浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课时3氧化还原反应学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时 3 氧化还原反应 考纲导航 知识条目 必考要求 加 试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)根据化合价的变化判断氧化还原反应 b b 4 4 4 (2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b b 7 4 (3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目 b c 22 (4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 c 25 24 24 (5)氧化还原反应方程式的配平 c 27(3) 27(3) 考点一 氧化还原反应基本概念 氧化性、还原性强弱的比较 主干精讲 1本质和特征 2氧化还原反应与四种基本反应类型之

2、间的关系 【 精品教育资源文库 】 四种基本反应类型?置换反应 一定是复分解反应 一定不是化合反应 可能是分解反应 可能是氧化还原反应 3基本概念及其关系 4常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。 氧化剂 Cl2 ClO2 HClO NaClO Br2 HNO3 浓硫酸 MnO4 Fe3 还原 产物 Cl 1Cl 1Br 1NO或 NO2 SO2 Mn2 Fe2 (2)常见的 还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。 还原剂 Al H2 SO2 SO23 H2S I Fe2 氧化产

3、物 Al 3 H 1 SO24 SO24 S I2 Fe3 5.电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法： _。 【 精品教育资源文库 】 (2)单线桥法： _。 6氧化性、还原性 的强弱判断方法 方法一：依据反应原理判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 方法二：据 “ 三表 ” 判断 (1)根据元素周期表判断。 (2)根据金属活动性顺序判断。 (3)根据非金属活动性顺序判断。 方法三：依据电化学原理判断 原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其

4、还原性：负极正极。 【 精品教育资源文库 】 方法四：依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧 烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催 化剂和反应物浓度大小等。 方法五：依据产物价态的高低判断 相同条件下： 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 典例剖析 【例 1】 (20174 月浙江选考 )下列属于氧化还原反应的是 ( ) A 2NaHCO3= Na2CO3 CO2 H2O B Na2O H2O=2NaOH C 2KI Br2=2KBr I2 D MgO 2HCl=MgCl2 H2O 解析 有化合价变化的化学反应为氧化

5、还原反应。 答案 C 【例 2】 (2016 台州市书生中学高一期末 )在一定条件下， A、 B、 C、 D之间可发生如下转化关系： A BC D H2O(未配平 )，且该过程为非氧化还原反应，则气体 C不可能是 ( ) A NH3 B CO2 C SO2 D NO2 解析 A BC( 气体 ) D H2O，且该过程为非氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，如果 C是氨气，应该是铵盐和强碱反应生成氨气， A和 B发生复分解 反应生成氨气，所以没有电子转移， A正确；如果 C是二氧化碳，应该是碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应生成二氧化碳，A 和 B 发生复分解反应生成二氧 化碳，所以没有电子转移， B

6、正确；如果是二氧化硫，应该是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐和酸反应生成二氧化硫， A和 B发生复分解反应生成二氧化硫，所以没有电子转移， C正确；如果是二氧化氮，应该是金属单质或非金属单质和浓硝酸反应生成二氧化氮，氮元素由 5价变为 4价，所以一定有电子转移， D错误。 答案 D 【例 3】 (2016 温州十校联合体高一期中 )将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl： 35.7%， Cu： 64.3%， SO2在上述反应中作用是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 解析 由 Cl 和 Cu的百分含

7、量知，沉淀中只含 Cu 和 Cl两种元素 (35.7% 64.3% 100%)，且两 者的物质的量之比约为 11( 35.7%35.5 64.7%64 )可知，最简式为 CuCl，其中 Cu 的化合价为1价，则原反应物中 CuSO4为氧化剂，最有可能的还原剂只有 SO2，氧化产物是 SO24 ，选项 C符合题意。 答案 C 【例 4】 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A 3Cl2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2=FeCl2 I2 C Co2O3

8、6HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I =2Fe2 I2 解析 此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序 Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序 I Fe2 Cl Co2 ，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知 A 选项中 Cl2应该先氧化 I后氧化 Fe2 ，所以 A选项错误。 答案 A 考点精练 1 (20164 月浙江选考 )下列属于氧化还原反应 的是 ( ) A 2KBr Cl2=2KCl Br2 B CaCO3=高温 CaO CO2 C SO3 H2O=H2SO4 D MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaCl 解析 对于氧化还原反应，反应前后

9、有元素化合价发生升降。 A 项为氧化还原反应， A 项正确；其余各项反应前后所含元素化合价没有升降，为非氧化还原反应。 答案 A 2 (201610 月 )下列反 应中，水作氧化剂的是 ( ) A C H2O= CO H2 【 精品教育资源文库 】 B H2 CuO= Cu H2O C Cl2 H2O HCl HClO D SO3 H2O=H2SO4 解析 水作氧化剂，说明得电子，有元素化合价降低，即有 H2生成。 A 项，水作氧化剂； B项，水是氧化产物； C 项，水既不是氧化剂也不是还原剂； D项，不是氧化还原反应。 答案 A 3 (2017 诸暨中学高三期中 )O2F2 可以发生反应：

10、 H2S 4O2F2SF 6 2HF 4O2，下列说法正确的是 ( ) A氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 解析 A O元素由 1价降低到 0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A错误； B.在反应中， O2F2中的 O元素化合价降低，获得电子，所以该物质的是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化合价是 2 价，反应后升高为 6 价，所以 H2S 表现还原性，而 O2F2表现氧化性，故 B 错误； C.外界条件不明确，不能确定 HF 的物 质的量 ，所以不能确定转移电子

11、的数目，故 C错误； D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 14 ，故 D正确。 答案 D 4 (2017 余姚中学高三期中 )已知氧化性 Fe3 I2，在含有 n mol FeI2的溶液中通入 Cl2，有 x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是 ( ) A当 x n时，反应的离子方程式为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl B当 x 3n2时，反应的离子方程式为： 2Fe2 2I 2Cl2=2Fe3 I2 4Cl C当 n x 3n2时，反应中转移电子的物质的量 n(e )为 2n mol n(e )3 n mol D当 nMn2 ，正确； C 项， Fe3 与 SCN 产

12、生红色 溶液，不是沉淀，错误； D 项，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=K2SO42MnSO4 5Fe2(SO4)3 8H2O，反应中转移 10 mol电子生成 8 mol水， 错误。 答案 B 【例 3】 已知 S2On8 离子和 H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性， S2On8 离子在一定条件下可把 Mn2 氧化成 MnO4 离子，若反应后 S2On8 离子变成 SO24 ；又知反应中氧化剂与还原剂的【 精品教育资源文库 】 离子数之比为 52 ，则 S2On8 中的 n值和 S的化合价是 ( ) A 2， 7 B 2， 6 C

13、4， 7 D 4， 4 解析 Mn2 氧化成 MnO4 ， Mn元素的化合价由 2价升高为 7价，若反应后 S2On8 变成 SO24 ，S的化合价降低， SO24 中 S的化合价为 6价，则 S2On8 中的 S元素的化合价为 7价，则 72 ( 2)8 n，解得 n 2。 答案 A 考点精练 1今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若某溶液中含有 Fe2 、 Cl 和 I ，要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，可以加入的试剂是 ( ) A

14、 Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 解析 要寻找一种氧化剂， 其氧化性应比 I2的强，比 Cl2和 Fe3 的弱 (也可和 Fe3 的氧化性相当 )。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性： KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，还原性： I Fe2 Cl Mn2 。加入氧化剂反应，反应过程分别为 Cl2 氧化 I 生成 I2 Cl 2过量将氧化 Fe3 ； KMnO4 氧化 I 生成 I2 KMnO 4 过量将氧化 Fe2 、 Cl ； Fe3 氧化 I 生成I2 Fe 3 只氧化 I 不能氧化 Fe2 。 答案 C 2 (1)请将下列五种物质： KBr、 Br2、 I2、 KI、 K2SO4分别填入下列横 线上，组成一个未配平的化学方程式： KBrO3 _ H2SO4 _ _ _ _ H2O。 (2)如果该化学方程式中 I2和 KBr的化学计量数分别是 8和 1，则： Br 2的化学计量数是 _； 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： 若转移 10 mol电子，则反应后生成 I2的物质的量为 _。