2022年四川省成都市外国语 高考化学二诊化学模拟试卷.docx

1、2022年四川省成都市外国语学校高考化学二诊化学模拟试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是（）A奥密克戎新冠病毒有可能在空气中以气溶胶形式传播，胶体较稳定，可在空气中长时间悬浮几个小时B中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨等环境问题的形成都与二氧化碳无关D使用“84”消毒液时，加入适量白醋可增强消毒能力2NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，28gC60H120与C70H140混合物中共价键

2、总数为6NAB向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目小于NAC1L0.01molL-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD在K37C1O3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，反应中电子转移的数目为10NA，则有426gCl2生成3下列关于同分异构体的说法（不考虑立体异构）正确的是（）A分子式为C3H6BrC1的有机物共4种BC8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9C的一氯代物有5种D的一氯代物有4种4下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有2mL

3、0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1molL-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1molL-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B常温下，用pH计分别测定1molL-1CH3COONH4溶液和0.1molL-1CHCOONH溶液的pH测得pH都等于同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同用铂（Pt）电极电解等浓度的足量Fe（NO3）3、Cu（NO3）混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：FeCuD向5mL0.1molL-1FcCl3溶液中滴加3mL0.1molL-1KI溶液，充分反应后，取少

4、量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应为可逆反应AABBCCDD52021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种短周期主族元素。已知：W为短周期原子半径最大的元素，X、Z为同一主族元素，Z的氧化物可用于工业制玻璃，Y是地壳中含量最高的元素。下列判断不正确的是（）A火星岩石中可能含有：W2ZY3BY、Z简单氢化物的沸点：YZC原子半径：r（W）r（Z）r（X）r（Y）D最高价氧化物所对应的水化物的酸性：XZ6有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散

5、的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化，下列说法错误的是（）A放电时，电流由a电极经外电路流向b电极B充电时，a电极附近的pH减小C充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne-+4nH+=D电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移725时，用0.500molL-1NaOH溶液滴定20.00mL盐酸和醋酸的混合溶液，溶液pH随加入的NaOH溶液体积变化曲线如图。已知：Ka（CH3COOH）Ka（HCN）。下列说法不正确的是（）Aa点：c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）Bb点可知Ka（CH3COOH）C

6、c点：c（Cl-）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D若将CH3COOH替换为HCN进行实验，两个滴定终点（b点、d点）都将上移一、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。8钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物，回答下列问题。（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl24H2O，其实验装置如图：烧瓶中发生反应的离子方程式为 。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl24H2O还需经过I

7、的操作有蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置 （填“E”或“F”）。装置G的作用是 。E、F、G中实际均足量，观察到中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。该实验中通氮气的作用是 。实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且

8、n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 。9MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如图。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、 。（2）沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式： 。（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀

9、剂，原因是 。（4）如图为MnSO4和（NH4）2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为 ，洗涤干燥。（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH4）2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH4）2S2O8分解。iii.加入指示剂，用bmol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。滴定至终点时消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为cmL，MnO4-重新

10、变成Mn2+。补全步骤中反应的离子方程式：2Mn2+S2O82-+ =MnO4-+ + 。废渣中锰元素的质量分数为 。（列出计算式）（6）废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c（Mn2+）先增大后减小，减小的原因可能是 。10在碳达峰、碳中和的国家战略下，工业生产废气和汽车尾气中的NOx和CO的减排及有效处理，显得尤为重要。（1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H。该反应的S=-200Jmol-1K-1。已知

11、：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=-144kJmol-1。2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566kJmol-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H3=-66kJmol-1。则H= ，该反应在温度为 K时恰好能自发进行。（2）用金作催化剂，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“”标注。该历程中最大能垒E正= eV，写出该步骤的化学方程式 。（3）将相同量的NO和CO分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器，进行反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），经过相同时间内测量两容器中N

12、O的含量，从而确定NO的转化率，结果如图所示。图象中c点 （填“一定”或“不一定”）是平衡状态，理由 。（4）在另一温度下，关闭K，向A容器中充入1molNO和2molCO，向B容器中充入1.5molNO和3molCO，两容器均发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，则容器A和B中NO的转化率A B（填“”、“”或“=”）。维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动话塞）。则该温度下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的

13、浓度平衡常数K= 。二、选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【选修三物质结构与性质】11锰（Mn）、钴（Co）、镍（Ni）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）Mn的价电子排布式为 。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“ 理论”解释。（2）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 （填序号）。A.B.C.D（3）Co（DM

14、SO）6（ClO4）2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO（CH3）2。SO（CH3）2中键角C-S-O CH3COCH3中键角C-C-O（填“大于”“小于”或“等于”），ClO4-的空间构型是 ，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为 。（4）苯可以和以上过渡金属形成配位化合物，是因为苯分子中存在大键，可以表示为66。和苯类似，BF3中也存在大键，可表示为 。实验测得BF3分子中，B-F键键长为130pm,比理论B-F键键长152pm短，其原因是 。（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则图甲中，离A最近并由O2-围成的

15、正四面体空隙坐标参数为 。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm,设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为 g（用含a、NA的代数式表示）。【选修五有机化学基础】12化合物M是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：已知：RCH2COOHRCHClCOOH；R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH.回答下列问题：（1）A的化学名称为 ；B的结构简式为 。（2）X中官能团的名称为 ；由H生成I的反应类型为 。（3）由G生成H的反应条件为 。（4）由D生成E的化学方程式为 。（5）B的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组吸收峰的所有结构简式为 （不含立体异构）。（6）写出M的结构简式 。11