浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时2溶液的酸碱性学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 2 溶液的酸碱性 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)溶液的酸碱性与溶液中 c(H )、 c(OH )的关系 a a 17 21 (2)pH 的概念、 pH 与溶液酸碱性关系 a a18 18 (3)pH的简单计算 b c22 (4)测定溶液酸碱性方法，用pH试纸、 pH 计测定溶液的 pH a b (5)中和滴定原理及其操作方法 b 31(3) 31(5) 23 (6)几种常见酸碱指示剂的变色范围 a18 考点一 水的电离 主干精讲 1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方

2、程式为 H2O H2O H3O OH 或 H2O H OH 。 2.水的离子积常数： Kw c(H ) c(OH )。 (1)室温下： Kw 110 14。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度， Kw增大 。 (3)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温度不变， Kw不变 。 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高 温度，水的电离程度增大， Kw增大。 【 精品教育资源文库 】 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小， Kw不变。 (3)加入可水解的盐 (如 FeCl3、 Na2CO3)，水的电离程度增大， Kw

3、不变 。 4.外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH ) c(H ) 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入 Na 正 不变 增大 增大 减小 典例剖析 【例 1】 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH H 0，下列叙述正确的是( ) A.将水加热到 90 ， pH不变 B.向水中加 入 CH3COONa固体， pH 变小 C

4、.向水中加入稀氨水， Kw变大 D.向水中加入少量固体硫酸氢钠， Kw不变 解析 选项 A， H2O的电离是吸热过程，加热能促进 H2O的电离，纯水中 c(H )增大， pH减小。选项 B， CH3COO 水解促进 H2O 的电离，溶液中 c(OH )增大， pH 增大。 Kw仅与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或少量固体硫酸氢钠后溶液的 Kw均不变，所以 C 项 不正确， D项正确。 答案 D 【例 2】 在一定条件下，相同 pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H )分别是 1.010 a molL 1和 1.010 b molL 1，在此温度下，则下列说法正确的是 ( )

5、 A.ab， A和 B选项错误；由题意可知， 两种溶液的 pH b，即硫酸溶液中 c(H )是 1.010 b molL 1，而水电离产生的 c(H )等于水电离产生的 c(OH )，所以硫酸溶液中 c(OH )是 1.010 a molL 1， Kw 1.010 (b a)， D选项正确。 答案 D 【 例 3】 如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是 ( ) A.两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH ) Kw B.M区域内任意点均有 c(H )T1， C正确， XZ线上任意点都有 c(H ) c(OH )，只有 当 c(H ) 10 7molL 1时，才有

6、pH 7， D错误。 答案 D 考点精练 1.2017 嘉兴当湖中学高二 (上 )期中 水的电离过程为 H2O H OH ，在不同温度下其离子积为 Kw(25 ) 110 14， Kw(35 ) 2.110 14。则下列叙述正确的是 ( ) A.c(H )随着温度的升高而降低 B.在 35 时，纯水中 c(H ) c(OH ) C.水的电离常数 K(25 ) K(35 ) 【 精品教育资源文库 】 D.水的电离是一个吸热过程 解析 水的电离过程为 H2O H OH ，在不同温度下其离子积为 Kw(25 ) 1.010 14， Kw(35 ) 2.110 14，说明升高温度促进水电离，升高温度

7、后水中 c(H )增大，其 pH减小，但仍然存在 c(H ) c(OH )， A.升高温度促进水电离，则 c(H )随温度的升高而增 大，故 A错误； B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在 c(H ) c(OH )，呈中性，故 B错误；C.升高温度，促进水的电离，水的电离常数增大，即 K(25 ) K(35 ) ，故 C 错误； D.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故 D正确。 答案 D 2.2017 嘉兴一中高二 (上 )期末 常温时，某溶液中由水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度的乘积为 110 10，则该溶液可能是 ( ) H 2SO4

8、CH 3COOH NH 4Cl KOH CH 3COONa A. B. C. D. 解析 H 2SO4对水的电离有抑制作用，故 错误； CH 3COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故 错误； NH4Cl 是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故 正确；KOH 是碱，对水的电离有抑制作用，故 错误； CH 3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故 正确。 答案 B 3.(2015 浙江诸暨中学月考 )下列操作中，能使水的电离平衡 H2O H OH 向右移动且溶液呈酸性的是 ( ) A.向水中加入 KHSO4溶液 B.向 水中加入 AlCl3溶液 C.向水中

9、加入 Na2CO3溶液 D.将水加热到 100 ，使 pH 6 解析 A、硫酸氢钾的电离： KHSO4=K H SO24 ，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故 A 错误； B、向水中加入氯化铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸【 精品教育资源文库 】 性，故 B 正确； C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大 于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故 C 错误； D、升高温度，水的电离程度增大，但是水中 氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水显中性，故 D错误。 答案 B 【规律方法】 水电离产生的 c(H

10、)或 c(OH )计算方法 计算水电离产生的 c(H )或 c(OH )，要注意溶质对水电离的促进或抑制，并明确 H 或 OH的来源。 1.常 温下中性溶液： c(OH ) c(H ) 10 7 mol/L。 2.溶质为酸的溶液 (1)来源： OH 全部来自水的电离，水电离产生的 c(H ) c(OH )。 (2)实例：如计算常温下 pH 2的盐酸中水电离出的 c(H )，方法是先求出溶液的 c(OH )Kw10 2 10 12 mol/L，即水电离出的 c(H ) c(OH ) 10 12 mol/L。 3.溶质为碱的溶液 (1)来源： H 全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH ) c(

11、H )。 (2)实例：如计算常温下 pH 12的 NaOH溶液中水电离出的 c(OH )，方法是先求出溶液的 c(H ) 10 12 mol/L，即水电离出的 c(OH ) c(H ) 10 12 mol/L。 4.水解呈酸性或碱性的盐溶液 (1)pH 5的 NH4Cl溶液中 H 全 部来自水的电离，则水电离出的 c(H ) 10 5 mol/L； (2)pH 12的 Na2CO3溶液中 OH 全部来自水的电离，由水电离出的 c(OH ) 10 2 mol/L。 考点二 溶液酸碱性 pH计算 主干精讲 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中 c(H )与 c(OH )相对大小决定的。 (1)

12、c(H )c(OH )，溶液呈酸性；且 c(H )越大，酸性越强。 (2)c(H ) c(OH )，溶液呈中性。 (3)c(H )c(OH )，溶液呈碱性；且 c(OH )越大，碱性越强。 2.溶液 pH 【 精品教育资源文库 】 (1)pH的表达式： pH lg_c(H )。 (2)常温下，溶液的酸碱性与 pH的 关系 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)指示剂法 该法只能测其 pH 的大致范围，常见指示剂变色范围为： 指示剂 变色范围 石蕊 pH 5红色 5 8紫色 8蓝色 酚酞 pH 8.2无色 8.2 10 浅红色 10红色 甲基橙 pH 3.1红色 3.1 4.4橙色 4.4黄色 (2

13、)溶液 pH的测量方法： pH 试纸法：把小片试纸放在 玻璃片 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与 标准比色卡 对比，即可确定溶液的 pH。 pH 计测量法：用来精确测定溶液 pH。 提醒： a.pH试纸使用前不 能用蒸馏水润湿，否则待测液 可能因被稀释而产生误差； b.用广范 pH 试纸读出的 pH 只能是整数，用精密 pH 试纸读出的 pH可精确到小数点后一位。 4.溶液 pH的计算 (1)单一溶液 pH的计算 强酸溶液，如 HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为 c molL 1， c(H ) nc molL 1， pH lg c(H ) lg nc。 强碱溶

14、液，如 B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为 c molL 1， c(H ) 10 14nc molL1， pH lg c(H ) 14 lg nc。 (2)两强酸混合后 pH的计算 由 c(H )混 c（ H ）1V1 c（ H ）2V2V1 V2 先求出混合后的 c(H )混 ，再根据公式 pH lg c(H )求 pH。若两强酸溶液等体积混合且 pH 相差 2 以上时，可采用速算方法：混合 后溶液的 pH等于混合前溶液 pH小的加 0.3。如 pH 3和 pH 5的盐酸等体积混合后， pH 3.3。 【 精品教育资源文库 】 (3)两强碱混合后 pH的计算 由 c(OH )混 c（

15、 OH ）1V1 c（ OH ）2V2V1 V2 先求出混合后的 c(OH )混 ，再通过 Kw 求出混合后的c(H )，最后求 pH。若两强碱溶液等体积混合且 pH 相差 2 以上时，可采用速算方法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH大的 减 0.3。如 pH 9和 pH 11 的烧碱溶液等体积混合后，pH 10.7。 (4)强酸与强碱混合后 pH的计算 强酸与强碱混合的实质是中和反应即 H OH =H2O，中和后溶液的 pH有以下三种情况： 若恰好中和， pH 7。 若剩余酸，先求中和后的 c(H )，再求 pH。 若剩余碱，先求中和后的 c(OH )，再通过 Kw求出 c(H )，最后求 pH。 公式： c(H )混 或 c(OH )混 |c（ H ） 酸 V酸