卤素复习课件.ppt
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- 关 键 词:
- 卤素 复习 课件
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1、卤素复 习练习:1、Cl2是一种_色_气味的气体,易液化,_(有无)毒,_溶于水,闻氯气的正确的方法是_。写出下列各物质间的转化方程式:Ca(ClO)2CuCl2I2HClBr2HClOCl2反应时反应后现象:苍白色火焰瓶口有白雾方程式:H2+Cl2=2HCl点燃练习:2、干燥的Cl2不能使有色布条褪色,而氯水则可以,原因是,漂白粉的成分是,,其漂白原理是。、实验室制Cl2的原理是。收集的方法是。尾气吸收所用的试剂是。思考:设计装置,除去Cl2中含有的杂质,制取干燥纯净的Cl2。卤族元素原子结构示意图+9+17+35+532728728 1872 8181871、原子结构 相同点:最外层有个电
2、子 不同点:()核电荷数逐渐增大()电子层数逐渐增多()原子半径逐渐增大、卤素的性质、卤素的性质()相似性Fe+Cl2()与非金属的反应 Cl2+H2()与水的反应 Cl2+H2O()与碱的反应 Cl2+NaOH()与卤化物的反应 Cl2+KBr Fe+I2I2+H2F2+H2OBr2+NaI(2)递变性(从F到I)单质的氧化性逐渐卤离子的还原性逐渐气态氢化物的稳定性逐渐氢卤酸的酸性逐渐单质的颜色逐渐单质的密度逐渐单质的熔沸点逐渐练习:在卤素单质中,最活泼的是,密度最大的是,熔沸点最高的是,常温下唯一的呈液态的非金属单质是()卤素单质间的()卤素单质间的置换反应置换反应氧化性:Cl2Br2 C
3、l2I2氧化性:Br2I2思考:思考:在、四个集气瓶中,盛有Cl2、H2、HBr、HCl中的任一气体,若将、两瓶气体混合后见光爆炸,若将、两瓶混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴,则四个集气瓶中分别盛放的气体是。()卤素单质的特性()卤素单质的特性F2只有负价,无正价;在非金属中氧化性最强;与水反应放出O2;AgF溶于水。Br2为易挥发液体,在CCl4中呈橙红色。I2易升华,在CCl4中呈紫色,淀粉遇变蓝色。()卤离子的检验()卤离子的检验往KI溶液中加入AgNO3溶液,产生色的沉淀,加入稀HNO3后,沉淀(溶或不溶),过滤后,将此沉淀在光亮处放置一段时间后变色,反应方程式分别为,沉淀的用途之一是。
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