2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第9讲氧化还原反应规律的应用课件.ppt

1、第9讲氧化还原反应规律的应用,第二章化学物质及其变化,考纲要求1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。,考点二电子守恒思想在化学计算中的应用,探究高考明确考向,内容索引,考点一氧化还原反应的基本规律,课时作业,考点三氧化还原反应方程式的书写与配平,微专题9整合有效信息书写氧化还原方程式,氧化还原反应的基本规律,考点一,知识梳理,1.价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“

2、两相靠，不相交”。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。3.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

3、如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。,4.电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,正误判断 辨析易错易混,电子转移数目的判断(1) ()(2) (),答案,(3) ()(4) (),答案,电子转移数目的计算(1)根据反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_ mol e；,深度思考 提升思维能力,答案,5,解析反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2

4、转移电子5 mol。,解析,(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol氧气转移_ mol e；,答案,2,解析Na2O2中的氧由1到2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。,解析,(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。,解析化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由1到2价，降低总数为6，所以每4

5、mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。,6,解题探究,答案,解析,题组一价态规律、对立统一思想应用1.(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4,解析已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终

6、产物。,2.(对立统一思想)(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As6M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OH,答案,解析,A. B.C. D.只有,解析3Sn22H3AsO36H18Cl=2As6M中，由原子守恒可知，M为H2O。As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，所以正确。Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl、As的还原性，所以错误。由反应可知，生成1 mol As时转移3 mol电子，所

7、以正确。由原子守恒可知，M为H2O，所以错误。反应中Sn元素化合价升高，则是氧化产物，所以正确。综上所述，B选项正确。,题组二氧化还原反应的竞争(先后规律的应用)3.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,答案,解析,解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化

8、性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性： Cl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。,4.(2018淮北高三联考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子 反应可表示为2Fe22I2C

9、l2=2Fe3 I24ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213,答案,解析,解析根据还原性BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项正确。,题组三氧化还原反应的推理分析5.(2017仙游一中月考)已知NH4CuSO3与足量的3 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金

10、属生成；产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.有刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,答案,解析,解析反应的离子方程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O 。A项，由反应方程式可知，只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸中元素化合价反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，错误；B项，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2，反应前后S元素的化合价没有发生变化，错误；C项，因

11、反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，错误；D项，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，分别由12、10，每2 mol NH4CuSO3参加反应转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，正确。,D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性,6.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr为3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化物,

12、答案,解析,解析A项，化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为3价，正确；B项，由反应可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性 I2，正确；D项，实验中发生氧化还原反应，Cr的化合价由3升高为6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。,D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol,A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol,7.(2017温州中学期末)将一定量的Cl2通入

13、一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是,答案,解析,解析A项，生成KClO和KClO3的物质的量之和为0.09 mol，还有KCl生成，因此溶液中KOH的物质的量应大于0.09 mol，错误；B项，起始时没有生成KClO3，随着反应的进行有KClO3生成，同时也有KClO生成，因此与氯气的量无关，而与溶液的温度有关，起始时生成KClO放热，当溶液温度升高时，有KClO3生成，错误；,电子守恒思想在化学计算中的应用,考点二,知识梳理,1.对于氧化还原

14、反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,解题探究,答案,解析,题组一两元素之间得失电子守恒问题1.(2017河南省实验中学月考)现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr