创新设计化学二轮专题复习上篇-专题七-电解质溶液课件.ppt

1、专题专题七七电解质溶液电解质溶液最新考纲最新考纲1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。5了解溶液了解溶液pH的定义；了解测定溶液的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类

2、水解的应用。盐类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。1弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种电离平衡是一种_平衡，当溶液的温度、浓度以及离平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合_原理，其规律是原理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越浓度：浓度越大，电离程度越_。在稀释溶液时，电。在稀释溶液时，电离平衡向离平衡向_移动，而离子浓度一般会移动，而离子浓度一般会_。(2)温度：温度越高，电离程度越温度：温度越高，电离程度越_。

3、因电离是吸热过。因电离是吸热过程，升温时平衡向程，升温时平衡向_移动。移动。自自 查查动态动态勒夏特列勒夏特列小小右右减小减小大大右右(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO浓度，平衡向浓度，平衡向_移动，电离程度移动，电离程度_；加入适当；加入适当浓度盐酸，平衡也会向浓度盐酸，平衡也会向_移动。移动。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或入锌或NaOH溶液，平衡向溶液，平衡向_移动，电离程度移动，电离程度_。2水的电离与溶液的酸碱性的关系水的电离

4、与溶液的酸碱性的关系水的电离为水的电离为H2O HOH，纯水中的，纯水中的c(H)c(OH)。当向纯水中加入酸抑制水的电离，加入可溶性强酸弱碱盐促当向纯水中加入酸抑制水的电离，加入可溶性强酸弱碱盐促进水的电离，两种情况下溶液中进水的电离，两种情况下溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈，溶液呈_；当向纯水中加入碱抑制水的电离、加入可溶性强碱弱酸；当向纯水中加入碱抑制水的电离、加入可溶性强碱弱酸盐促进水的电离，两种情况下溶液中盐促进水的电离，两种情况下溶液中c(H)_c(OH)，溶液，溶液呈呈_；向纯水中加入可溶性强酸强碱盐，此时溶液中；向纯水中加入可溶性强酸强碱盐，此时溶液中c(H)_c(OH)，

5、溶液呈中性。，溶液呈中性。中和滴定的关键：中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的准确测定参加反应的两种溶液的_；准确判断中和滴定的准确判断中和滴定的_。减小减小左左左左增大增大右右1常温下，将常温下，将pH4的盐酸稀释的盐酸稀释1万倍其万倍其pH等于等于8吗？吗？提示提示对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移动，故其动，故其pH会无限靠近会无限靠近7，酸性溶液不能通过稀释变成，酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶液。碱性溶液。2稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？提示提示对酸性溶液稀释时，其中

6、对酸性溶液稀释时，其中c(H)减小，而减小，而c(OH)增大；对碱性溶液稀释时，其中增大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH)减小，而减小，而c(H)增大。增大。自自 悟悟3什么是电解质溶液的电中性？什么是电解质溶液的电中性？提示提示溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。总数等于所有阴离子所带负电荷总数。4能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶液吗？液吗？自自 建建1强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断强电解质：指强酸强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、如氯

7、化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等等)、强碱、强碱如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等、大、大多数盐多数盐(如如AgCl、BaSO4等等)。弱电解质：指弱酸弱电解质：指弱酸(如如H2CO3、CH3COOH、HF等等)、弱、弱碱碱(如如NH3H2O等等)、水。、水。必考点一必考点一弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡突破突破 核心考点核心考点2证明电解质强弱的两个角度证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。可证明对应的电解质为弱电解质。(2012浙江理综浙江理综，12)下列

8、说法正确的是下列说法正确的是 ()。A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶倍后，溶液的液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，则，则H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，则，则H2A是强酸是强酸C用用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HCl与与CH3COOH的混合液的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至，至中性时，溶液中的酸未被完全中和中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放

9、入相同体积的相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、蒸馏水、0.1 molL1盐酸、盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，硝酸银溶液中，Ag浓度：浓度：【真题真题1 1】科学审题科学审题pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变化特点；的变化特点；弱电解质电离平衡的特点；弱电解质电离平衡的特点；沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的影响因素及的影响因素及Ksp的应用。的应用。解析解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH小于小于4而大于而大于3，A项错误；项错

10、误；NaHA的水溶液呈碱性，说明的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若是弱酸，但若NaHA的水溶液呈的水溶液呈酸性，可能是酸性，可能是HA的电离程度比的电离程度比HA的水解程度大，而不的水解程度大，而不能说明能说明H2A能完全电离，也就不能说明能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，为强酸，B项错项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液，若所得溶液的的pH7说明碱不足，说明碱不足，C项正确；项正确；Ag浓度最大是浓度

11、最大是，其次，其次是是，最小是，最小是，D项错误。项错误。答案答案C1下列关于弱电解质的说法，正确的是下列关于弱电解质的说法，正确的是 ()。A弱电解质需要通电才能发生电离弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，溶液中存在：醋酸达到电离平衡时，溶液中存在：CH3COO、H、CH3COOH三种微粒三种微粒CH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子离子【题组题组】答案答案D2(2013广州模拟广州模拟)已知已知25 时，时，0.1 molL1某一元酸某一元酸

12、HA在水中有在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是 ()。A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C将一定体积的此酸加水稀释，将一定体积的此酸加水稀释，c(H)减小减小DHA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍解析解析本题考查电离平衡以及溶液中离子浓度的相关计本题考查电离平衡以及溶液中离子浓度的相关计算，意在考查学生对电解质理论的综合应用能力。溶液中算，意在考查学生对电解质理论的综合应用能力。溶液中存在存在HAHA，c(H)0.1 molL10.1%1.0104 molL1，则该溶液的，则该溶液的

13、pH4，A项正确；弱酸项正确；弱酸HA电离时吸热，升高温度，电离时吸热，升高温度，HA的电离程度增大，溶液的的电离程度增大，溶液的pH减小，减小，B项错误；该酸为弱酸，在稀释的过程中项错误；该酸为弱酸，在稀释的过程中n(H)增大，但增大，但c(H)减小，减小，C项正确；项正确；D项，水电离出的项，水电离出的H与与OH浓度相等，溶液中浓度相等，溶液中c(OH)KW/c(H)1.01010 molL1，HA电离出的电离出的H浓度与水电离出的浓度与水电离出的H浓度之比浓度之比为为104/1010106，D项正确。项正确。答案答案B3一元弱酸一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：溶液中存在下列电离平衡：

14、HA HA。将将1.0 mol HA加入水中配成加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中溶液，如图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是是()。解析解析刚加入时刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故浓度最大，后逐渐减小，故D错误。错误。达到电离平衡时，达到电离平衡时，HA与与A的物质的量浓度之和应等于的物质的量浓度之和应等于1.0 molL1，且，且c(H)、c(A)相等，故相等，故A、B错误。错误。答案答案C1判断弱电解质的方法判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比在浓度和温度相同时，与强电解质溶液

15、做导电性对比试验。试验。(2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。快慢。(3)配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的HA溶液溶液(如如0.01 molL1)，测其测其pH。若。若pH2，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。掌握掌握 方法技能方法技能(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，溶于水，测其测其pH，若，若pH7，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。(5)稀释前后稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如将与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸的酸溶液稀释溶液稀释1 000倍，倍，p

16、Hc(Na)CM点和点和N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积思维提示思维提示弱酸与强碱的反应特点；弱酸与强碱的反应特点；电荷守恒的应用；电荷守恒的应用；影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。解析解析M点为滴入少量点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，时的情况，此时溶液呈酸性，Q点点pOHpH，溶液呈中性；，溶液呈中性；N点为滴入过量点为滴入过量NaOH时的情况，溶液时的情况，溶液呈碱性。呈碱性。A项，项，M点溶液显酸性，溶质为点溶液显酸性，溶质为CH3COONa和和CH3CO

17、OH，Q点溶液显中性，溶质为点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量和少量CH3COOH，则，则M点的导电能力弱于点的导电能力弱于Q点，错误。点，错误。B项，项，N点由于点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na)c(CH3COO)，错误。，错误。C项，由于项，由于M点对应点对应c(H)与与N点对应的点对应的c(OH)相同，所以对水电相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。D项，当项，当NaOH溶液体积与溶液体积与CH3COOH体积相同时，正好生成体积相同时，正好生成CH3COONa，此时，此时溶

18、液呈碱性，而溶液呈碱性，而Q点溶液呈中性，所以点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。溶液的体积，错误。答案答案C125 时，下列溶液的酸性最强的是时，下列溶液的酸性最强的是 ()。A0.01 molL1的的HCl溶液溶液BpH2的的H2SO4溶液溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液的溶液DpH1的的HNO3溶液加水稀释为原来的溶液加水稀释为原来的2倍倍答案答案C【题组题组】2(2013保定调研保定调研)25 时，水的电离平衡为时，水的电离平衡为H2O HOH，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 ()。A将纯水加热到将纯水加热到95 时，

19、时，KW变大，变大，pH不变，水仍呈中不变，水仍呈中性性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增增大，大，KW变小变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，减小，KW不不变，影响水的电离平衡变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变不变解析解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此均增大但仍相等，因此KW变大，变大，pH变小，水仍呈中性，变小，水仍呈中性，

20、A错；向纯水中加入稀氨水，溶液错；向纯水中加入稀氨水，溶液中中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但增大，电离平衡逆向移动，但KW只与温度有只与温度有关，因此保持不变，关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量错；向纯水中加入少量Na2CO3固固体，溶液中体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但减小，水的电离平衡正向移动，但KW不变，不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，离，D错。错。答案答案C3下列叙述正确的是下列叙述正确的是()。A某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，则，则abB在

21、滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无至溶液恰好无色，则此时溶液的色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的盐酸的pH3.0，1.0108 molL1盐盐酸的酸的pH8.0D若若1 mL pH1的盐酸与的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液的的pH7，则，则NaOH溶液的溶液的pH11解析解析本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离子平衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离程度增大，离程度增大，n(H)增大，但增大，但c(H

22、)减小，因此减小，因此pH增大，增大，故故abCc(A)c(Na)Dc(A)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混溶液等体积混合后，若所得溶液中合后，若所得溶液中c(Na)c(CN)，则，则abD25 时，物质的量浓度均为时，物质的量浓度均为0.1 molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的混合溶液的pH4.75，则有，则有c(CH3COO)c(OH)Ksp(CuS)，所以，所以ZnS在一定条件下可在一定条件下可转化为转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，其他条件不变，离子浓度改变时

23、，Ksp不变不变D两种难溶电解质作比较时，两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶越小的电解质，其溶解度一定越小解度一定越小【题组题组】解析解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。由于正确。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以，所以ZnS在一定条在一定条件下可转化为件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物正确。同类型的难溶物(如如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物物(如如Ag2SO4和和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进小的溶解度不一定小，需

24、要进行换算，故行换算，故D错误。错误。答案答案D2(2013镇江质检镇江质检)下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25)。化学式化学式FeSCuSMnS溶度积溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是 ()。A25 时，时，CuS的溶解度大于的溶解度大于MnS的溶解度的溶解度B25 时，饱和时，饱和CuS溶液中，溶液中，Cu2的浓度为的浓度为1.31036 molL1C因为因为H2SO4是强酸，所以反应是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生不能发生D除去某溶液中的除去某溶液中的Cu2，可

25、以选用，可以选用FeS作沉淀剂作沉淀剂答案答案D3(2013珠海模拟珠海模拟)在在t 时，时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知曲线如图所示。又知t 时时AgCl的的Ksp41010，下列，下列说法不正确的是说法不正确的是 ()。A在在t 时，时，AgBr的的Ksp为为4.91013B在在AgBr饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由固体，可使溶液由c点变到点变到b点点C图中图中a点对应的是点对应的是AgBr的不饱和溶液的不饱和溶液D在在t 时，时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡平衡常数常数K816答案答案B1沉淀的生成沉

26、淀的生成(1)条件：离子浓度商条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积大于溶度积(Ksp)。(2)应用：应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的控制溶液的pH来分离物质，如除去来分离物质，如除去CuCl2中的中的FeCl3就就可向溶液中加入可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物质，将等物质，将Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。掌握掌握 方法技能方法技能2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)条件：浓度商条件：浓度商Qc小于溶度积小于溶

27、度积(Ksp)。(2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。可溶于盐酸。盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某

28、种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如解，如AgCl溶于氨水。溶于氨水。氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。溶于硝酸。3沉淀的转化沉淀的转化(1)规律：在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀规律：在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀易转化生成溶解度更小的沉淀。易转化生成溶解度更小的沉淀。4溶度积的计算溶度积的计算(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种已知溶度积、溶液中某

29、离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下离子的浓度，如某温度下AgCl的的Kspa，在，在0.1 molL1的的NaCl溶液中加入过量的溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。下列叙述正确的是下列叙述正确的是_。四大平衡常数四大平衡常数Ka(或或Kb)、KW、Kh、Ksp的理解和应用的理解和应用【示例示例】在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶液稀释时，水解平衡常数增大溶液稀释时，水解平衡常数增大25 时时NH4Cl溶液的溶液的KW大于大于100 时时NH4Cl溶液的溶液的KW向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c

30、(H)增大，增大，KW不变不变0.1 molL1某一元酸在水中有某一元酸在水中有0.1%发生电离，则此酸的发生电离，则此酸的电离平衡常数约为电离平衡常数约为1107常温下，向饱和常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量溶液中加少量BaSO4粉末，过滤粉末，过滤向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Qc，使平衡正向移动，故促进了弱电解质的电，使平衡正向移动，故促进了弱电解质的电离、盐类的水解。水的离子积常数离、盐类的水解。水的离子积常数(KW)是一个常数，是一个常数，25 时时KW1.01014，它不仅适用于纯水，还适用于任

31、何酸、，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。虽然酸、碱能抑制水的电离，但不能改碱、盐的稀溶液中。虽然酸、碱能抑制水的电离，但不能改变变KW的大小，同样某些盐因水解促进水的电离，也不改变的大小，同样某些盐因水解促进水的电离，也不改变KW的大小。的大小。【就题论题就题论题】电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡举例举例NH3H2O NHOHNHH2O NH3H2OHPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)平 衡 表平 衡 表达式达式Kspc(Pb2)c2(I)【借题发挥借题发挥】影响平衡常影响平衡常数的因素数的因素内因：弱电解质内因：弱电解质的相对强弱的相对强弱外

32、因：温度外因：温度，温温度越高度越高，电离程电离程度越大度越大，平衡常平衡常数越大数越大盐的水解程度盐的水解程度随温度的升高随温度的升高而增大而增大，Kh随随温度的升高而温度的升高而增大增大内因：难溶电内因：难溶电解质在水中的解质在水中的溶解能力溶解能力外因：外因：Ksp与温与温度有关度有关浓度对平衡浓度对平衡的影响的影响电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡都为动态平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理勒夏特列原理)，浓度对平衡常数没影响浓度对平衡常数没影响加水均能促进三大平衡；加水均能促进三大平衡；加入与电解质溶液加入与电解质溶液中相同的微粒中相同的微粒，都能使平衡移动；都能使平衡移动；三大平衡都三大平衡都不受压强的影响。不受压强的影响。