浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时1原子结构原子核外电子排布学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 1 原子结构 原子核外电子排布 考纲导航 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9 月 10月 4月 10 月 4月 (1)原子结构模型的演变 a a (2)原子的构成、原子符号 b b 9 7 7 (3)核素、同位素的概念 a b 4 9 10 11 11 (4)同素异形体与同素异形现象 a b 4 9 10 11 (5)原子核外电子排布的基本规律 (1 18 号元素原子结构 ) b c 9 7 7 7 7 考点一 原子结构 主干 精讲 1.原子结构模型的演变 2.原子的构成 (1)原子的构成 原子 (AZX)?原子核?质子：

2、决定 元 素 的种类中子：决定 原子 的种类核外电子：决定 元素的化学性质(2)微粒中存在的数量关系 【 精品教育资源文库 】 原子：核电荷数质子数 (Z)核外电子数原子序数 质量数 (A)质子数 (Z)中子数 (N) 核素的相对原子质量 阳离子： (ZAm )核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数 Z m 阴离子： (ZBn )核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数 Z n 3.核素、同位素 (1)元素、核素、同位素之间的关系： (2)同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，因此化学性质 相同 ，物理性质 不同 。 (3)几种重要的核素 核素 235 92U

3、14C 21H 31H 18 8O 用途 核燃料 用于考古断代 制 氢弹 示踪原子 (4)元素、核素、同位素、同素异形体的 比较 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子 数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定 因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、 C、 O三种元素 1H、 2H、 3H三种核素 12C、 14C互 称同位素 O2与 O3互为同素异形体 典例剖析 【例

4、1】 (20174 月浙江选考 )下 列说法正确的是 ( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 【 精品教育资源文库 】 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1 C.乙醇和二甲醚 (CH3 O CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只 有一种 解析 本题为容易题。四个概念的研究对象不同。 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同中子数不同的原子 (即核素 ) 同一种元素组成的不同单质 分子式相同结构不同的物质 结构相似 (官能团相同 )，组成相差一个或若干 “CH 2” 举例 氕、氘、氚 金刚石、石墨 CH3CH2OH 和CH3OCH3 CH

5、3OH和 CH3CH2OH 金刚石为原子晶体，熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体，质软， A不正确； C中乙醇 CH3CH2OH和 CH3OCH3互称为同分异构体； D中 C4H10的同分异构体就有两种， CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共 四种，故 D不正确。 答案 B 【例 2】 (2016 浙江 4月学考 )下列说法不正确的是 ( ) A.12 6C和 14 6C是一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同物质 D.CH3CH2OH可看成是由 C2H5和 OH两种基团组成

6、 解析 A项， 12 6C和 14 6C 是碳元素的两种不同核素， A项不正确； B项，红磷和白磷互为同素异形体， B项正确； C项， CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3是不同物质， C项正确； D项， CH3CH2OH可看成是由 C2H5和 OH两种基团组成， D项正确。 答案 A 考点精练 1.(201510 月浙江选考 )下列说法不正确的是 ( ) A.核素 21H的中子数是 0 B.12C和 14C互为同位素 C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D.CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体 【 精品教育资源文库 】 解析 A项，核素 21H的中子数是 1

7、，不正确； B项， 12C和 14C互为同位素，正确； C项，金刚石、石墨和富勒烯均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，正确； D项， CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体，正确。 答案 A 2.(20159 月浙江选考 )下列各组中，互称为同素异形体的是 ( ) A.12C和 14C B.水和冰 C.O2和 O3 D.CO和 CO2 解析 A 项， 12C 和 14C 互为同位素； B 项，水和冰为同一种物质； C 项， O2和 O3互为同素异形体； D项， CO和 CO2是相同两种元素形成的不同化合物。故 C项符合题意。 答案 C 3.(2017 诸暨中学高三期中 )下列叙述中

8、正确的有 ( ) NH 4I的电子式： 8 个中子的碳原子的核素符号： 14 6C 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 用托盘天平称取8.75 g食盐 用酸 式滴定管量取 23.22 mL高锰酸钾溶液 C 60、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 X 射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段 A.6个 B.5个 C.4个 D.3 个 解析 没有标出碘离子的最外层电子， NH4I的电子式： ，故错误； 质量数质子数中子数，则 8个中子的碳原子的核素符号： 14 6C，故正确， 碘酒是溶液，不是胶体，水雾是胶体，淀粉和纳米材料虽然满足胶体分

9、散质直径条件，但不是分散系不是胶体，故错误； 氯仿在溶液中和熔 融状态均不能导电是非电解质，烧碱、冰醋酸、胆矾均为电解质 ，故错误；托盘天平只能准确到 0.1 g，则用托盘天平称取 8.8 g食盐，故错误； 高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取 23.22 mL 高锰酸钾溶液，故正确； 同种元素的不同单质互称同素异形体，则 C60、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故正确； 现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、 X射线等，则 X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，故正确；所以正确的有 4个。 【 精品教育资源文库

10、】 答案 C 【易错 警示】 规避同位素、核素、同素异形体概念理解的 4个易错点 (1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)不同的核素可能具有相同的质子数，如 11H与 31H；也可能具有相同的中子数，如 14 6C与 16 8O；也可能具有相同的质量数，如 14 6C与 14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 11H与 12 6C。 (3)同位素的 “ 同位 ” 是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的 “ 同素 ” 是指元素种类相同。 (4)化学变化中原子不发生变化，不同核素之间转化时

11、原子发生变化，非化学变化。 【归纳总结】 常见微粒的表示方法 【 精品教育资源文库 】 考点二 原子核外电子排布规律 主干精讲 1.核外电子排布规律： 2.原子结构示意图： 3.10e 、 18e 微粒 (1)10电子体的记忆可以 Ne 为中心： 【 精品教育资源文库 】 (2)以 Ar为中心记忆 18电子 体： 此外，由 10 电子体中的 CH4、 NH3、 H2O、 HF 失去一个 H 剩余部分 CH3、 NH2、 OH、 F为 9电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、 CH3OH、 H2O2、 N2H4、 F2等也为 18电子体。 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考

12、 )下列表示不正确的是 ( ) A.CO2的电子式 B.Cl2的结构式： Cl Cl C.CH4的球棍模型 D.Cl 的结构示意图 解析 本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型， C为甲烷的比例模型，故不正确。 答案 C 【例 2】 (201510 月 )下列化学用语表述正确的是 ( ) A.水分子的结构式： B.氯化钠的电子式： C.氯气的比例模型： D.硫原子的结构示意图： 【 精品教育资源文库 】 答案 A 考点精练 1.(20164 月浙江选考 )下列表示正确的是 ( ) A.CO2的电子式： B.乙炔的结构式： CHCH C.CH4的球棍模型： D.Cl 离子的结构示意图： 解析

13、A项， CO2的电子式为 ， A项不正确； B项，乙炔的结构式为H CC H， B项不正确； C 项， 为 CH4的比例模型， C项不正确； D项， Cl 离子的结构示意图为 ， D项正确。 答 案 D 2.(2016 绍兴一中高二上期末 )已知 X为第 3周期元素的原子，该原子要达到 8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为 H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 解析

14、第 3周期元素的次外层有 8个电子，最内层有 2个电子，二者之差为 6。因为该原子达到 8电子稳定结构需要的电子数小于 6，且等于最内层电子数的整数倍，则需要 的电子数为 2或 4。若为 2，则 X为 S；若为 4，则 X为 Si，硅酸为弱酸， A错；硅的氢化物为 SiH4，B错； S单质不能作半导体材料， C错； SO2、 SO3和 SiO2都能与烧碱反应， D正确。 答案 D 3.六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题： (1)依次写出 6种粒子的符号： _。 (2)A、 B、 C、 D、 E、 F 共表示 _种元素、 _种原子、 _种阳离子、 _种阴离子。 (3)上述微粒中，阴离子与阳离子 可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_ _。 解析 A为 F， B为 F ， C为 Ne， D为 Na ， E为 Mg2 ， F为 Mg。 答案 (1)F、 F 、 Ne、 Na 、 Mg2 、 Mg (2)4 3 2 1 (3)NaF、 MgF2 【归纳总结】 短周期常见原子的特殊的电子层结构： (1)最外层电子数为 1 的原子有 H、 Li、 Na。 (2)最 外层电子数为 2 的原子有 He、 Be、 Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、 Ar。 (4