新课标2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用1.1物质的量气体摩尔体积课件.ppt

1、第一单元化学计量在实验中的应用,第1节物质的量气体摩尔体积,-3-,考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,物质的量摩尔质量1.物质的量,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.摩尔质量,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ( )(2)物质的量

2、就是1 mol物质的质量 ( )(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 ( )(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 ( )(5)NaOH的摩尔质量为40 g ( )(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ( )(7)1 mol OH-的质量为17 gmol-1 ( )(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( ),-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(gmol-1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在数值上是相同的,但含义不同,具有

3、不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 gmol-1,Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。(2)摩尔质量只有当以gmol-1作单位时,在数值上才等于物质的相对分子(或原子)质量。2.计算气体摩尔质量的常用方法,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例1乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11B.23C.32D.21,答案,解析,-9-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,思维建模 有关物质的量计算的一般思路,-10-,考点一,考点二

4、,基础梳理,考点突破,跟踪训练1.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为()A.100 gmol-1B.108 gmol-1C.55 gmol-1D.96 gmol-1,答案,解析,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.(2017河北衡水模拟)物质的量是高中化学常用的物理量,设NA为阿伏加德罗常数的值,请完成以下有关计算:(1)0.2 g H2含有个氢原子。(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为。(3)8.4

5、g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2,生成Fe的质量为 g。,答案,解析,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.气体摩尔体积,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.阿伏加德罗定律可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 ( )(2)在标准状况下,1

6、mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L ( )(3)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等 ( )(4)常温常压下,22.4 L的SO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 ( )(5)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 ( )(6)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )(7)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器中的气体压强比为111 ( ),-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.应用阿伏加德罗常数时常见

7、的“陷阱”,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B.标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 LC.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA,答案,解析,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例3设NA为阿伏加德罗常

8、数的值,下列说法正确的是()A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAC.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA,答案,解析,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中 和 离子数之和为0.1NAB.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有

9、的H+数为0.05NAC.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAD.25 时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA,答案,解析,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法技巧 应用阿伏加德罗定律及推论解题的注意事项应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导(可通过导出)。,-24-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,3.(2017课标全国)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H

10、2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案,解析,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,4.(2017课标全国)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个

11、PCl键,答案,解析,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,5.(2016课标全国)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,-27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6.(2017河北保定模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NAB.工业

12、上对粗铜进行电解精炼,电解池中每转移1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA,答案,解析,-28-,1.摩尔质量的1个数量关系摩尔质量以gmol-1为单位时,数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2.熟知1个“状况”和2个数值标准状况是指温度为0 、压强为101 kPa;阿伏加德罗常数是6.021023 mol-1,Vm=22.4 Lmol-1(标准状况)。3.熟练应用的2组公式,4.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤(1)看物质的状态

13、及所处条件;(2)根据题干中的物理量计算物质的量;(3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化。,-29-,-30-,2,1,3,4,6,5,1.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为()A.14B.12C.11D.21,B,-31-,2,1,3,4,6,5,2. 利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol 水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量,D,解析:根据方程式2H2O 2H

14、2+O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。0.02 mol H2的质量为0.04 g,A项错误;0.02 mol H2的原子数为2.4081022,B项错误;0.02 mol H2在标准状况下的体积为0.448 L,C项错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D项正确。,-32-,4,3,1,2,6,5,3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NAB.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC.1 mol Cu分别与足量的Cl2和S

15、反应,转移电子数均为2NAD.1 molL-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA,A,解析:Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol-1,故78 g混合物的物质的量均为1 mol,故1 mol混合物中含NA个阴离子,A正确;标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,B错误;铜与氯气反应后铜元素显+2价,与S反应后铜元素显+1价,故1 mol Cu与S反应后转移的电子数为NA,C错误;溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算,D错误。,-33-,4,3,1,2,6,5,4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol

16、Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC.室温时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2NA,B,解析:Mg在空气中燃烧时,不论生成MgO还是Mg3N2,镁元素化合价均是由0价+2价,故1 mol Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时,转移的电子数为2NA,A项错误;1 mol CnH2n中含有2n mol CH键,14 g CnH2n的物质的量为 mol,则所含CH键的数目为2NA,B项正确;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH