2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡课件.ppt

1、第26讲弱电解质的电离平衡,第八章水溶液中的离子平衡,考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。,考点二电离平衡常数,探究高考明确考向,考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,内容索引,考点一弱电解质的电离平衡,课时作业,弱电解质的电离平衡,考点一,知识梳理,1.弱电解质(1)概念,电解质,在水溶液里,全部电离,部分电离,强电解质，包括 、 、 等,弱电解质，包括 、 、 等,(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质

2、主要是某些 化合物。,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,离子,共价,共价,2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。,(2)电离平衡的建立与特征,=,开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。,最大,0,3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡

3、向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。,正误判断 辨析易错易混,(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子( ),答案,解析,答案,解析,(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH( ),(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ),解析都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大

4、；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( ),答案,解析不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡( ),解析电离平衡是动态平衡指的是v(电离)v(结合)0，是浓度不再变化。,解析,以0.1 molL1 CH3C

5、OOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。,深度思考 提升思维能力,答案,增大,增大,增大,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,减弱,增强,增强,增强,增强,增强,不变,不变,不变,不变,不变,增大,A.常温下饱和氨水的pH7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出,解题探究,答案,解析,解析常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平

6、衡向逆方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。,答案,解析,2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小,解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应

7、Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。,答案,解析,3.(2017重庆一中月考)等体积、浓度均为0.2 molL1的三种溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.酸性：HBHAH2CO3B.恰好反应时，所得两溶液中：c(A)c(B)C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小： D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1,解析由题图可

8、知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子浓度较大，所以酸性：HBHAH2CO3，A项正确；反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液，根据“越弱越水解”，则c(B)c(A)，B项错误；NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以HB对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：NaHCO3溶液HA溶液HB溶液，C项正确；根据物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1，D项正确。,答案,解析,题组二平衡移动，结果变化，判采取措施4.(2018重庆调研)稀氨水中存在

9、着下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体A. B. C. D.,解析若在氨水中加入NH4Cl固体， 增大，平衡向左移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(

10、OH)减小，不合题意。,答案,解析,5.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D.,解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。,答案,解析,题组三电离平衡与溶液导电性综合判断6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC.用湿润的pH试纸测量

11、a处溶液的pH，测量结果 偏小D.a、b、c三点溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c ab,解析A项，由导电能力知c(H)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。,答案,解析,7.(2018山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别

12、滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是,解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。,电离平衡常数,考点二,知识梳理,2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关

13、，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25 时，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3，故其酸性取决于第一步电离。,正误判断 辨析易错易混,(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( )(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关( )(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )(5)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大( ),答案,(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ),答案,1.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_(从电离平衡的角度解释)。,深度思考 提升思维能力,第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,答案,2.部分弱酸的电离平衡常数如下表：,答案,按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。,HCOOH,H2CO3H2SHClO,答案,(3)按要求书写下列离子方程式将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶