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类型浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题五硫氮与可持续性发展课时1含硫化合物的性质和应用学案.doc

  • 上传人(卖家):flying
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    1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 含硫化合物的性质和应用 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性 ) b c 13 6 8 8, 28 (2)酸雨的成因和防治 a a (3)硫酸的工业生产 a b (4)浓硫酸的特性 (吸水 性、脱水性和强氧化性 ) a b 10 (5)S、 SO2、 H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 b c (6)几种重要的硫酸 盐及其用途 a 考点一 二氧化硫的性质和作用 主干精讲 1物理性质 颜色 气味 毒 性 密度 溶解性 无色 有 刺

    2、激性 气味 有 毒 比空气 大 易 溶于水 2.化学性质 【 精品教育资源文库 】 3 SO2对大气的污染与防治 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ( ) A NH3 B SO2 C HCl D CO2 解析 本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质,氨气溶于水生成 NH3H 2O,溶液显碱性, B、 C、 D 都为溶于水使溶 液显酸性的气体,故选 A。 答案 A 【例 2】 (201510 月浙江选考 )有关 SO2的性质,下列说法不正确的是 ( ) A能使品红溶液褪色 B能与 NaOH溶液反应 C能与 H2O反应生成 H2

    3、SO4 D一定条件下能与 O2反应生成 SO3 解析 本题考查 SO2的化学性 质。 SO2具有漂白性能使品红溶液褪色,故 A 正确; SO2为酸性氧化物,能与 NaOH溶液反应,生成盐和水,故 B 正确; SO2与水反应生成 H2SO3,故 C错误;SO2具有还原性,在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成 SO3,故 D正确。 答案 C 【例 3】 (201610 月浙江选考 )下列能使品红溶液褪色的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A SO2 B BaSO4 C KCl D CO2 解析 SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物,所以 SO2能使品红溶液褪色 (加热后又恢复为原来

    4、的的红色 )。 答案 A 考点精练 1 (20164 月浙江选考 )下列说法不正确的是 ( ) A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火 C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆 解析 A 项,氯气可用于自来水的消毒, A 项正确; B 项,镁燃烧发出耀眼 的强光,可用于制造信号弹和焰火, B 项正确; C 项,氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力,能用于净水, C项正确; D项,二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆, D项不正确。 答案 D 2在探究 SO2的性质实验中,下 列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,产生的白色

    5、沉淀是 BaSO3 B向溴水中通入 SO2,溶液褪色,说明 4价硫具有还原性 C将过量的 SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明 SO2的水溶液显酸性 D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说 明 H2SO3酸性强于 H2CO3 解析 向 SO2水 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,酸性条件下, SO2被 NO3 氧化为 SO24 ,产生的白色沉淀是 BaSO4, A项错误;向溴水中通入 SO2,溶液褪色,发生的反应为 SO2 Br2 2H2O=2Br 4H SO24 , SO2作还原剂,说明 4 价硫具有还原性, B 项正确;将过量的 SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫

    6、色变为红色,说明 SO2的水溶液显酸性, C 项正确;向 SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明 H2SO3酸性强于 H2CO3, D项正确。 答案 A 3 (2016 杭州市余杭区高三模拟 )工业上常通过高温分解 FeSO4的方法制备 Fe2O3,其化学方程式为: 2FeSO4=高温 Fe2O3 SO2 SO3 ,为检验 FeSO4高温分解的产 物,进行如下实验: (1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解,为检验溶液中是否有 Fe3 ,下列试剂或药品中【 精品教育资源文库 】 最合适的是 _(填序号 ),加入该试剂后可观察的现象为 _。 A稀盐酸 B氯气 C KSCN溶液 D

    7、氯化铜溶液 (2)将高温分解产生的气体通入下图所示装置中,以检验产生的气体成分。 请回答下列问题: 若在装置 A中,观察到有白色沉淀生成,则该沉淀为 _,表明有 _气体存在。 装置 C中的 NaOH溶液的作用是 _。 解析 (1)Fe3 遇 KSCN 溶液显血红色,所以检验 Fe3 最合适的试剂是 KSCN溶液,答案选 C,现象为溶液显血红色。 (2)在装置 A中,观察到有白色沉 淀生成,因为 SO2与 BaCl2不反应,只能是 SO3,发生的反应为 SO3 H2O=H2SO4 、 H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl,所以该沉淀为BaSO4,有 SO3气体存在。装置 C中 NaOH溶

    8、液的作用是吸收 SO2气体,防止逸出造成环境污染。 答案 (1)C 溶液显血红色 (2)BaSO 4 SO3 吸收 SO2气体,防止逸出造成环境污染 【易错警示】 1 SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色,表现 SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色,表 现 SO2的还原性; SO2与 H2S 反应,表现SO2的氧化性; SO2和 Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。 2把 SO2气体通入 BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入 NH3或加入 NaOH溶液,或把 BaCl2改为 Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前

    9、两者生成 BaSO3沉淀,后者生成 BaSO4沉淀。 【归纳总结】 酸雨的形成过程十分复杂,简要概括如下: 【 精品教育资源文库 】 考点二 硫酸的制备和性质 主干精讲 1硫酸的工业制备 三步骤 三设备 三反应 黄铁矿 煅烧 沸腾炉 4FeS2 11O2=高温 2Fe2O3 8SO2 SO2的 催化氧化 接触室 2SO2 O2 催化剂 2SO3 SO3吸收 吸收塔 SO3 H2O=H2SO4 (1)三种原料: 硫磺 (或含硫矿石,如 FeS2)、 空气 、 98.3%的浓硫酸 (代替水 )。 (2)三个阶段: 二氧化硫的制取和净化。 (造气阶段 ) SO 2氧化成 SO3。 (接触氧化阶段

    10、) 三氧化硫的吸收和硫酸的生成。 (生成阶段 ) (3)三个反应: 4FeS 2 11O2=高温 2Fe2O3 8SO2; 2SO 2 O2 催化剂 2SO3; SO 3 H2O=H2SO4。 (4)三个设备: 【 精品教育资源文库 】 (5)三个反应条件: 温度: 400 500 ; 压强:常压; 催化剂: V2O5。 (6)“ 三废 ” 的处理方法: 尾气吸收: SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O, CaSO3 H2SO4=CaSO4 SO2 H2O。 废水处理:根据杂质性质的不同,采用不同的化学方 法,如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。 废渣利用:制砖或制造水泥,提炼贵重有色金属

    11、。 2硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。 (2)溶解性:浓 H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓 H2SO4稀释的方法是:将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 3 稀 H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=2H SO24 ,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 4浓 H2SO4的特性 注意:常温下,铁、铝遇浓 H2SO4钝化,可用铝槽车运浓 H2SO4。 5硫酸的用途 【 精品教育资源文库 】 (1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精

    12、炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。 6 SO24 的检验 被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加 BaCl2溶液 有无白色沉淀 (判断有无 SO24 )。 典例剖析 【例 1】 下列有关硫酸的性质,叙述正确的是 ( ) A浓硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化 B实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制 SO2,体现浓硫酸的强氧化性 C常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜 D浓硫酸作干燥剂,可以干燥 H2、 CO2、 NH3、 Cl2等气体 解析 A 选项因浓硫酸的脱水性能使蔗糖炭化; B 选项利用了强酸制弱酸的性质; D 选项浓硫酸不能干燥氨气;所以选 C。 答案 C 【

    13、例 2】 在硫酸工业生产中,为了有利于 SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室 (见如图 )。下 列说法错误的是 ( ) A a、 b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B c、 d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率 解析 A项,根据装置图可知,从 a进入的气体是含有 SO2、 O2、 N2等的冷气,经过热交换器后从 b 处出来的是热的气体,成分与 a 处相同,正确; B 项,在 c 处出来的气体 SO2、 O2在【 精品教育资源文库 】 催化剂表

    14、面发生反应产生的含有 SO3及未反应的 SO2、 O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后 被冷的气体降温, SO3变为液态,故二者含有的气体的成分不相同,错误; C项,热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为 SO3的吸收创造条件,正确; D 项, c 处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的 SO2进一步反应产生 SO3,从而可以提高 SO2的转化率,正确。 答案 B 考点精练 1 (2016 浙江省义乌中学模拟 )下列有关浓 H2SO4性质的叙述中,错误的是 ( ) A浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化 B在反应 HCOOH 浓 H2SO4 CO H2O中,浓 H2SO4只表现脱水性 C在反应 Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4 SO2 2H2O中,浓 H2SO4只表现氧化性 D浓硫酸具有吸水性,因而能使 CuSO45H 2O转化为 CuSO4 解析 C项中浓硫酸既表现了氧化性也表现了酸性。 答案 C 2 (201710 浙江瑞安月考 )在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( ) A常温下,将 1 g 铝片 投入 20 mL 18.4 molL 1的硫酸 中 B向 100 mL 3 moIL 1的硝酸中加

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