键的极性与分子的极性课件.ppt

1、第三节第三节 分子的性质分子的性质键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷不对称）（电荷不对称）同种同种非金属元素原子间形非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是非极性键非极性键 不同种非金属元素原子间形不同种非金属元素原子间形成的共价键是成的共价键是极性键极性键指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极

2、性键分子的极性又是根据什分子的极性又是根据什么来判定呢？么来判定呢？一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性非极性分子：非极性分子：正电中心与负电中心重合正电中心与负电中心重合极性分子：极性分子：正电中心与负电中心不重合正电中心与负电中心不重合以非极性键结合的双原子分子为非极性分以非极性键结合的双原子分子为非极性分子子ClClClClHClHCl+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定含有极性键的分子一定是极性分子吗？是极性分子吗？思考思考直线型分子直线型分子180-OOC-+正负电荷正负电荷中心重合中心重合非极性分子非极性分子HO

3、H10430V V型型-+正负电荷中正负电荷中心不重合心不重合极性分子极性分子HHHNBF3：12010718 三角锥型三角锥型平面三角形平面三角形正负电正负电荷中心荷中心不重合不重合极性极性正负电荷中心重合正负电荷中心重合非极性分子非极性分子-+CHHHH 正四面体型正四面体型正负电荷正负电荷中心重合中心重合非极性分子非极性分子2、分子极性的判断方法、分子极性的判断方法根据分子的空间构型根据分子的空间构型如果如果对称对称则正负则正负电荷中心重合，是电荷中心重合，是非极分子非极分子，如果，如果不对不对称称则重负电荷中心不重合，是则重负电荷中心不重合，是极性分子极性分子。化合价法化合价法：中心原

4、子的：中心原子的化合价的绝对值化合价的绝对值=该该元素的价电子数时元素的价电子数时，该分子为非极性分子，该分子为非极性分子，反之则是极性分子反之则是极性分子化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值中心原子中心原子价电子数价电子数分子极性分子极性34562343456665非极性非极性极性极性非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性极性极性极性极性共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键空间空间不对不对称称极性分子极性分子非正四面体：非正四面体：非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：空间对称空间对称直线型分子：直线型分子：V型分子：型分子

5、：三角锥形分子：三角锥形分子：直线形分子：直线形分子：正四面体：正四面体：HCl、NO、IBrH2O、H2S、SO2CHCl3、CH2Cl2NH3、PH3Cl2、N2、P4、O2CO2、CS2CH4、CCl4、CF4其他特例其他特例C2H2C2H4苯苯1.下列化学键中，都属于极性共价键的是下列化学键中，都属于极性共价键的是 A.共价化合物中的化学键共价化合物中的化学键B.离子化合物中的共价键离子化合物中的共价键C.同种非金属元素原子间的共价键同种非金属元素原子间的共价键D.不同非金属元素原子间的共价键不同非金属元素原子间的共价键练习：练习：5、研究表明：研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原

6、子在具有立体结构，两个氢原子在像半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角像半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角94，氧原子在书的夹缝上，氧原子在书的夹缝上，O-H键与键与O-O键之间的夹角键之间的夹角97。下列说法错误的是。下列说法错误的是A H2O2分子中既有极性键又有非极性键分子中既有极性键又有非极性键 B H2O2分子为含非极性键的极性分子分子为含非极性键的极性分子 C H2O2分子为非极性分子分子为非极性分子D H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子分子为既含极性键又含非极性键的极性分子答案答案：C9497课后思考题课后思考题O3是极性分子是极性分子还是非极性分子还是非极性分子谢谢 谢谢