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类型2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第13讲金属材料及金属矿物的开发利用课件.ppt

  • 上传人（卖家）：flying
  • 文档编号：39728
  • 上传时间：2018-08-21
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    资源描述：

    1、第 13讲 金属材料及金属矿物的开发利用 第三章 金属及其化合物 考纲要求 1.了解常见金属活动顺序 。 2.了解合金的概念及重要应用 。 3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用 。 考点二 金属材料与金属矿物的开发利用 探究高考 明确考向 内容索引 考点一 铜及其化合物 课时作业 铜及其化合物 考点 一 知识梳理 1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体 ， 具有良好的延展性 、 导热性和导电性 。 (2)化学性质 常温下 ， 铜在干燥的空气中性质稳定 ， 但在潮湿的空气里则会被锈蚀 ，在其表面逐渐形成一层绿色的 _。 有关化学方程式 _ _。 铜锈 2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(

    2、OH)2CO3 写出下列化学方程式： 铜在空气中加热： _； 铜丝在硫蒸气中反应： _。 2Cu O 2 = = 2CuO 2Cu S = = C u 2 S 2.铜的重要化合物 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为 ， 是铜绿 、 孔雀石的主要成分 ， 受热分解可生成黑色的氧化铜 ， 化学方程式： _ _ ， 可溶于稀硫酸 ， 离子方程式：_ _。 碱式碳酸铜 Cu 2 ( O H ) 2 CO 3 = =2 C u O CO 2 H 2O Cu2(OH)2CO3 4H =2Cu2 CO2 3H2O (2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的 Cu2O， 化学方程式为 _ _。 (3)蓝色的硫酸铜

    3、晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末 ， 化学方程式为 _。 (4)红色的 Cu2O与稀硫酸反应 ， 溶液变蓝 ， 同时生成红色的单质铜 ， 离子方程式为 。 4CuO = =高温 2Cu2O O2 CuSO 4 5H 2 O = = CuSO 4 5H 2 O Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O 正误判断 辨析易错易混 铜及其化合物的性质 、 应用 (1)CuO是黑色固体 ， 与水反应生成 Cu(OH)2( ) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物 ( ) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水 ( ) (4)将铜片臵于干燥的空气中 ， 不易被腐蚀 ( ) (5)CuSO45H2O失去结晶水属于物理变化 ( ) (6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈 ( ) 答案 (7)过量铜与浓硝酸反应 ， 产生的气体中有 NO2、 NO和 H2( ) (8)铜是导电性最好的金属材料 ( ) (9)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分 ， 在干燥的空气中铜不易生锈 ( ) (10)将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干 ， 制得无水 CuCl2固体 ( ) 答案

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