浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时2元素周期表元素周期律学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 2 元素周期表 元素周期律 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10 月 4月 (1)元素周期律 (核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化 ) b b 23 23 14 23 14 (2)元素周期表的结构、同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b b 23 23 14 23 14 (3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者关系 c c 23 6 14 14 (4)元素周期表的发展史、意义、作用 a b 考点一 元素周期表 主干精讲

2、 1.元素周期表的编排原则 (1)周期：把 电子层数 相同的元素，按 原子序数递增 的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把 最外层电子数 相同的元素，按 电子层数递 增 的顺序，从上至下排成的纵行。 2.元素周期表的结构 (1)周期 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 【 精品教育资源文库 】 元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容纳 32种元素，目前排了 26 种元素 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 (2)族 主族：由 短周期 元素和 长周期 元素共同组成的族 (第 18列除外 ) 副族：仅由 长周期 元素组成的族 (第 8、 9、

3、 10列除外 ) ：包括 8、 9、 10 三个纵列。 0 族：第 18纵列，该族元素又称为 稀有气体 元素。 列序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 族序数 A A B B B B B 列序 11 12 13 14 15 16 17 18 族 序数 B B A A B A A 0 3.元素周期表中的特殊位置 (1)分区 分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线 (氢元素除外 )。 各区位置：分界线左面为 金属元素 区，分界线右面为 非金属元素 区。 分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又 表现

4、 非金属元素 的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从 B 族到 B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第 6周期中， 57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第 7周期中， 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕 系元素中 92号元素铀 (U)以后的各种元素。 4.元素周期表的应用 (1)科学预测：元素周期表为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 在 金属和非金属交界处 附近寻找半导体材料； 在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

5、。 【 精品教育资源文库 】 典例剖析 【例 1】 (2016 浙江 4月学考 )W、 X、 Y、 Z、 M、 N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A.原子半径： YZW B.单质的还原性： XY C.溴与元素 M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M的强 D.元素 N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N元素的单质可作半导体材料 解析 根据图中各元素在周期表中位置，可以推断出 W 为氧、 X 为钠、 Y 为镁、 Z 为硫、 M为氯、 N为锗，据此进行分析。 A项，原子半径： MgSO， A项正确； B项，单质的还原性：NaMg， B项正确； C项，

6、溴与元素 M(Cl)同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比氯的弱，C项不正确； D项，元素锗位于金属与非金属的分界线附近，锗元素的单质可作半导体材料，D项正确。 答案 C 【例 2】 (201510 月浙江选考 )硅元素在周期表中的位置是 ( ) A.第二周期 A 族 B.第三周期 A 族 C.第三周期 A 族 D.第二周期 A 族 解析 硅元素为 14号元素，处于周期表中的位置是第三周期 A 族，故 B项正确。 答案 B 【例 3】 2017 金华市十校联考高三 (上 )期末 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13， X的原子半径比 Y的小， X与

7、 W同主族， Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小顺序： r(Y) r(Z) r(W) B.元素 Z、 W的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y的简单气态氢化物 的热稳定性比 Z的强 D.只含 X、 Y、 Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【 精品教育资源文库 】 解析 Z是地壳中含量最高的元素， Z为 O；由 X的原子半径比 Y的小， X与 W同主族，短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，则 X为 H， W为 Na；原子最外层电子数之和为 13，则 Y的最外层电子数为 13 1 1 6 5， Y为第 2 周期的 N

8、元素， A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为 r(W) r(Y) r(Z)，故 A错误； B.元素 Z(O)、W(Na)的简单离子的电子层结构相同，均有 2 个电子层，最 外层电子数为 8，故 B 错误； C.非金属性 Z Y，则元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱，故 C错误； D.只含 X、 Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故 D正确。 答案 D 考点精练 1.2017 义乌市群星外国语高三 (上 )期中 四种短周期 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的位置如图所示。已知 X、 Y、 Z三种元素的原子最

9、外层电子数之和为 15。下列说法正确的是 ( ) X Z Y W A.X是第 A 元素， Z是第 A 元素 B.原子半径大小关系： r(Y) r(W) C.Y的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定 D.X、 Y、 W三种元素的最高化合价依次升高 解析 A.由图分析可知 X 为 A 族， Z 为 A 族元素，故 A 错误； B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 r(Y) r(W)，故 B 错误； C.非金属性 O P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C 错误； D.X、 Y、 W 三种元素的最高化合价分别为 4、 5、 6，依次升高，故 D正确。 答案 D 2.如图所示，元素周期

10、表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是( ) 【 精品教育资源文库 】 A.虚线右上方的元素为金属元素 B.第 6周期 A族的元素为非金属元素 C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D.可在虚线附近寻找稀土元素 解析 虚线右上方的元素为非金属元素， A错；第 6周期 A 族的元素是铋，为金属元素 ， B错；可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素， C对， D错。 答案 C 【归纳总结】 元素周期表结构 【规律小结】 元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差族序数差； (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数

11、差族序数 差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序 数差族序数差 10，六周期元素原子序数差族序数差 24； (3)四、五周期的 A 与 A 族原子序数之差都为 11，六周期 A 与 A 族原子序数之差为 25。 2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、 8、 8、 18、 18、 32； (2)A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、 8、 18、 18、 32； (3)A A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、 18、 18、 32、 32。 (4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差

12、 8、 8、 18、 18、 32、 32。 考点二 元素周期律 主干精讲 1.元素周期律 【 精品教育资源文库 】 元素的性质 随着元素核电荷数的递增而呈现 周期性 变化的规律。 2.元素周期律的实质 元素性质的周期性 变化是 元素原子核外电子排布 周期性变化的必然结果。 3.元素周期表中主族元素性质的递变规律 项目 同周期 (左 右 ) 同主族 (上 下 ) 原子 结构 核电荷数 逐渐 增大 逐渐 增大 电子层数 相等 逐渐 增加 原子半径 逐渐 减小 逐渐 增大 性质 化合价 最高正化合价由 1 7(O、 F除外 ) 负化合价 (8最外层电子数 ) 相同最高正化合 价主族序数 (O、

13、F除外 ) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐 增强 金属 性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 增强 阴离子还原性逐渐 减弱 阳离子氧化性逐渐 减弱 阴离子还原性逐渐 增强 气态氢化物稳定性 逐渐 增强 逐渐 减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐 减弱 酸 性逐渐 增强 碱性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )W、 X、 Y、 Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.Z、 Y、 X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

14、B.Z、 Y、 W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与 Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化 D.W的位置是第 2周期、第 A 族 解析 本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物 的酸性变化规律，易选出 A选项错误。 C选项 CH4和 Cl2光照条件下可以发生取代反应。 答案 A 【例 2】 (201510 月浙江选考 )右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 ( ) X Y Z W A.W的原子序数可能是 Y的两倍 B.Z的原子半径比 X的大 C.Y元素的非金属性比 Z元素的强 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强 解析 A 项，如 S 的原子序数是 O 的两倍，正确； B 项， Z 在 X 的下一周期，原子半径比 X的大，正确； C项，依据元素在元素周期表中的相对位置，正确； D项，因非金属性： W Z，故 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强，不正确。 答案 D 【例 3】 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测 ，推测不合理的是 ( ) 事实 推测 A 12Mg 与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快 56Ba(A 族 )与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的 Ge也是