浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时1弱电解质的电离平衡学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 弱电解质的电离平衡 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)几种典型的弱电解质 a a 17 3 18 18 (2)弱电解质在水溶液中的电离平衡 a b 13 21 23 23 (3)弱电解质的电离方程式 b b 17 (4)电离度及其简单计算 c (5)水的离子积常数 a b 22 (6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 b (7)多元弱酸的分步电离 a 考点一 弱电解质的电离平衡 主干精讲 1.强电解质与弱电解质 2.电解质的电离方程式 (1)强电解质的电离方

2、程式用 “ =” 连接，弱电解质的电离方程式用 “ ” 连接。 (2)一元弱酸和弱碱一步电离；多元弱酸分步电离，以 第一步 电离为主；多元弱碱分步电离，但书写时不分步。 3.弱电解质的电离平衡 【 精品教育资源文库 】 (1)电离平衡的建立 在一定条件下 (如温度、压强等 )，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 (3)外界 条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。 以 0.1 molL 1的 CH3COOH溶液为例 (CH3COOH H CH3COO )，当改变条件，其平衡移动方向、 n

3、(H )、 c(H )及导电性变化如下表： 条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电性 加水稀释 右移 增大 减 小 减弱 加冰醋酸 右移 增大 增大 增强 升温 右移 增大 增大 增强 加 CH3COONa 左移 减小 减小 增强 加 NaOH 右移 减小 减小 增强 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )室温下，下列事实不能说明 NH3H 2O为弱电解 质的是 ( ) A.0.1 molL 1 NH3H 2O的 pH小于 13 B.0.1 molL 1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 C.相同条件下，浓度均为 0.1 molL 1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

4、 D.0.1 molL 1 NH3H 2O能使无色酚酞试液变红色 解析 NH3H 2O是弱电解质可从其不完全电离情况和对应强酸盐的酸碱性来说明。 A.可说明NH3 H2O不完全电离；同浓度的氨水比 NaOH导电性弱说明电离程度 比 NaOH小， C可行； NH4Cl【 精品教育资源文库 】 水溶液显酸性，说明 NH4 能水解，说明 NH3H 2O 是弱电解质， B 可行； D 的事实只能说明氨水显碱性，不能说明其是弱碱，故选 D。 答案 D 【例 2】 (2015 浙江 7月学考 )下列电离方程式正确的是 ( ) A.HCl H Cl B.CH3COOH CH3COO H C.NaOH Na

5、 OH D.K2CO3 2K CO23 解析 HCl、 NaOH、 K2CO3都是强电解质，完全电离用 “ =” 表示，所以 A、 C、 D 选项均错误。B、 CH3COOH是弱酸，部分电离，应用 “ ” 表示， B正确。 答案 B 【例 3】 2017 绍兴市嵊州高中高二 (上 )期末 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H 2O NH4 OH ，下列叙述正确的是 ( ) A.加水后，溶液中 n(OH )增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中 n(OH )增大 C.加入少量浓 NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D.加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH4 )减少 解析 A.向氨水加入水，促

6、进一水合氨电离，所以溶 液中 n(OH )增大，故 A 正确； B.向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 n(OH )减小，故 B 错误； C.向氨水中加入少量浓 NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡向逆反应方向移动，故 C错误； D.向氨水中加入少量 NH4Cl固体，溶液中 c(NH4 )增大，故 D错误。 答案 A 考点精练 1.将 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa晶体时都会引起 ( ) A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液 pH减小 C.溶液的导电能力减弱 【 精品教育资源文库 】 D.溶液中 c(H )减小 解

7、析 CH3COOH CH3COO H ，当加水稀释时， c(CH3COOH)、 c(CH3COO )、 c(H )都减小，平衡右移， pH 增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量 CH3COONa晶体时， c(CH3COO )增大，平衡左移，电离程度减小， c(H )减小， pH 增大，导电能力增强。综上，只有 D选项正确。 答案 D 2.下列用来判断 CH3COOH是一种弱酸的说法中正确的是 ( ) 向 pH 3的 HCl溶液中加入 CH3COONa固体，溶液 pH增大 pH 相同的 HCl和 CH3COOH 溶液，取相 同体积分别用标准 NaOH溶液滴定测其浓度， CH3COOH溶液

8、消耗的 NaOH溶液的体积较大 0.1 molL 1 CH3COOH溶液的 pH 1 0.1 molL 1的 HCl溶液与过量的 Mg反应，当加入 CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变 相同物质的量浓度、相同体积的 CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 常温下， pH 4的 CH3COOH溶液与 pH 10 的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 CH 3COOH溶液中有两种分子存在 常温 下醋酸钠溶液的 pH大于 7 A. B. C. D.全部 解析 加入 CH3COONa固体，溶液 pH增大，说明 CH3COONa溶液呈碱性，故可知 CH

9、3COOH为弱酸， 正确； pH相同的 HCl和 CH3COOH溶液， CH3COOH 溶液消耗的 NaOH溶液的体积较大，说明 CH3COOH溶液的浓度大，则 CH3COOH为弱酸， 正确； 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液的 pH1，说明 CH3COOH溶液中 c(H )小于 0.1 molL 1，故可知 CH3COOH为弱酸， 正确；盐 酸与Mg反应，加入 CH3COONa固体，反应速率减慢，说明溶液中 c(H )减小，则可知 HCl 与 CH3COONa反应生成了弱酸，故可知 CH3COOH为弱酸， 正确；同浓度、同体积的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，

10、消耗金属的量相同，不能说明 CH3COOH是弱酸， 不正确； pH之和为 14的强酸与 NaOH溶液中和后的溶液呈中性，而 pH之和为 14的弱酸与 NaOH溶液中【 精品教育资源文库 】 和后的溶液呈酸性， 正确；水溶液中有水分子存在，则可知另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全电离，则知 CH3COOH是弱酸， 正确； 醋酸钠溶液的 pH大于 7，说明醋酸钠呈碱性，可知 CH3COOH 为弱酸， 正确。 答案 B 3.(原创题 )在一定温度下的稀醋酸溶液中存在着下列平衡： CH3COOH CH3COO H ，若改变下列条件，试讨论下列量的变化情况 (“变大”、“变小”或“不变化” )

11、n(H ) c(H ) c(H )/c(OH ) c(H ) c(OH ) c（ H ）c（ CH3COO ） c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c(H ) c(CH3COO ) c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ） . 加入水对醋酸稀释 _ _ _ _ _ _ _ _ . 加入一定量的 NaOH 固体 _ _ _ _ _ _ _ _ 答案 . 变大 变小 变小 不变化 变大 变大 变小 不变化 . 变小 变小 变小 不变化 变小 变大 变小 不变化 【方法技 巧】 在讨论外界条件改变，对弱电解质电离平衡中微粒浓度变化产生的影响时，可以灵活采取以下方法： (

12、1)准确判定微粒浓度之间满足的平衡常数关系：如 c(H ) c(OH )满足水的离子积常数，c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ） c（ CH3COO ） c（ H ）c（ CH3COOH） c（ H ） c（ OH ） KaKw。 (2) 利 用 电 离 常 数 来 判 断 溶 液 中 微 粒 浓 度 比 值 的 变 化 ： 如 c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ CH3COO ） c（ H ）c（ CH3COOH） c（ H ） Kac（ H ） ，利用 Ka不变和 c(H )的变化来做出相应判断。 (3)将溶液中微粒浓度比 值转化成相应微粒物质的量之

13、比，判断微粒浓度比值变化：如c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） n（ CH3COO ）n（ CH3COOH） 。 【 精品教育资源文库 】 (4)判断对弱电解质稀释时溶液中微粒浓度比值变化，可采用无限稀 释的方法：如c（ H ）c（ CH3COO ） ，加水无限稀释时，溶液中 c(H )几乎没有多大变化，而 c(CH3COO )一直变小，所以 c（ H ）c（ CH3COO ） 加水稀释时变大。 (5)当往弱电解质溶液中加入其它电解质时，应以电解质引起离子浓度的变化为主，平衡移动引起的离子浓度变化为次：如往醋酸溶液中加入 NaOH 固体或 CH3COONa 固体时，c（ H ）c（

14、 CH3COO ） 均变小，加入 NaOH 固体时， c(H )减小为主要因素；加入 CH3COONa 固体时 ，c(CH3COO )增加为主要因素。 考点二 强酸 (强碱 )与弱酸 (弱碱 )的比较 主干精讲 1.强酸和弱酸的比较 浓度均为 0.01 molL 1的HCl与 CH3COOH pH均为 2的盐酸与CH3COOH pH或物质的量浓 度 2 pHHCl pHCH3COOH 0.01_molL 1 c(HCl) c(CH3COOH) 开始与金属反应的速率 HCl CH3COOH HCl CH3COOH 体积相同时与过量活泼金属反应产生 H2的量 HCl CH3COOH HCl CH3

15、COOH c(Cl )与 c(CH3COO )大小 c(Cl ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COO ) 分别加入固体 NaCl、 CH3COONa后pH变化 HCl：不变 CH3COOH：变大 HCl：不变 CH3COOH：变大 加水稀释 10 倍后 3 pHHCl pHCH3COOH 3 pHHCl pHCH3COOH 2 溶液的导电性 HCl CH3COOH HCl CH3COOH 水的电离程度 HCl CH3COOH HCl CH3COOH 各取等体积 HCl和 CH3COOH 溶液，分别用等浓度 NaOH溶液中和至HCl CH3COOH HCl CH3COOH 【 精品教育资源文库 】 pH 7，消耗 NaOH溶液的体积 2.强酸和弱酸的应用 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加入足量的 Zn， H2体积变化