新课标2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化2.3氧化还原反应课件.ppt

上传人（卖家）：flying

文档编号：39669

上传时间：2018-08-21

格式：PPT

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关键词：: 新课 2019 高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应课件下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中

资源描述：: 1、第 3节氧化还原反应 -2- 考纲要求 :1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平方法和相关计算。 -3- 考点一考点二基础梳理考点突破考点三氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。 (2)氧化还原反应的实质是电子转移。 (3)有关概念 : 特别提醒氧化还原反应的概念可以通过 “升失氧 ,降得还 ”记忆 :反应物所含元素化合价升高 ,失去电子 ,发生氧化反应 ;反应物所含元素化合价降低 ,得到电子 ,发生还原反应。 -4- 考点一考点二基础梳理考点突破
2、考点三 (4)四大反应类型与氧化还原反应的关系 : -5- 考点一考点二基础梳理考点突破考点三 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂。常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质等。如 : -6- 考点一考点二基础梳理考点突破考点三 (2)常见的还原剂。常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如 : -7- 考点一考点二基础梳理考点突破考点三 (3)所含元素具有中间价态的化合物。既有氧化性 ,又有还原性 ,一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质 Fe 2+ SO 2 、 S O3
3、2 -、 H 2 SO 3 H 2 O 2 氧化产物 Fe3+H 2 SO 4 或 S O42 -O 2 还原产物 Fe S H 2 O 通常表现的主要性质还原性还原性氧化性特别提醒根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性 ,只是其变化的一种 “趋势 ”,但氧化性、还原性 “能力 ”强弱不一定。如 Na+中钠的化合价是钠元素的最高化合价 ,具有氧化性 ,但是氧化性很弱。 -8- 考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时 ,一定有另一种元素被还原 ( ) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (4)氧化还原反应中的反应物 ,不是氧化剂就是还原剂 ( ) (5)分解反应一定是氧化还原反应 ,而化合反应为非氧化还原反应 ( ) (6)在氧化还原反应中 ,氧化剂和还原剂 ,氧化产物和还原产物一定不同 ( ) -9- 考点一考点二基础梳理考点突破考点三 1.理清知识线索 -10- 考点一考点二基础梳理考点突破考点三 2.要明确解题的思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中 “找变价 ”是关键的一步 ,特别是不同反应物中同种元素化合价有升有降的氧化还原反应 ,必须弄清元素化合价的变化情况。

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