浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时1物质的分类转化与分散系学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 物质的分类、转化与分散系 考纲 导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)物质的分类方法 b b 1 1 1 1 1 (2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 b c 3 8 (3)胶体的本质特征和鉴定方法 a a 8 8 6 5 考点一 物质的组成与分类 主干精讲 1元素、物质及微粒间的关系 2混合物和纯净物 (1)纯净物：由 一种物质 组成的物质。 (2)混合物：由 不 同物质 组成的物质。 (3)常见混合物： 分散系 (如溶液、胶体、浊液等 )； 高分子 (如蛋白

2、质、纤维素、聚合物、淀粉等 )； 常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 3酸、碱、盐、氧化物的概念 【 精品教育资源文库 】 (1)酸：在水溶液中电离出的阳离子 全部 为 H 的化合物称为酸。 (2)碱：在水溶液中电离出的阴离子 全部 为 OH 的化合物称为碱 。 (3)盐：由 金属阳离子或 NH4 和 酸根阴离子 组成的化合物称为盐。 (4)氧化物 ：由两种元素组成且其中一种元素为 氧 的化合物称为氧化物，如 CO2、 CaO、 NO、Na2O2等。 碱性氧化物：能与 酸 反应生成 盐和水 的氧化物。如

3、 CaO、 Na2O、 Fe2O3、 CuO等。 酸性氧化物：能与 碱 反应生成 盐和 水 的氧化物。如 SO3、 SO2、 CO2、 SiO2等。 两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 4常见物质的分类 5分散系 (1)概念 一种或几种物质 (称为 分散质 )分散到另一种物质 (称为 分散剂 )中形成的混合体系。 (2)分类 按照分散质粒子的大小 (3)三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 1 nm 1 100 nm 100 nm 【 精品教育资源文库 】 直径大小 分散质微粒 成分 离子或小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均一

4、、透明 均一、透明或 半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定，静置 无沉淀 较稳定 不稳定，静置 有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 (4)胶体的性质和制法 丁达尔效应： 光束通过胶体，形成 光路 的现象。 胶体的凝聚作用：明矾溶于水能形成 胶体 ，使水中悬浮的固体颗粒凝聚而一块沉降，用于净水。 氢氧化铁胶体的制法：将 饱和 FeCl3溶液 滴入 沸水 中，继续煮沸，得到 红褐 色的胶体，化学方程式为 FeCl3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3HCl

5、。 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )下列属于盐的是 ( ) A NaCl B KOH C HNO3 D CO2 解析 NaCl为盐， KOH 为碱， HNO3为酸， CO2为酸性氧化 物。 答案 A 【例 2】 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ( ) 根据酸分子中含有 H 原子个数不同，将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 【 精品教育资源文库 】 A B C D 解析 中根据酸分子电离时能

6、产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，所以错误。 中碱性氧化物一定是金属氧化物，但金 属氧化物不一定是碱性氧化物，所以正确。 中将分散系分为胶体、溶液和浊液的分类标准是分散质粒子直径的大小，所以错误。 中 SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应，所以正确。 中放出热 量的反应是放热反应，反之，是吸热反应，所以正确。 答案 B 【例 3】 (原创题 )将烧杯中 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。结合 Fe(OH)3胶体的制备回答下列问题： (1)煮沸至溶液呈红褐色，能否继续加热？ _ (2)为什么要向沸水中逐滴加入

7、FeCl3饱和溶液？ _ (3)在制备 Fe(OH)3胶体的过程中能否用玻璃棒不断搅拌？ _ (4)往 1 mol/L FeCl3溶 液中加入 1 mol/L NaOH溶液，能否制得 Fe(OH)3胶体？ _ (5)用什么方法证明已经制得了 Fe(OH)3胶体？ _ 解析 为了防止 Fe(OH)3胶体聚沉，溶液呈红褐色后不能继续加热；也 不能一次性加入大量FeCl3饱和溶液；在制备 过程中不能用玻璃棒不断搅拌；制备胶体必须控制胶粒在 1 100 nm之间，若用 FeCl3和 NaOH溶液反应，制得的是 Fe(OH)3沉淀；利用可见光照射制备的胶体，根据侧面观察是否产生光亮的通路判断是否成功制备

8、胶体。 答案 (1)不能继续加热 (2)一次性加入大量 FeCl3溶液使胶体聚沉 (3)不能 (4)不能制得胶体 (5)利用可见光照射所制得的胶体，侧面观察是否有光亮的通路 考点精练 1 (2017 杭州七县联考 )生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是 ( ) A烧碱 B水晶 C胆矾 D金刚石 【 精品教育资源文库 】 解析 A烧碱是氢氧化钠属于碱，故 A 错误； B.水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误； C.胆矾 (五水硫酸铜 )是由铜离子和硫 酸根、结晶水结合的化合物，属于盐，故 C正确； D.金刚石仅含一种元素是碳的单质，故 D错误。 答案 C 2 (2017

9、宁波宁海高一期中 )下列说法中正确的是 ( ) A酸根离子中不可能含有金属元素 B酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水 C一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 D还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性 解析 MnO4 和 AlO2 中都含有金属元素， A错误；酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水， B 正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以有几种氧化物，如 NO2、N2O4， C 错误；氧化性还原性和物质中元素化合价变化有关，还原产物可以有还原性或氧化性，氧化产物可以有氧化性或还原性， D错误。 答案 B 3 (2017 杭州长河高中高三月

10、 考 )分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 ( ) A NaF、 MgO、 CaCl2均由 活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物 B HCl、 H2SO4、 HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C Na2O、 HCl、 BaSO4、浓硝酸都是纯净物 D H2O、 HCOOH、 Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物 解析 A依据物质结构分 析， NaF、 MgO、 CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物，故 A正确； B.酸有氧化性是氢离子的氧化性，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子得到电子表现出的氧化性， HCl、 H2S

11、O4、 HNO3 均具有氧化性， HCl 是非氧化性酸，浓 H2SO4、 HNO3都是氧化性酸，故 B错误； C.同一种物质组成的为纯净物， Na2O、 HCl、BaSO4都是纯净物，浓硝酸是硝酸的溶液属于混合物，故 C 错误； D.H2O 是氧化物， HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，但不符合氧化物概念，不是氧化物，故 D错误。 答案 A 4 (2016 浙江省艾青中学高一上期中 ) “ 纳米材料 ” 是粒子直径为 1 100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( ) 【 精品教育资源文库 】 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能

12、透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 ，会析出黑色沉淀 A B C D 解析 由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在 1 100 nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体的特征。 答案 B 【归纳总结】 (1)化学物质有 “ 名不符实 ” 的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物等。 (2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如 O2与 O3组成的混合 物中只有一种元素； C2H4与 C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。 (3)若氧化物与 酸 (碱 )反应生成盐和水以外的物质，则该氧化物不是碱 (酸 )性氧化物，如Na2O2

13、；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物， Al2O3为两性氧化物， Na2O2为过氧化物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 (如 SiO2、 Fe2O3)。两性氧化物与酸、碱反 应且均生成盐和水， SiO2能与 HF 反应但没有生成盐， SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。 (5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐 (CH3CO)2O。 (6)酸 (或碱 )的水溶液一定呈酸 (或碱 )性，但呈酸 (或碱 )性的溶液不一定是酸或碱。 (7)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如 MnO4 、 AlO2 ，非金属元素也可以形成阳离子，如 NH4 。考点二 物质的性质与转化 主干精讲 1物质的性质和变化 根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否 是 在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。二者之间的关系和常见表现如下： 【 精品教育资源文库 】 2常见物 质之间的转化关系 (1)金属及其化合物间的转化 (2)非金属及其化合物间 的转化 非金属（ C） 酸性氧化物 酸 (3)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如