浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题五硫氮与可持续性发展课时1含硫化合物的性质和应用学案.doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题五硫氮与可持续性发展课时1含硫化合物的性质和应用学案.doc》由用户(flying)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江 专版 2019 高考 化学 一轮 复习 专题 五硫氮 持续性 发展 课时 硫化 性质 应用 下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中
- 资源描述:
-
1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 含硫化合物的性质和应用 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性 ) b c 13 6 8 8, 28 (2)酸雨的成因和防治 a a (3)硫酸的工业生产 a b (4)浓硫酸的特性 (吸水 性、脱水性和强氧化性 ) a b 10 (5)S、 SO2、 H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 b c (6)几种重要的硫酸 盐及其用途 a 考点一 二氧化硫的性质和作用 主干精讲 1物理性质 颜色 气味 毒 性 密度 溶解性 无色 有 刺
2、激性 气味 有 毒 比空气 大 易 溶于水 2.化学性质 【 精品教育资源文库 】 3 SO2对大气的污染与防治 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ( ) A NH3 B SO2 C HCl D CO2 解析 本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质,氨气溶于水生成 NH3H 2O,溶液显碱性, B、 C、 D 都为溶于水使溶 液显酸性的气体,故选 A。 答案 A 【例 2】 (201510 月浙江选考 )有关 SO2的性质,下列说法不正确的是 ( ) A能使品红溶液褪色 B能与 NaOH溶液反应 C能与 H2O反应生成 H2
3、SO4 D一定条件下能与 O2反应生成 SO3 解析 本题考查 SO2的化学性 质。 SO2具有漂白性能使品红溶液褪色,故 A 正确; SO2为酸性氧化物,能与 NaOH溶液反应,生成盐和水,故 B 正确; SO2与水反应生成 H2SO3,故 C错误;SO2具有还原性,在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成 SO3,故 D正确。 答案 C 【例 3】 (201610 月浙江选考 )下列能使品红溶液褪色的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A SO2 B BaSO4 C KCl D CO2 解析 SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物,所以 SO2能使品红溶液褪色 (加热后又恢复为原来
4、的的红色 )。 答案 A 考点精练 1 (20164 月浙江选考 )下列说法不正确的是 ( ) A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火 C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆 解析 A 项,氯气可用于自来水的消毒, A 项正确; B 项,镁燃烧发出耀眼 的强光,可用于制造信号弹和焰火, B 项正确; C 项,氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力,能用于净水, C项正确; D项,二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆, D项不正确。 答案 D 2在探究 SO2的性质实验中,下 列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,产生的白色
5、沉淀是 BaSO3 B向溴水中通入 SO2,溶液褪色,说明 4价硫具有还原性 C将过量的 SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明 SO2的水溶液显酸性 D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说 明 H2SO3酸性强于 H2CO3 解析 向 SO2水 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,酸性条件下, SO2被 NO3 氧化为 SO24 ,产生的白色沉淀是 BaSO4, A项错误;向溴水中通入 SO2,溶液褪色,发生的反应为 SO2 Br2 2H2O=2Br 4H SO24 , SO2作还原剂,说明 4 价硫具有还原性, B 项正确;将过量的 SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫
6、色变为红色,说明 SO2的水溶液显酸性, C 项正确;向 SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明 H2SO3酸性强于 H2CO3, D项正确。 答案 A 3 (2016 杭州市余杭区高三模拟 )工业上常通过高温分解 FeSO4的方法制备 Fe2O3,其化学方程式为: 2FeSO4=高温 Fe2O3 SO2 SO3 ,为检验 FeSO4高温分解的产 物,进行如下实验: (1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解,为检验溶液中是否有 Fe3 ,下列试剂或药品中【 精品教育资源文库 】 最合适的是 _(填序号 ),加入该试剂后可观察的现象为 _。 A稀盐酸 B氯气 C KSCN溶液 D
7、氯化铜溶液 (2)将高温分解产生的气体通入下图所示装置中,以检验产生的气体成分。 请回答下列问题: 若在装置 A中,观察到有白色沉淀生成,则该沉淀为 _,表明有 _气体存在。 装置 C中的 NaOH溶液的作用是 _。 解析 (1)Fe3 遇 KSCN 溶液显血红色,所以检验 Fe3 最合适的试剂是 KSCN溶液,答案选 C,现象为溶液显血红色。 (2)在装置 A中,观察到有白色沉 淀生成,因为 SO2与 BaCl2不反应,只能是 SO3,发生的反应为 SO3 H2O=H2SO4 、 H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl,所以该沉淀为BaSO4,有 SO3气体存在。装置 C中 NaOH溶
展开阅读全文