浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时3物质的量浓度及溶液的配制学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 3 物质的量浓度及溶液的配制 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10 月 4月 (1)物质的量浓度的概念 b b (2)配制一定物质的量浓度的溶液 b b28 (3)物质的量浓度的相关计算 c c 29 29 29 29 29 考点一 物质的量浓度及相关计算 主干精讲 1物质的量浓度 2以公式计算溶液的物质的量浓度 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算： n mM c V。 (2)气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的计算： 标准状况下， 1 L水中溶解某气体 V L ，所得

2、溶液密度为 gcm 3，则 c 和 w的表示式分别是 c nVV22.410001 V22.4 M1000 1000V 22 400 MV 。 【 精品教育资源文库 】 w m（溶质）m（溶液） 100% V22.4 M10001 V22.4 M100% MV22 400 MV 100% 。 (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (按溶液体积为 V L推导 ) c nVmMVmMV1000wVMV 1000wM w cM1000 (c为溶质的物质的量浓度，单位 molL 1， 为溶液密度，单位 gcm 3， w为溶质的质量分数， M为溶质的摩尔质量，单位 gmol 1。 ) (4)

3、喷 泉实验 喷泉实验完成后形成的溶液，体积等于气体减少的体积，在标准状况下， c 122.4 mol L 1。 (5)溶液在稀释或混合前后 稀释： c2 c1 V1V2 混合： c 混 c1V1 c2V2V（混）典例剖析 【例 1】 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL 1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( ) A 2 L溶液中阴、阳离子总数为 0.8 NA B 500 mL溶液中 NO3 浓度为 0.4 molL 1 C 500 mL溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL 1 D 500 mL溶液中 NO3 总数为 0.2 NA 解析 2 L 0.2 molL 1

4、Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为 1.2NA， A错误。 答案 A 【例 2】 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其 “ 溶质的质量分数 ” 或 “ 溶质的物质的量浓度 ” ，试判断并求解。 (1)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH ，则可求出此溶液中 _为 _。 (2)已知某氢氧 化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a，则可求出此溶液中 _为【 精品教育资源文库 】 _。 (3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中 _为 _。 (4)已知将 100 mL氯化铝的水溶液加热

5、蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化铝溶液中 _为 _。 解析 (1)n NNA?c nV。 (2)1 a?n(NaOH) n(H2O)?m(NaOH) m(H2O)?w m(NaOH) m(NaOH) m(H2O)。 (3)V(HCl)?n(HCl)?m(HCl)?w m(HCl) m(HCl) m(H2O)。 (4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c。 答案 (1)溶质的物质的 量浓度 NVNAmol/L (2)溶质的质量分数 4018a 40100% (3)溶质的质量分数 44.9% (4)溶质的物质的量浓度 b5.1 mol/L 【例 3】 (2016 浙江温州 3

6、月选考模拟 )取 100 mL 等物质 的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入 100 mL 3.0 molL 1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算： (1)原混合液中 H 的物质的量浓度为 _ molL 1。 (2)当加入的 Ba(OH)2体积为 75 mL时，产生的沉淀质量为 _ g。 解析 (1)设盐酸和硫酸的浓度都为 x， 100 mL 3.0 molL 1的 Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为 3.0 mol/L0.1 L2 0.6 mol，加入 0.6 mol 氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中氢离子 总物质的量为 0.6 mol，即 (x 2x)0.1 L 0

7、.6 mol，解得 x 2.0 mol/L，则原混合液中氢离子的物质的量浓度为 2.0 mol/L 2.0 mol/L2 6.0 mol/L。 (2)75 mL 3.0 mol/L的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为 3.0 mol/L0.075 L 0.225 mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为 2.0 mol/L0.1 L 0.2 mol，根据 反应 SO24 Ba2 =BaSO4 可知，钡离子过量，硫酸根离子 不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为 0.2 mol，质量为 233 g/mol0.2 mol 46.6 g。 答案 (1)6.0 (2)46.6 考点精练 【 精品教

8、育资源文库 】 1下列操作能达到目的的是 ( ) A将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中可得 1 mol/L的 NaCl溶液 B将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L水中可得 1 mol/L盐酸 C将 25.0 g胆矾溶于水后配成 100 mL溶液所得溶液浓度为 1 mol/L D将 6.2 g Na2O溶于水，配成 1 L溶液可得到浓度为 1 mol/L的溶液 解析 58.5 g NaCl溶于 1 L水中，溶液的体积未知，不能把溶剂的体积误当作溶液的体积，A 项错误；将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中，溶液的体积未 知，无法计算物质的量浓度， B项错误；

9、25 g 胆矾溶于水配成 100 mL溶液的物质的量浓度为 25 g250 gmol 10.1 L 1 mol/L， C项正确； D项发生反应 Na2O H2O=2NaOH，得到 NaOH溶液的浓度为 0.2 mol/L，错误。 答案 C 2 (2016 浙江省嘉兴一中高二下期末 )某 Al2(SO4)3 和 Na2SO4 的混合溶液中，已知 c(Al3 ) c(Na ) 12 ，若 c(SO24 ) 2.5 molL 1，则 c(Al3 )为 ( ) A 0.5 molL 1 B 1 molL 1 C 2 molL 1 D 3 molL 1 解析 根据溶液呈电中性，则 c(Na ) 3c(A

10、l3 ) 2c(SO24 )，设 c(Al3 ) x mol/L，则 c(Na ) 2x mol/L，故 2x mol/L x mol/L3 2c(SO24 ) 2.5 molL 12 ，解得 x 1 mol/L，故 c(Al3 ) 1 mol/L。 答案 B 3对 1 molL 1的 BaCl2溶液的叙述中，正确的是 ( ) A该溶液中 Cl 浓度为 2 molL 1 B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 mol C可使用 250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中，形成的溶液的浓度为 1 molL 1 解析

11、结合 BaCl2=Ba2 2Cl ， Cl 浓 度是 BaCl2浓度的两倍， A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量， B 项错误； 490 mL 溶液需使用 500 mL 容量瓶一次性配制， C 项错误； 1 molL 1的溶液应是将 1 mol溶质溶解在水中形成 1 L的溶液， D项错误。 答案 A 【 精品教育资源文库 】 4 (2016 浙江省温州中学高二下期末 )把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸

12、钡。则原混合溶液中钾离子的浓度 为 ( ) A.b aV molL 1 B.2b aV molL 1 C.2（ b a）V molL 1 D.2（ 2b a）V molL 1 解析 设每份中镁离子的物质的量为 x，硫酸根离子的物质的量为 y， 则由 Mg2 2OH =Mg(OH)2 可知， 1 2 x a mol 1x2a mol，解得 x 0.5a mol， 由 Ba2 SO24 =BaSO4 可知， 1 1 b mol y 11b moly ，解得 y b mol， 忽略溶液中的 H 和 OH 由电荷守恒知， b2 n(K ) 0.5a2 ，溶液中 K 的物质的量为 (b 0.5a)2 m

13、ol (2b a)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的 K 的物质的量为 2(2b a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为 2（ 2b a） molV L 2（ 2b a）V molL 1。 答案 D 【易错警示】 物质的量浓度计算三大误区 (1)溶质组成要正 确分析 与水反应的物质。如 SO3溶于水后变为 H2SO4且水量减少。 含结晶水的物质，如 CuSO45H 2O溶于水，水的量会增加。 溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。 (2)体积变化要盯死看牢 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。 溶液混合体积会发生变化。 【 精品教育

14、资源文库 】 (3)守恒关系要清楚明白 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变 。 电解质溶液中的电荷守恒。如 Na2SO4溶液中存在： c(Na ) 2c(SO24 )。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 主干精讲 1溶液配制过程中五种仪器的使用 仪器 注意事项或作用 容量瓶 (1)不能将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释 (2)不能作为反应器或用来长期贮存溶液 (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 (4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液 量筒 (1)不能作反应器 (2)不能将 浓溶液直接在量筒中稀释 (3

15、)量取的液体倒出后不必洗涤 托盘 天平 (1)使用前调零 (2)药品不能直接放在托盘上 (3)左物右码，先大后小 (4)读数至小数点后 1位 玻璃棒 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流 (2)搅拌 勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 烧杯 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液 (2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤 2 3次，洗涤液转入容量瓶 2.配制过程示意图 【 精品教育资源文库 】 3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据 c nV mMV判 断误差及影响结果： 能引起误差的一些操作 影响因素 对 c(molL 1)的影响结果 m V 偏低 砝码与物品颠倒 (使用游码 ) 减小 向容量瓶移液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视刻度线