新课标2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化2.1物质的组成性质和分类课件.ppt

1、第二单元化学物质及其变化,第1节物质的组成、性质和分类,-3-,考纲要求:1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,物质的组成、性质和分类1.物质的组成(构成)(1)元素、物质及微粒间的关系。宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或 离子构成的。元素与物质的关系:,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)同素异形体。由同种元素形

2、成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:a.分子中原子个数不同,如O2和O3;b.原子排列方式不同,如金刚石和石墨。同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。(3)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物。碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.物质的分类常见的物质分类方法有:交叉分类法、树状分类法。(1)交叉分类法。根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种分类方法。指出下列分

3、类的分类标准。,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)树状分类法。用单一分类法分类后,对分出的同类物质按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系(1)转化示意图。,-9-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,请写出的化学方程式,并注明反应类型:2Ca+O2=2CaO,化合反应;CaO+H2O=Ca(OH)2,化合反应;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,复分解反应;Fe+2HCl=FeCl2+H2,置换反应;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,

4、复分解反应。,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)只含一种元素的物质一定是纯净物,只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物 ( )(2)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( )(3)既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物 ( )(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 ( )(5)溶于水呈酸性的物质是酸,呈碱性的物质是碱 ( )(6)HCOOH分子含有两个氢原子,所以是二元酸 ( )(7)盐一定由金属离子和酸根离子构成( ),-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(8)煤的气化

5、、液化、干馏都是物理变化 ( )(9)臭氧变成氧气是物理变化 ( )(10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸后发生物理变化( ),-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.物质分类中的易错点(1)纯净物和混合物。只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O2和O3,金刚石和石墨,正交硫和单斜硫。结晶水合物属于纯净物,如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物质。同位素形成的单质(或化合物)是纯净物,如H2与D2、H2O与D2O。,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如Si

6、O2、Fe2O3。能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如Al2O3。碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。(3)共价化合物和离子化合物。由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.物质的性质与变化的关系图,-1

7、5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.化学反应的分类,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,4.常见的物理变化、化学变化,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例1(2017辽宁鞍山一模)下列变化不属于化学变化的是(填序号)。皂化反应给装有氯化铵的试管加热,在管口又有白色晶体产生太阳光照在装有氯水的瓶子上,瓶子里有气泡产生碘受热有紫色蒸气产生碳酸钠晶体的风化向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化二氧化氮气体遇冷颜色变浅,答案,解析,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法点拨 辨析物理变化与化学变化的四个角度(1)从物质变化的角

8、度认识化学变化:有新物质产生的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化,如3O2 2O3。(2)从化学键的角度认识化学变化:化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面,仅有化学键的破坏,没有化学键的形成不是化学变化。如NaCl固体熔化、粉碎石灰石等。,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3)化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化。如电灯发光。(4)原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于化学意义上的化学变化。因为化学是在分子、原子层次上研究物质组成

9、、结构、性质与变化规律的科学,而核裂变、核聚变研究的是原子内部原子核的变化,所以不是化学变化。,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练1.(2017课标全国)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,答案,解析,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.(2017天津理综)下列有关水处理方法不正确的是 ()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性

10、的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨,答案,解析,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,分散系胶体1.分散系(1)含义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类。把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子直径大小。可用如下方式直观地表示:,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.性质与应用,-24-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.Fe(OH)3胶体的制备,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,特别提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是

11、胶体粒子的直径在1100 nm之间,而不是丁达尔效应。(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质,因胶体粒子较大不能透过半透膜,可用渗析法提纯胶体。(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(4)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的。(5)Fe(OH)3胶体粒子是“分子”的集合体,因此,1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子的物质的量小于1 mol。,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( )(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al

12、3+3H2O?Al(OH)3+3H+ ( )(3)丁达尔效应不是胶体与溶液的本质区别 ( )(4)含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后,将得到胶体粒子0.1 mol ( )(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色 ( )(6)用过滤的方法不能将胶体粒子与分散剂分开 ( )(7)沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体,导电能力增强 ( ),-27-,基础梳理,考点突破,三类分散系比较,考点一,考点二,-28-,基础梳理,考点突破,考点一,考点二,例2下列叙述中不正确的是。使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,与胶体的性质有关利用丁达尔效应

13、可以区别溶液与胶体电泳现象可证明胶体带电 用过滤的方法不能分离胶体与溶液有色玻璃属于胶体在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Fe(OH)3胶体清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱,与胶体的性质有关热电厂用高压电场除去黑烟中的炭粒,使黑烟变成白烟,减少污染,利用了胶体的性质明矾净水是利用胶体的吸附性,解析:利用了胶体的聚沉;胶体不带电,是胶粒带电,错误;胶体粒子和溶液中的溶质均能透过滤纸;有色玻璃是固溶胶(将固体作为分散剂所形成的溶胶),属于胶体;制取的是Fe(OH)3沉淀,错误;利用了胶粒带电、能产生电泳现象的性质。明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶

14、体的吸附性。,-29-,基础梳理,考点突破,考点一,考点二,误区警示 胶体净水的原理(1)胶体粒子的直径一般在1100 nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水溶液中吸附悬浮物或色素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。(2)常见的净水剂有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其净水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,吸附悬浮杂质形成沉淀而达到净化水的目的。,-30-,基础梳理,考点突破,考点一,考点二,跟踪训练3.(2017广东汕头一模)有关胶体与溶液的说法正确的是()A.胶体粒子带电,溶液中溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液,答案,解析,-31-,基础梳理,考点突破,考点一,