Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为 c(Na ) c(H ) 2c(CO23 ) c(HCO3 ) c(OH )，正确； C 项，在 A 点： n(CO23 ) n(HCO3 ) 0.000 5 mol 时，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为 c(Na ) c(CO23 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H )，正确。 4 C 5.C 6 C A 项，由图像可知， a 表示 HSO3 物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，错误； B 项， a表示 HSO3 物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线， b 表示 SO23

11、物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，由图像可知， pH 8 时的溶液中， c(HSO3 )b 点 c(Y )，故 A 错误； HX 是强酸，HY 是弱酸，所以酸性 HXHY，故 B 错误；根据物料守恒，加入 40 mL NaOH 溶液时， c(Na ) 2c(Y ) 2c(HY)，故 C 错误； b 点溶液中含有等浓度的 HY 和 NaY，根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(Y ) c(OH )，根据物料守恒 2c(Na ) c(Y ) c(HY)，所以 c(Y ) 2c(OH )c(HY) 2c(H )，故 D 正确。 8 B 由图可知，在 pH 9.0 时， c(NH4 ) c(

12、HCO3 ) c(NH2COO ) c(CO23 )， A 正确；在氨 【 精品教育资源文库 】 水体系中不断通入 CO2，还有中间产物 NH2COO 生成，所以体系中始终存在电荷守恒关系： c(NH4 ) c(H ) 2c(CO23 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(NH2COO )， B 错误；随着 CO2 的通入， NH4 浓度不断增加，温度不变，反应的平衡常数不变，所以 c OHc NH3H 2O 不断减小， C 正确； pH 7 时，溶液为碳酸氢铵溶液，相互促进水解，水的电离程度最大， D 正确。 9 C 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大， pH 越大。二者

13、浓度相等时，溶液的 pH 10，因此 pH 10 的溶液中： c(HCO3 )c(CO23 )， A 错误；根据物料守恒可知E 点溶液中： c(Na ) 3c(CO23 )， B 错误；根据物料守恒 c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) 0.100 molL 1和电荷守恒 c(H ) c(Na ) c(OH ) 2c(CO23 ) c(HCO3 )可知 pH 11 的溶液中：c(H ) c(Na ) c(H2CO3) c(OH ) c(CO23 ) 0.100 molL 1， C 正确；在 E 点溶液中加入等体积 0.100 molL 1的 NaOH 溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠

14、，溶液体积变大，根据物料守恒可知 c(CO23 )与 c(HCO3 )之和发生变化， D 错误。 10 C A 项，点 反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 1 1 的混合物， CH3COOH电离程度大于 CH3COO 的水解程度，故 c(Na ) c(CH3COO )，错误； B 项，点 pH 7，即 c(H ) c(OH )，由电荷守恒知： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，故 c(Na ) c(CH3COO )，若酸碱恰好完全反应则刚好生成 CH3COONa， CH3COONa 水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，错误； C 项，点 说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa，由电荷守恒知： c(Na )c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，由物料守恒可知 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )，电荷守恒和物料守恒相结合可得 c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)，正确； D 项，滴定过程中， c(CH3COO ) c(CH3COOH) 0.10 molL 1，错误。