浙教版科学中考复习：物质间的循环和转化-(共44张)课件.pptx

1、 物质间的循环和转化 2一、自然界中的碳循环和氧循环考点1知道自然界中的碳循环的主要途径(a)碳循环1自然界中的碳循环主要通过_来进行。2二氧化碳的产生：人和动植物的_作用，煤、石油、天然气等化石燃料的_以及微生物的_作用等都会产生_进入大气中。3二氧化碳的消耗：绿色植物通过_作用将大气中的_和水转变成_。3解析二氧化碳呼吸燃烧分解二氧化碳光合二氧化碳有机物4一、自然界中的碳循环和氧循环4碳循环的主要途径5一、自然界中的碳循环和氧循环考点2知道自然界中的氧循环的主要途径(a)氧循环1氧气的来源：绿色植物_制造_，除了自身呼吸作用对氧气的需要，其余都以气体形式释放到大气中。2氧气的消耗：人和动植

2、物的_作用、微生物的_作用、燃料的_、其他氧化反应(如铁生锈、食物的腐烂)等都要消耗_。6一、自然界中的碳循环和氧循环3氧循环的主要途径4在自然界中，碳循环与氧循环是两个密不可分、紧密联系的过程，在这两个过程中，_是一个关键的“桥梁”。由于碳、氧周而复始地进行循环，保持了大气中_和_含量的相对稳定。7解析光合作用光合作用有机物有机物呼吸呼吸分解分解燃烧燃烧氧气氧气光合作用光合作用二氧化碳二氧化碳氧气氧气8二、金属、金属氧化物、碱之间的转化9二、金属、金属氧化物、碱之间的转化3反应通常是金属氧化物和_在一定条件下反应，生成金属和非金属氧化物(金属的冶炼)。如H2CuO=CuH2O。4反应通常是_

3、碱受热分解生成金属氧化物和水。如2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。5反应通常是超活泼金属(K、Ca、Na等)能与水直接反应生成可溶性碱和氢气。6有时金属也可以和非金属(除氧气外)反应生成化合物。考点2能根据金属、金属氧化物、碱之间的转化关系设计物质制备的方案(c)考点3会进行简单的物质鉴别(b)10解析氧气氧气可溶性可溶性还原剂还原剂不溶性不溶性11三、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化12三、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化3反应通常是不稳定的酸分解生成相应的非金属氧化物和水。如H2CO3=H2OCO2。考点2能根据非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系设计物质制备的方案(c)考点3会

4、进行简单的物质鉴别(b)13考点延伸1初中常见物质间的转化关系网络图14考点延伸2以某物质为核心的网络图 以O2为核心 以CO2为核心15考点延伸以HCl、H2SO4为核心 以NaOH、Ca(OH)2为核心16考点延伸3物质转化规律(八圈图)如图所示。17考点延伸(1)图中每一条线都表示各种物质间的相互关系。从一种物质出发就是这种物质的主要性质，箭头的指向就是这种物质的制备。(2)应用各类物质的相互转变关系；各类物质的主要化学性质；某类物质的可能制法。(3)在设计具体反应时，还应特别注意反应所需的外界条件(如加热、点燃、高温、催化剂)、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件等。18考点延伸(4)

5、若离子间发生反应，能生成气体或沉淀或水，这些离子就不能大量共存。产生气体：CO32、HCO3等与H不能大量共存；NH4不能与OH大量共存；生成沉淀：Ba2、Ca2等不能与SO42、CO32等大量共存；水生成：H与OH不能大量共存。19类型一理解无机物之间的转化规律典例1 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是()A不能一步实现转化的有B实现转化，可通至氯化钠溶液C实现转化，可加入碳酸钙粉末D实现转化，可加入氢氧化钾溶液20跟踪训练1 甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是()选

6、项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO321类型二常见离子的检验方法典例2 某化工厂利用含有1%2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2的试剂可用_-；洗涤滤渣的主要目的是_。22解析Na2SO4(可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐)或稀硫酸或稀硫酸洗涤表面附着的洗涤表面附着的BaCl2，使废弃物达到处理标准，使废弃物达到处理标准23跟踪训练2 下列各组离子能在pH10的溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、CO32 BH、

7、Cu2、NO3CNH4、Fe3、SO42 DK、Ba2、Cl24类型三物质的推断与鉴别典例3 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是()A只有甲的可行 B只有乙和丁的可行C只有乙的不可行 D都可行25解析【点悟】物质的性质是

8、鉴别物质的理论依据，化学反应的原理是实验设计的依据。在解决鉴别、推断等题目时，务必清晰有关盐的溶解性规律、酸碱盐之间的反应规律、各类重要离子的性质、鉴定方法等方面的知识。26跟踪训练3 工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是_，图中用过量空气的目的是_。(2)中属于化合反应的是_。(3)Zn_(选填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成ZnO的化学方程式：_。27跟踪训练(5)结合表中数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是_。(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)2

9、8解析CO2使焦炭完全反应使焦炭完全反应能能将粗锌放在一容器中高温将粗锌放在一容器中高温(保持温度保持温度9071749)处理，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌处理，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌29解析30对于化学反应中的过量问题不加思考致错典例4 有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是_。(2)C点时，溶液中一定

10、含有的溶质是_。31解析固体部分溶解并有气泡产生固体部分溶解并有气泡产生NaCl、BaCl2、HCl32跟踪训练4 现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_。(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_。(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有_，一定不含_。(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白

11、色沉淀总反应的化学方程式：_33解析NH4HCO3FeCl3、CaCO3Na2CO3Na2SO434解析【点悟】鉴别物质z必须分析物质是否可以大量共存，也必须分析加水溶解后产生沉淀和所得滤液的颜色。35离子共存概念及题型一、什么是离子共存溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。36离子共存概念及题型二、相关知识1离子之间能发生反应故不能大量共存(1)有气体产生如CO32与H、HCO3-与H反应生成H2O和CO2气体，易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。N

12、H4与OH反应生成H2O和NH3，NH4与OH不能共存。(2)有水产生如H与OH反应生成H2O，H与OH不能共存。37离子共存概念及题型(3)有沉淀产生如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存；Ag与Cl不能大量共存。2部分盐溶液的特殊颜色含Cu2的盐溶液蓝色含Fe3的盐溶液黄色含Fe2的盐溶液浅绿色含MnO4的溶液紫红色38离子共存概念及题型3盐的溶解性规律钾、钠、铵盐，硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水。氯化物除银、亚汞氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水。硫酸盐除钡和铅硫酸盐除硫酸钡

13、、硫酸铅外均可溶于水。碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。4碱的溶解性规律钾、钠、钡碱，氨水溶。39三、常见题型1无额外条件限制的离子共存典例5 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SO42BCa2、H、K、OHCMg2、SO42、NO3、ClDH、Cl、Na、CO3240三、常见题型2颜色陷阱的离子共存典例6 下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是()ACu2、SO42、NO3、KBNa、Ba2、SO42、NO3CFe3、K、Cl、SO42DMg2、SO42、Na、Cl41三、常见题型3酸碱性陷阱的离子共存典例7“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节

14、水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是()AAg、Cl、SO42、NaBOH、K、NO3、Ba2CMg2、SO42、Al3、NO3DNa、CO32、Ca2、Cl42三、常见题型4多个陷阱的离子共存典例8 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH4、NO3、K、SO42BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、K、SO42、NO3DCu2、K、Na、SO4243三、常见题型5隐含条件的离子共存典例9 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。则原固体一定含有_，一定不含有_，可能含有_。请设计实验进一步检验可能含有的物质：_44解析K2CO3K2SO4、Ba(NO3)2和和CuSO4KCl另取原有固体，溶解于水，向其中加入另取原有固体，溶解于水，向其中加入过量的过量的HNO3溶液后，加入溶液后，加入AgNO3溶液溶液，若产生沉淀，则含有，若产生沉淀，则含有KCl，否则无，否则无