化学平衡状态-(公开课)课件.ppt

1、化学平衡状态【知识回顾知识回顾】化学反应的方向化学反应的方向1.自发反应：自发反应：在一定的温度和压强下在一定的温度和压强下,就能自动进行的反应就能自动进行的反应。2、判断化学反应方向的依据、判断化学反应方向的依据（1）焓判据）焓判据 许多自发反应趋向于从许多自发反应趋向于从 转变为转变为 状态状态（2）熵判据）熵判据 大多数自发反应趋向于向大多数自发反应趋向于向 的方向进行的方向进行（3）复合判据）复合判据 体系体系 降低和降低和 增大，都能促使反应自发进行，增大，都能促使反应自发进行，要正确判断反应能否自发，必须综合考虑反应的要正确判断反应能否自发，必须综合考虑反应的 和和 。【观察与思考

2、观察与思考】3H2+N2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压Cl2+H2O HCl+HClO1、观察下列化学方程式，它们有何特点？、观察下列化学方程式，它们有何特点？2、在高温，高压和催化剂存在的条件下，把、在高温，高压和催化剂存在的条件下，把3mol H2和和1mol N2置于密闭容器中反应能够得到置于密闭容器中反应能够得到2mol NH3吗？为什么？吗？为什么？2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂一、可逆反应一、可逆反应 1、定义：在、定义：在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进行行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆

3、反应方向进行的反应3、特征：、特征：反应物不能完全转化为生成物反应物不能完全转化为生成物 反应物与生成物共存反应物与生成物共存2、表示方法：用、表示方法：用“”2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高炉炼铁的主要反应为：高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年多年前，人们曾认为这是由于前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长以延长 CO和和Fe2O3的接触时间，结

4、果尾气中的接触时间，结果尾气中CO的含量的含量并未减少。你知道这是为什么吗？并未减少。你知道这是为什么吗？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温高温高温1、下列反应中可判断为可逆反应的是、下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分 解为氢气和氯气解为氢气和氯气B氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生

5、成碳酸钙氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气照条件下可分解为盐酸和氧气【练一练练一练】注：只有在注：只有在“同一条件下同一条件下”同时进行的才同时进行的才互为可逆反应。互为可逆反应。时间时间/minC(B)mol/L0102030 40 506070SO210.70.50.35 0.20.10.10.1O20.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05SO300.30.50.65 0.80.90.90.9 在一定条件下，在一定条件下，【观察与思考观察与思考】2SO2

6、+O2 2SO3催化剂催化剂开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？随着反应进行各物质浓度如何随着反应进行各物质浓度如何,正、逆反应速率如何？正、逆反应速率如何？一段时间后一段时间后各物质浓度各物质浓度,正、逆反应速率又有正、逆反应速率又有什么特征？什么特征？c(SO2)、c(O2)最大，最大，c(SO3)=0c(SO2)c(O2)c(SO3)；c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均不再变化均不再变化v(正正)=v(逆逆)v(正正)(逆逆)v(正正)最大最大,v(逆逆)=0速速率率时间时间O v正正v逆逆t1时间时间浓浓度度Ot1反应物反应物生成物生成

7、物二、二、化学平衡状态化学平衡状态1 1、定义：定义：在一定条件下的在一定条件下的可逆反应可逆反应里，里，正反正反应速率和逆反应速率相等应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。的浓度保持不变的状态。可逆反应可逆反应 正反正反应速率和逆反应速率相等应速率和逆反应速率相等浓度保持不变浓度保持不变vvvv【问题解决问题解决】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断怎样理解怎样理解v v(正正)=)=v v(逆逆)？D【问题解决问题解决】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断（1）V（正）（正）=V（逆（逆 ）相等相等2、在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)

8、+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡的达到平衡的标志是（）标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与D的生成速率相等的生成速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成1mol A,同时生成同时生成3mol BC.单位时间内生成单位时间内生成1molA,同时生成同时生成2mol C D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C（1 1）正正 =逆逆 同一种物质：该物质的生成同一种物质：该物质的生成 速率等于它的消耗速速率等于它的消耗速率。率。不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是之比，但必须是不同方向不同方向的速率。的速

9、率。（2）反应物和生成物的浓度）反应物和生成物的浓度 保持不变保持不变【问题解决问题解决】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断3、在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理 量不量不再发生变化时再发生变化时,不能不能表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平已达平 衡状态的是衡状态的是()A.C的物质的量的物质的量 B.C的质量的质量 C.C的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量【问题解决问题解决】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断【问题解决问题解决】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断（1）V（正）（正）

10、=V（逆（逆 ）相等相等【问题解决问题解决】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断D（2）反应物和生成物浓度）反应物和生成物浓度 保持不变保持不变（1）V（正）（正）=V（逆）（逆）相等相等【问题解决问题解决】化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 各组分的各组分的物质的量浓度、物质的量物质的量浓度、物质的量、质量、体积（气体）质量、体积（气体）均保持不变。均保持不变。各组分的各组分的物质的量分数物质的量分数、质量分数质量分数、气体的体积分数气体的体积分数均保持不变。均保持不变。4、在恒温恒容密闭容器中，不能表示反应在恒温恒容密闭容器中，不能表示反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是 （）A.A、B、C、D的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:1:1 B.A、B、C、D的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化 C.生成生成2molA同时生成同时生成1molC保持不变保持不变 D.各组分的质量分数不变各组分的质量分数不变A化学平衡状态化学平衡状态课堂小结课堂小结可逆反应可逆反应前前提提含义及特点含义及特点判断方法判断方法特征特征定义定义逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变V(正正)=V(逆逆)各组分浓度各组分浓度 保持不变保持不变