新课标2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化2.2离子反应课件.ppt

1、第 2节 离子反应 -2- 考纲要求 :1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.掌握常见离子的检验方法。 5.能正确书写化学方程式和离子方程式 ,并能进行有关计算。 -3- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 电解质 1.电解质 -4- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 2.电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下 ,离解成 自由移动 的离子的过程。 -5- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 自主巩固 判断正误 ,正确的画 “”,错误的画

2、“ ”。 (1)银和食盐水都能导电 ,都属于电解质 ( ) (2)AgCl、 BaSO4等难溶于水 ,都属于弱电解质 ( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( ) (4)HClO是弱酸 ,但 NaClO是强电解质 ( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( ) (6)强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物 ( ) (7)SO2溶于水可导电 ,故 SO2属于电解质 ( ) -6- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 -7- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 2

3、.书写电离方程式的思维模板 -8- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 特殊情况 :NaH SO 4 ( 熔融 ) Na + +HS O 4- , N aHS O 4 ( 溶液 ) Na + +H + +S O 42 - 。 -9- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 例 1按要求填写下列空白。 (1)下列物质中 ,属于强电解质的是 (填序号 ,下同 );属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 (CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气 (2)写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠分别在水中的电离方程式 : 。 答案 :(1) (2)

4、CH 3 CO O H CH 3 CO O - +H + BaSO 4 Ba 2+ +S O 42 - Na 2 CO 3 2Na + +C O 32 - 解析 :(1)按强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。 (2)BaSO4是难溶电解质 ,但属于强电解质。 -10- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 易错警示 (1)电解质、非电解质的判断 :单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ,如 Cu、 NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质 ,CO2、 SO2、 NH3的水溶液能导电 ,但它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如 CH3COOH能与水互溶 ,但 CH3COOH是弱电解质 ;BaSO4、 AgCl难溶于水 ,但溶解部分完全电离 ,是强电解质。 (3)电解质溶液之所以导电 ,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数 ,和电解质的强弱没有必然联系 ,如 1 molL-1醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 molL-1盐酸 ,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。