新课标2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用1.2物质的量浓度及相关计算课件.ppt

1、第2节物质的量浓度及相关计算,-2-,考纲要求:1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,物质的量浓度及其计算1.物质的量浓度(1)含义。,(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的质量、物质的量因溶液体积不同而改变。,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.溶质的质量分数,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固(1)

2、1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为2 molL-1;(2)0.3 L 2 molL-1的硫酸铝溶液中 的物质的量为1.8 mol;(3)2 molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ,则溶液的体积为100 mL;(4)2 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度等于(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度;(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为20%,从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为1 g,其溶质质量分数为20%。,-6-,考点一,考点二,

3、基础梳理,考点突破,1.基本计算公式,其中,n为溶质的物质的量,m为溶质的质量,M为溶质的摩尔质量,c为溶质的物质的量浓度,V为溶液的体积。,2.两个计算关键(1)正确判断溶液中的溶质。,含结晶水的物质:CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物质:如氨水中的溶质为NH3。,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的物质的量nB(mol)和溶液的体积V(L),即可求出溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点:,特别注意溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和

4、来代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。由守恒的观点出发:a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例1下列叙述中正确的是( )A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00 molL-1B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1C.100 mL 2.0 molL-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.021

5、023D.将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 molL-1的NaOH溶液,答案,解析,-9-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,误区警示 有关物质的量浓度计算中应注意的几个问题(1)注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如SO3加入水中,溶液中溶质为H2SO4而不是SO3。(2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积之和,稀溶液混合多数情况下可以按两者之和近似处理。(3)溶液呈电中性,是离子带的正、负电荷总数相等,不是阴、阳离子总数相等。,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练1.(2017西安一模)用排空气法收

6、集一瓶氨气,测得烧瓶内的气体在标准状况下的密度为0.893 gL-1,将烧瓶倒置于水中做喷泉实验,则液面上升的高度和所得溶液的物质的量浓度(单位:molL-1)分别为(),答案,解析,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.(2017辽宁东北育才一模)下列叙述错误的是 ()A.10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水D.室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加

7、入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变),答案,解析,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1 g。特别提醒 熟知常见量器的精确度:量筒一般精确到0.1 mL,滴定管可精确到0.01 mL,pH试纸的读数只能是整数。,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)容量瓶。构造及用途:,查漏操作:,容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入适量水,盖上瓶塞、倒立,观察是否漏水,若

8、不漏水,将容量瓶正立过来,旋转玻璃塞180、倒立,再观察是否漏水。,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.配制溶液的步骤(以配制500 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例)配制过程示意图:,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(1)计算(填写计算过程与结果):m(NaOH)=0.5 L1 molL-140 gmol-1=20.0 g。(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。(3)溶解将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用 玻璃棒搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,促进NaOH的溶解。(4)转移(移液):移液前需要将溶液冷却至室温。移液时玻璃棒的作用为引流,

9、将溶液转移至500 mL容量瓶中。(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次,洗涤液注入 容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,上下反复颠倒,摇匀。特别提醒 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。(2)称量NaOH时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸片上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。,-17-,考

10、点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)用图A装置配制0.1 molL-1的NaOH溶液 ( )(2)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液 ( ),-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3)因为用Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 ( )(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( )(5)配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( ),-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.溶液配制过程中的误差分析(1)依据: ,其中变量为m、V。因

11、操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)比理论值m(或n)偏小,或溶液体积比理论值V偏大时,都会使所配溶液浓度偏低,反之偏高。,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)实例:以配制NaOH溶液误差分析为例。,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.定容时仰视与俯视的误差分析结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例2 “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查阅相关资料和阅读消毒液包装说明得到如下信息:“8

12、4消毒液”含25% NaClO、体积为1 000 mL、密度为1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。(2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)= molL-1。(3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中CO2 L(标准状况)而变质。,-24-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是(填编号)。A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻

13、璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g(5)生活中已发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用而造成的伤亡事故,发生事故的原因是。,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案:(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C(5)二者混合会发生化学反应生成有毒的氯气,氯气使人中毒,(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则1 mL4.0 molL-1=100 mLc(NaClO),解得稀释后c(NaClO)0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL-1。

14、(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2O?NaHCO3+HClO,可吸收CO2的物质的量为n(CO2)=n(NaClO)=4.0 mol,则标准状况下V(CO2)=4.0 mol22.4 Lmol-1=89.6 L。,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4)需用托盘天平称量NaClO固体,用烧杯来溶解NaClO,用玻璃棒进行搅拌和引流,用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的仪器中A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,A错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干,B错误;由于NaCl

15、O易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度减小,结果偏低,C正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D错误。(5)因为84消毒液的主要成分是次氯酸钠,洁厕灵的主要成分是HCl,两者混合使用,会发生化学反应生成有毒的Cl2。,-27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,易错警示 (1)一定溶质质量分数及一定体积比浓度溶液的配制配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体,放入100 mL的烧杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。用浓硫酸配制14(一体积浓硫酸和四体积