浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题七化学反应与能量变化课时1化学反应中的热量学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 化学反应中的热量 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9 月 10月 4月 10 月 4月 (1)化学反应中能量转化的主要形式 a b (2)吸热反应和放热反应 a a 9 (3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b b 19 (4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 b c 11 19 19 (5)热化学方程式的书写 a b 11 12 19 19 (6)利用热化学方程式进行简单计算 b c (7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 a a 11 (8)太阳能开发利

2、用的途径和方式，生物质能的利用途径，氢能的优点、开发与利用 a a 10 11 9 (9)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题 a a (10)反应热，焓变的含义 a 30(2) 30(2) (11)焓变与键能的关系 c (12)中和热的测定 b (13)标准燃烧热的概念，热值 a a 30(2) 30(2) 【 精品教育资源文库 】 的概念 (14)盖斯定律及其 简单计算 b 30(3) 30(2) 30(3) 30(1) 考点一 化学反应中的反应热 焓变 能源的开发和利用 主干精讲 1.焓变、反应热 (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号： H。 (3)单位：

3、kJmol 1或 kJ/mol。 2.吸热反应和放热反应 放热反应 吸热反应 概念 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 H H 0(“ ” 号 ) H 0(“ ” 号 ) 形成原因 宏观 H 生成物 总能量 反应物 总能量 (或 H 生成 物 的总焓 反应物 的总焓 ) 反应物的总能量 生成物的总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 形成原因 微观 H 反应物 的总键能 生成物 的总键能 断键 吸收的总能量 成键放出的总能量 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 反应举例 大多数化合反应； 所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸生成气体的反应； 物质的缓慢氧化反应 大多数分解反应； 盐的

4、水解和弱电解质的电离； Ba(OH) 28H 2O与 NH4Cl 反应； 碳和水蒸 气反应； C和 CO2的反应 【 精品教育资源文库 】 3.太阳能、生物质能和氢 能的利用 (1)太阳能的利用 直接利用：太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。 植物的光合作用：在太阳光的作用下，绿色植物把光能转化为化学能的化学方程式是 6CO2 6H2O 光合作用 C6H12O6 6O2。 间接利用 a.人类所需的能 源大多来自于石油、天然气、煤，它们所蕴藏的能量就是远古生物吸收的太阳能。 b.动物食用植物体内的淀粉、纤维素、蛋白质是间接利用太阳能。 淀粉在动物体内水解的方程式

5、： (C6H10O5)n nH2O 酶 n(C6H12O6)，葡萄糖氧化的热化学方程式： C6H12O6(s) 6O2(g)=6CO2(g) 6H2O(l)_ H 2_800_kJmol 1。 (2)生物质能的利用 直接燃烧：用纤维素代表植物枝叶的主要成分，燃烧反应为 (C6H10O5)n 6nO2 点燃 6nCO25nH2O。 生物化学转换：用含糖类 (淀粉等 )较多的农作物，制乙醇的反应方程式为： (C6H10O5)nnH2O 酶 nC6H12O6、 C6H12O6 酒化酶 2C2H5OH 2CO2。 制得的乙醇可作为燃料。 热化学转换：使生物质能在一定条件下转换为热值较高的 可燃气体 。

6、 (3)氢能的利用 氢能的优点 a.制取 H2的原料是 水 ，资源不受限制； b.H2的燃烧产物是水，不会 污染环 境 ，是理想的 清洁燃料 ，氢气被人们看作是理想的 “ 绿色能源 ” ； c.H2的 热值 高，完全燃烧放出的热量是等质量汽油的 3倍多。 氢能的开发方式 a.以天然气、石油和煤为原料，高温下与水蒸气反应： 【 精品教育资源文库 】 CH4 H2O(g)=高温 CO 3H2； C H2O(g)=高温 CO H2。 b.电解水 ： 2H2O=通电 2H2 O2 。 c.使用催化剂 ， 利用太阳能分解水 ： 2H2O =催化剂 光 2H2 O2 。 d.利用蓝绿藻等低等植物和微生物

7、在阳光作用下使水分解产生氢气。 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )下列物质放入水中 ，会显著放热的是 ( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 解析 生石灰 CaO溶于水，生成 Ca(OH)2并会放出大量的热。 答案 D 【例 2】 (2016 浙江 4 月学考 )2A(g) B(g) H1( H10)； 2A(g) B(l) H2；下列能量变化示意图正确的是 ( ) 解析 生成 B(l)时，放出的热量较多，故 H1 H2，注意两者均为负值，故 B 项正确， A项不正确；因该反应为放热反应， C、 D项不正确。 答案 B 【例 3】 (2016 浙江 4月 )下列说法正

8、确的是 ( ) A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化 【 精品教育资源文库 】 D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 解析 A 项，煤是有机物和无机物组成的复杂的混合物，错误； B 项，化石燃料不是可再生能源，不是氢能开发的研究方向； C项，化学电源放 电是化学能转化为电能，植物光合作用是光能转化为化学能，正确； D项，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，错误。 答案 C 考点精练 1.(2017 浙江台州选考

9、评估 )化学反应 2AB=A2 B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.该反应是放热反应 B.该反应一定要在加热条件下才能进行 C.断开 1 mol A2中的化学键和 1 mol B2中的化学键需吸收 a kJ 的能量 D.1 mol A2和 1 mol B2的总能量高于 2 mol AB的总能量 解析 A 项，由图可知 2 mol AB 的能量小于 1 mol A2和 1 mol B2的能量之和，故 2AB=A2 B2为吸热反应，错误。 B项，化学反应的热效应与 反应条件没有必然 的联系，有的吸热反应不需要加热也能发生，如 Ba(OH)28H 2O和 NH4Cl常温就反应，错误

10、； C项，由图可知，断开 1 mol A2中的化学键和 1 mol B2中的化学键共需吸收 b kJ的能量，错误； D项正确。 答案 D 2.(2016 浙江浦江中学模拟 )已知化学反应 A2(g) B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所 示，判断下列叙述中正确的是 ( ) A.每生成 2分子 AB吸收 b kJ热量 B.该反应热 H (a b) kJ/mol 【 精品教育资源文库 】 C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大 D.断裂 1 mol A A和 1 mol B B键，放出 a kJ能量 解析 根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，反应热是 H (a b

11、) kJ/mol，选项 B正确， A 不正确；催化剂不 能改变反应热， C 不正确；断键吸热， D不正确。 答案 B 3.(2015 宁波市效实中学高一下期中 )下列说法不正确的是 ( ) A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 B.光 热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式 C.氢气之所以被称为 “ 绿色能源 ” 是因为它燃烧的产物不会污染环境 D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 解析 A 项，远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成 (化石燃料 )，故 A正确； B项，光热转化技术成熟、成本低廉，应用广泛，故 B正确

12、； C项，氢气燃烧后生成水，不会污染环境，所以称为 “ 绿色能源 ” ，故 C正确； D项，利用的能源有的通过化学反应得到，有的能源不通过化学反应也可得到，故 D错误。 答案 D 【易错警示】 (1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或 放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三 态变化。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应 NH4Cl 与Ba(OH)28H 2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。 (3) H与反应条件无关 如同温同压下， H2(g)和 Cl2(g)的总能量

13、与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的 H相同。 (4)反应热和焓变的认识误区 物质中化学键越难断裂 ，物质越稳定，具有的能量越低。 同一物质的能量不一定相同，气态时最高。 反应热不仅带数值，单位，还要指明“”、“ ”。 (5)不能正确理解可逆反应的反应热 【 精品教育资源文库 】 误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 197 kJ/mol，是指生成 2 mol SO3(g)时放出的热量为 197 kJ。 考点二 热化学方程式 主干精讲 1.概念：表示参与化学反应的物质的 物质的量 和 反

14、应热 关系的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1表示： 2 mol氢气和 1 mol氧气反应生 成 2 mol液态水时放出 571.6 kJ的热量。 3.书写 典例剖析 【例 1】 (201510 月浙江选考 )已知 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H 890.3 kJmol 1 B.CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890.3 kJmol 1 C.CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890.3 kJmol 1 D.CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H 890.3 kJmol 1 解析 A 项，水应呈液态，且 H 应小于 0，不正确； B 项，正确； C 项， CH4气体燃烧为放热反应， H应小于 0，不正确； D项，水应呈液态，不正确。 答案 B 【例 2】 (201610 月 )根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.N2