2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的pH课件.ppt

1、第27讲水的电离和溶液的pH,第八章水溶液中的离子平衡,考纲要求1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。,考点二溶液的酸碱性和pH,探究高考明确考向,考点三酸、碱中和滴定,微专题25氧化还原滴定,内容索引,考点一水的电离,课时作业,水的电离,考点一,知识梳理,1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。2.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw 。(2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，K

2、w不变。,11014,温度,增大,电解质,3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，Kw 。(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。,增大,增大,减小,不变,增大,不变,正误判断 辨析易错易混,(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( )(3)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性( )(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(6)室温下，

3、0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等( )(7)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等( ),答案,深度思考 提升思维能力,填写外界条件对水电离平衡的具体影响,答案,逆,逆,正,正,正,逆,正,不变,不变,不变,不变,增大,减小,不变,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,增大,增大,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,增大,减小,减小,解题探究,题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排

4、列的一组是A. B.C. D.,答案,解析分别为碱、酸，抑制水的电离；中 水解促进水的电离，NaCl不影响水的电离。,解析,2.25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7,答案,解析由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1109 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则pH9，故A项正确。,解析,3.(2018北京东城区质检)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A

5、.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7,答案,解析,解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)c(OH)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H)与c(OH)越大，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107 molL1时，才有pH7，D项错误。,正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意

6、点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。,题组二水电离出的c(H)或c(OH)的定量计算4.(2017韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaH 。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小,答案,解析,解析A项，Kw

7、1106110611012，温度高于25 ；B、C项，NaHSO4电离出的H抑制H2O电离， c(OH)11010 molL1；D项，加H2O稀释，c(H)减小，而c(OH)增大。,5.(2017长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1101010109B.15(5109)(5108)C.1201010109D.110104109,答案,解析,水电离的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mo

8、lL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，当溶液中的c(H)107 molL1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H)107 molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107 molL1。若给出的c(H)107 molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)107 molL1，就用1014除以这个浓度即得水电离的c(H)。,溶液的酸碱性和pH,考点二,知识梳理,1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H) c(O

9、H)，常温下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。,2.pH及其测量(1)计算公式：pH 。(2)测量方法pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。,lg c(H),玻璃片,表面皿,(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：,酸性,碱性,3.溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算,(2)混合溶液pH的计算类型,强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。,正误判断 辨析易错易混

10、,溶液酸碱性及pH概念选项判断(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )(2)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性( )(3)某溶液的pH7，该溶液一定显中性( )(4)100 时Kw1.01012,0.01 molL1盐酸的pH2,0.01 molL1的NaOH溶液的pH10( )(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ),答案,(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45( )(8)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1( ),答案,深度思考 提升思维能力,1.

11、常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合(),答案,中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合(),答案,酸性,碱性,

12、2.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。,答案,8,接近,1.稀释规律酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2.酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。(3)强酸、强碱等体积混合(25 时)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。,解题探究,题组一有关pH的简单计算

13、1.计算下列溶液的pH或浓度(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。,答案,解析,答案2.9,解析 CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 molL1 0 0c(电离) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H),解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。,答案,解析,答案11,则c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。,答案,解析,答案2.3,(3)pH2的盐酸与等体积的水混合。,(5)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。,答案,解析,答案2.0,(4)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。,答案0.05 molL1,答案,解析,2.(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与c(H)的比值为_。,答案,解析,(2)常温下，在一定体