2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第9讲氧化还原反应规律的应用课件.ppt
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1、第9讲氧化还原反应规律的应用,第二章化学物质及其变化,考纲要求1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。,考点二电子守恒思想在化学计算中的应用,探究高考明确考向,内容索引,考点一氧化还原反应的基本规律,课时作业,考点三氧化还原反应方程式的书写与配平,微专题9整合有效信息书写氧化还原方程式,氧化还原反应的基本规律,考点一,知识梳理,1.价态规律(1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“
2、两相靠,不相交”。,例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注:中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.强弱规律自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“由强制弱”。3.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2Br,所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
3、如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3Cu2H,所以铁粉先与Fe3反应,然后依次为Cu2、H。,4.电子守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,正误判断 辨析易错易混,电子转移数目的判断(1) ()(2) (),答案,(3) ()(4) (),答案,电子转移数目的计算(1)根据反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知,每生成3 mol Cl2转移_ mol e;,深度思考 提升思维能力,答案,5,解析反应属于自身氧化还原反应,生成物3个Cl2分子中,有1个Cl原子来源于KClO3,另外5个Cl原子来源于HCl,所以每生成3 mol Cl2
4、转移电子5 mol。,解析,(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2,每产生1 mol氧气转移_ mol e;,答案,2,解析Na2O2中的氧由1到2、0价,故每生成1 mol O2转移2 mol e。,解析,(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应:4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na,每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。,解析化合价升高总数:4Fe24Fe3,化合价升高4,对于4 mol Na2O2,其中1 mol Na2O2中的氧由1到0价,化合价升高2,总数为6;化合价降低总数:3 mol Na2O2中的氧由1到2价,降低总数为6,所以每4
5、mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。,6,解题探究,答案,解析,题组一价态规律、对立统一思想应用1.(价态规律)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,解析已知反应中氯元素的化合价:1变为5和1,符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,选项A中均降低,选项D化合价均升高;选项B、C与题意相符,但选项C中NaClO不是最终
6、产物。,2.(对立统一思想)(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As6M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3还原性:ClAs每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 molM为OH,答案,解析,A. B.C. D.只有,解析3Sn22H3AsO36H18Cl=2As6M中,由原子守恒可知,M为H2O。As元素的化合价降低,则氧化剂是H3AsO3,所以正确。Cl元素的化合价在该反应中不变,则不能比较Cl、As的还原性,所以错误。由反应可知,生成1 mol As时转移3 mol电子,所
7、以正确。由原子守恒可知,M为H2O,所以错误。反应中Sn元素化合价升高,则是氧化产物,所以正确。综上所述,B选项正确。,题组二氧化还原反应的竞争(先后规律的应用)3.现有下列三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I,要除去I而不氧化Fe2和Cl,可以加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,答案,解析,解析本题是寻找一种氧化剂,其氧化性应大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化
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